高中化学第4章第二节第2课时知能优化训练同步试题鲁科版必修1

1、同步潮狡1 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（）A. 金属兀素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素在常温下均是固体°解析：选B金属离子也可有还原性，如Fe2：金属元素在不同的化合物中也可有相同的化合价；汞在常温下为液体。2 .下列说法不.正确的是（）A. 目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征B. 铜具有独特的杀菌功能C. 有机合成中银可用做催化剂D. 银有待于在化学电源方面被开发利用解析：选0在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电

2、池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。3. （2011年北京丰台区高一检测）为验证全运金牌为纯金制造，而非合金，可选用下列哪种试剂进行鉴别（）A. 硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液解析：选C。硝酸能溶解除Au、Pt以外的其他金属，故取制造金牌的金属粉末加入稀硝酸，如能部分溶解则为合金，不溶则为纯金。4. （2011年日照高一检测）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d;（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、

3、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、CuMgAg、FeC.MgCu、Al、Ag、FeD.MgAg、Al、Cu、Fe解析：选Co由（1）知：a、c是较活泼的金属MgAl、Fe中的两种；由（2）知：活泼性b>d;由知：c为Al;由知：e为Fe,故a为Mgb为Cu,d为Ag。5. 金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是币，黑色物质是，形成这种物质的化学方程式为，绿色物质是。形成这种物质的化学方程式为?若除去这些物

4、质应选用，发生反应的离子方程式为?充分反应后，这枚金属币的真面目为色。（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是。（3）若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是，不溶解的是，写出溶解时的化学方程式解析：金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用做货币。其中,金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中更稳定；银比金活泼一些，可与硝酸反应；相对来说，铜稳定性略微差一些，不仅能和硝酸反应，在空气中也容易与氧气等物质反应而“生锈”。答案：铜氧化铜（或CuO）2Cu+Q=2CuO碱式碳酸铜（或Cuz（OH）2CO）2Cu+Q+C

5、O+HO=CUOH）2CG稀盐酸（或稀硫酸）CuO2H+=Cij+H2O,Cu（OH）2CO+4H+=2Cli+COf+3H2O紫红（2）金金不活泼，不易被氧化（3）铜币、银币金币3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NQ）2+2NOT+4HzQ3Ag+4HNQ稀）=3AgNO+NOT+2H0课时勿|缘i.下列金属属于黑色金属的是（）A. AlB.FeC.PbD.Cu解析：选Bo人们常把金属材料分为黑色金属和有色金属，黑色金属材料通常包括铁、锰、铬以及它们的合金；其他金属及其合金称为有色金属材料。2.（2011年烟台高一检测）下列有关金属及其合金的说法不.正确的是（）A. 目前我国流通的硬币是由合金

6、材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选Bo目前我国流通的硬币的主要成分为钢或铜合金，A正确；B项中生铁、普通钢、不锈钢中的含碳量依次减少，B错。3. 下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银解析：选0合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si合金；黄铜为Cu-Zn合金；钢铁为Fe-C-Si-Mn等合金；水银即汞，是单质而不是合金。4. （2011年德州高一检测）纯铁的熔点为15

7、35C,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200C左右就熔化了，这是因为（）A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其组分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：选Co合金的熔点一般比其各组分金属的熔点低。5. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa+B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩解析：选Db0.9%为质量分数不是物质

8、的量浓度，A错；铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO的水合物，不是CuO因为氧化铜显黑色，B错；合金的硬度比组分金属的大，熔、沸点比组分金属的低，故C错误。6.欲除去铜粉中的少量铁粉，可选用的试剂是（）A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.稀硝酸解析：选G铁粉不溶于水和氢氧化钠溶液，不可选；铁粉、铜粉都溶于稀硝酸，也不可选；铁粉能溶于稀硫酸，而铜粉不溶，可选。7.（2011年潍坊高一检测）Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色t红色变化的是（）A.Cu（OH）2tCuOB.CltCu2SC.Cife（OH）2CQTCuOD.CuOCu2O解析：选DoCu（OH）2为蓝色、Cu

9、O为黑色、Cu为紫红色、CitO为红色、CwS为黑色、Ci2（OH）2CO为绿色。8向稀HSQ中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是()NaNQKCIZnSQFe2(SQQ3A.B.C.D.解析：选DbCu与非氧化性酸不反应，能与氧化性酸反应，也能与某些氧化性较强的盐反应。加入NaNQ时，NQ在酸性条件下具有强氧化性，能使铜溶解；加入Fe2(SC4)3时，发生反应2Fe3+Cu=2F(2+Cu2+使铜溶解，加入KCI、ZnSQ时，Cu不反应。9. (2011年枣庄高一检测)下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔点/c15351083

10、419.596210643410沸点/c30002595907221227075627A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.CuAg解析：选G合金是在熔化状态下形成的一种熔合物。熔点之间相差过大不易形成熔合物。Zn熔点较低，491.5C时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时，它已汽化。W熔点过高，同样不易与表中其他金属形成合金。10. 将铜片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,贝UCli+与Fe3+的物质的量之比为()A.3:2B.3：5C.4:3D.3：4解析：选0铜片投入FeCl3溶液中发生的反应为Cu+2FeC

11、l3=2FeCb+CuCIi,设溶液中2i13I12亠一12亠3c(Fe)=3molL,c(Fe)=2molL，贝Uc(Cu)=1.5molL，故c(Cu):c(Fe+)=1.5:2=3:4。11. 在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有(填名称，下同)；导电性能最好的是;在空气中最稳定的是;最活泼的是;常温时能与水剧烈反应的是;既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是。解析：通常，密度小于4.5gcm_3的为轻金属，密度大于4.5gcm_3的为重金属，以上金属都具有良好的导电性，其中，银的导电性是最好的，最不活泼的是金，金在加热条件下也难以与氧气反应，钠能与冷水剧烈反应，是以上金属

12、中最活泼的，既能跟酸反应又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外，不要忘记钠也能与碱溶液中的水反应。答案：钠、镁、铝银金钠钠钠、铝12. 近年来，我国某些地区出现了私自采黄金的现象。试回答下列问题：(1) 提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是(填编号)。污染水体破坏臭氧层危害工人的生命与健康破坏植被A.B.C.D.(2) 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCQ、赤铜(CuiQ)、木炭混合加热至800C,得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是，有关化学方程式为解析：(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，能危害工人的身体健康，排入环境会污高温染水体。

13、私自开采则会破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为：ZnCQ高温ndCQf,C+2Zn0=温越n+CQf,C+2CuiQ=温=4Cu+CQf，可见所得的金光闪闪的“药金”即为铜锌合金。答案：D(2)铜锌合金ZnCO高温=ZnO+COf,C+2ZnO=Zn+CQf,C+2CsO高温=4Cu+CQ13. 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种

14、可燃性气体。该反应的化学方程式为该反应的还原剂是第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：O(2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤解析：因为钛常温下不与非金属、强酸反应，红热时可与常见非金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用炭做还原剂制得金属，金属与Cl2生成氯化物。两反应合并高温的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO第二步：(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2Mg+TiCl4=2MgCbMg溶于强酸中,+Ti。(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应

15、，而然后过滤、洗涤，即可得纯净的钛。高温答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO炭(C)第二步：(1)2Mg+TiCl4=2MgCb+Ti(2)将还原后的产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的钛14. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2OH、sO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、n、川三个实验完成这次探究活动。1UII(1) 你提出的假设是(2) 通过实验可以证明<(3) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验n和川，在川中应该加入(4) 探究结果为。你认为除实验n和川所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。解析：(1)可假设是溶液中的才使CuO溶解(或H2O