高考化学备考之百题精炼系列_04

1、百题精炼【试题61】下列叙述正确的是（）A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B.将SO2通入BaCI2溶液可生成BaSO4溶液C.检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO?气体，有白色沉淀生成【答案】D【解析】氮水、过氧化钠和臭氧因貝有强氧化性而昱漂白性，£0：因和有色物质发生优合而昱漂白性，活性炭具有吸附性而昱淒白性，為错.50二和船G溶液不反应，B错.£0：和CO：均能使澄清石灰水变浑浊，C错.【试题62】二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反

2、应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是（）A该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质【答案】BB甲和丙中同种元素化合价不可能相等D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO+2CO催化剂N2+2CO2，由此可知只有选项B错。【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）一'pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是（）A平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增

3、大C.气体A的转化率升高D.m+n>p【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍,现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m+nvp,同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。【试题64】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A.原子半径：AvBvCB. A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质【答案】D【解析

4、】由题意知A为碳元素，B次镁元素，C齿硅元素.原子半径的大小顺序为B>C>A*选项点错*非金属性越强，气态氢化物越稳定，B措.由于空gO和站上均难溶于水，故C错.根据反应C+SiO：=S1+CO可知选项D正确.【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()A澄清透明的溶液中：、C、ClO、Na+B. 由水电离出的c(H+)=1为012mol的溶液中：K+>Ba"、OH、NO3C. 使pH试纸呈红色的溶液中：K十、Fe"、NO3、MnO4D含有大量Fe2*的溶液中：K7Na+>SO2、SO2【答案】B【解析】选项A中和CIO发生氧化还原反

5、应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2+与NO3、Fe2+与MnO均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中so3和卩62+发生双水解反应(或部分氧化还原反应)而不能大量共存。【试题66】下列叙述正确的是()A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)+H+(aq)=H2°0)H=-akJmol1C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一

6、时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【答案】D【解析】将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。根据电解原理，CI2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的CI2进入阴极室，C错。【试题67】关于下列各装置图的叙述中，错误的是kLA.装置用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B. 装置可用于收集H2、NH3、Cl?、HCI、NO2C. 装置中X为苯，可用于吸收

7、氨气或氯气D.装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【答案】C【解析】根据电流亦向可知a次电源的正极，电解时(:作阳极，氧冉子在阳极啟电生成故A正确。由于未指明从理管进气还是从b管进气故装置既可以收集密度比空气大的气障，也可能收集密度比空气小的气体，B正确.由于装苴中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错.选项D显然是正确的.【试题68】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol氨水与10mL0.1mol盐酸混合：c(C)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)_1_1+B. 10mL0.1moINH4CI与5mL

8、0.2moINaOH溶液混合：c(Na)=c(CI-)>c(OH-)> c(H+)C. 10mL0.1moI醋酸与5mL0.2mol-LNaOH混合：c(Na)=c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)D. 10mL0.5moICHsCOONa溶液与6mL0.1moIL盐酸混合：c(CI-)>c(Na)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4CI，水解显酸性，应有c(OH-)vc(H+),故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，应有c(Na>c(CH3COO-),故C错。选项

9、D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH-)vc(H+),故D错。【试题69】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A.pH=10的NaOH和W2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D. 相同温度下，10mLO.1molL1的醋酸与100mLO.OImol_的醋酸中的"物质的量【答案】B【解析】水中加AWNaOH后抑制了水的电离，水中加入可水解的盐Na;CO；后促进了水的电离，故选项丸中前着小于后薪由于內冰解显酸出COF水解

10、显蜩?缶即的存在会促进W的水解，故B正确.由于醍酸中存在电离平衡，在加水稀釋过程中还会电篦出因此选项匚中加水重前者小于后者.对于弱电解质裕複，越稀越容易电离，因此选项D中同样是前者小于后者.【试题70】等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CHsCOONa。下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间的关系，其中正确的是【解析】从化学反应速率角度分析：a中加入CuSO4溶液后，形成ZnCu稀硫酸原电池，加快了反应速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H+),减慢了反应速率。从生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量

11、相同，但均比a多，综上分析A正确。【试题71】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A.3+吸收H2S的离子方程式为：Fe+H2S+=Fe+SJ+2HB.电解过程中的阳极反应主要为：2C-2e=Cl2TC.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染【答案】C【解析】选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe+H2S=2Fe"+Sj+2H，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+>Cl-(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为

12、Fe2+-e-=Fe3+，故B错。由于H?S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H20,生成的S02也是一种有毒气体，故D也错。【试题72】在25mLO.1mol-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3C00)>c(OH)>c(H+)B.在B点：a>12.5C.在C点：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D.在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】A【解析】当在NaOH

13、4;液中滴入少量醋酸时，XaOH远远过量，因此有oXa">OH-ciCHsCOO-)>c(H'故A错.当醍眼焙好完全反应时生CH;COONa,水解显碱性，而在E点时浴薇显中性，因此反应中酯醜必过曇因此a>125.C点时容液中的溶质5:CHsCOOH和COCOON比溶液显酸性，说明醋酸舲电离程度大于酣酸钠的水解程度，因此C正确.根据物料守恒可知选项D正确.【试题73】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动。下列说法错误的是A电解一段时间后，向II装置通入适量的HCI气体可以恢复原来的

14、浓度B反应初期，y电极周围出现白色沉淀C. B电极质量增加D. x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应【答案】B【解析】由于装置II中两极材料相同，不符合构成原电池的条件，因此可判断出装置I是原电池，装置II是电解装置，根据已知“sqf从右向左移动”可判断出A是负极，电极反应式为A-2e-=A2+,B是正极，电极反应式为B2+2e-=B,y作阳极，x作阴极，用惰性由解电极电解AICI3溶液的总反应方程式为2AICI3+6H2O2AI(OH)3j+3Hf+3Clt根据电解的总反应式和质量守恒可知选项A正确。根据得失电子守恒可知选项D也正确。【试题74】向mg镁和铝的混合物

15、中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmoI-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ngo再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是1000bA.C=11.2V【答案】CB.p=m四125C.n=m+17VcD()517m：pm39【解析】设混合物中含有xmoIMg和ymolAI，根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b/11.2，和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和AI(OH)3,根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000，由可得l000b,a正确。沉淀经灼烧11.2V后所

16、得固体成分是MgO和Al2O3，根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2，由可得n(O)=cV/2000,由此可得固体的质量p=m+m(O)=m+16n(O)/2000,代入数据可知选项B正确。分析选项C中量纲就知表达式是错误的。选项D可用极值法讨论，若mg全为Mg,贝Up=5m/3，若mg全为Al,p=17m/9，由此可知选项D正确。【试题75】用Na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NaB.500C、30MPa下：N2(g)+3出(g)-2NH3(g);H=-38.6kJmol-1;将1.5Na的H2和过量N2在此条件下充分反应，放

17、出热量19.3kJC. 标准状况下，11.2LCI2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NaD. 60g石英晶体中含有的SiO键数目为2Na【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20gmol1,一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8>10XNa/20=0.9Na，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60g石英相当于1molSiO2,含有的SiO键数目应为4NA，故D错。【试题76】J、M、R

18、、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误.的是()JA. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4【答案】A【解析】已知四种元素均是短周期元童，故J必为第二周期元素，由于元臺聂低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知M为乩考虑SIhXK底T是康子序数依次増大

19、朗短周期主族元素，故T必沟CL由是地壳中含量最多的金属元素，故码为A：.对于选项A,肴试到碳和氢可齟磁种类繁多的坯类，如CH、等.它们的分子中既存在极性键又存在非极性籬故A错n【试题77】下列化学原理表述正确的是()A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，日+浓度增大B. Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. NaHC03溶液不显中性的原因：HC0f+H20CO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多【答案】B【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。

20、选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHC03溶液显碱性，说明NaHC03的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。【试题78】E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C

21、.ti时刻，保持温度不变，再充入ImolM，重新达到平衡时，C(Mx)将增大c(M)D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低【答案】C故其化学方程式为3HF(HF)3,A错。平衡混合气体中含2molHF,1mol(HF)3,m=(2mol>20gmol1_1_1.J.、人、/,+1mol>60gmol)/3mol=33.3gmol,选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大,氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCI高，D错。【试题79】下列各表述与示意图一致的是C正确。由于HF分子间存在【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之

22、比为3:1,A. 图表示向含Mg2*、Al3*、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3):n(NHZ)=2:3:2B. 图中使用的NaOH的浓度为2molC. 图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D.图中物质A反应生成物质C,AH>0【答案】C【解析】NaOH的体积在OJ'mL之间发生反应：A：-5OE-A：(OHjU)2?mL-35mL之间发生反应*NK'-OH-NH：H;OT3、tnL7QmL之间发生反应AKOHhgiuAlOf+mQ.由此可知溶液中Mg)XAP")：M(ML_=1:1.2,lUmLXaOH®液生成匚心泊沉淀，由此可知lijmLNaOH溶液中窑沼质：一1力心故ci.NaOH：i=10mo?L_:,B错.使用催优剂可降底反应的活化能，故C正确.由于A物质的能壘高于C物质，故由A生成(：的反应是蹶热反应，即厶H<QtD错.【试题80】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：D的化学式为。反应的离子方程式为。Y和E在一定