高中化学章末综合检测同步试题鲁科版必修1

1、一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A. 利用指南针确定航海方向B. 培育新品种，增加农作物产量C. 综合利用石油，合成优良人造纤维D. 设计新程序，开发电脑新功能解析：选G利用指南针确定航海方向属地理学内容；培育新品种，增加农作物产量属生物学内容；设计新程序，开发电脑新功能属电子科技领域内容；只有综合利用石油，合成优良人造纤维属化学科学研究内容。2. 化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秆杆处理方法中，不.正确的是（）A. 出售给工厂做工业

2、原料B. 就地焚烧成草木灰做植物的钾肥C. 应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料D. 应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料解析：选B。秸秆就地焚烧成的草木灰做钾肥是农民常用方法，但易引起火灾，且对大气产生污染，是不正确的处理方法。3. （2011年榆林高一检测）如图所示的实验操作中，正确的是（）解析：选A。B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。4.关于阿伏加德罗常数（M），下列说法不.正确的是（）A. 1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B. 2个02分子和Na个Q分子的质量相等C. NA个02和2个H2的质量比为16

3、：1D. 质量分别为16g的QQ中都含有NA个氧原子解析：选B。A项1mol甲烷就是2个甲烷分子，所以A项正确；B项Q、Q的摩尔质量分别是32gmol和48gmol1,由m=nM可知两者虽物质的量一样，但质量不等，分别是32g和48g；C项同理可求出Q和Hz质量分别是32g和2g，所以质量比是16：1,正确；D项构成Q分子和03分子的都是氧原子，16gQ2和03正好都含1mol氧原子，所以D项正确，答案选B。5.（2011威海高一检测）用2表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（）A. NA个的质量为1gB. 2L0.5mol/LNa2SO溶液中含NA个Na+C. 32g02中含有2NA个氧

4、原子D. 标准状况下，1molH2O中含有NA个分子解析：选B。NA个的物质的量为1mol，质量为1g,A正确。2L0.5mol/L的NqSQ溶液中含Na*的物质的量为：2LX0.5mol/LX2=2mol，即含Na*2NA个，B错。32gO2的物质的量为1mol，其中含氧原子2mol即22个，C正确，D项也正确。6 .在体积相同的两个密闭容器中充分充满Q、0气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等B. Q比Q的质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等解析：选D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质

5、量的Q和Q物质的量不相等，则压强和分子数不相等，贝UAC两项错；Q和Q都是由氧原子构成的，所以等质量的Q和O原子数相等。7 .在标准状况下，与32g02的体积相等的2（）A. 质量为14gB.分子数为6.02X1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol32g解析：选Co32gO2的物质的量为1=1mol，标准状况下所占体积为22.4L。32gmol8.（2011年淮北高一检测）已知某饱和溶液：溶液的质量溶剂质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，以下组合中，不.能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A. B.C.D.解析：选AoA中不知溶质的物质的量，故无法求解。B中设

6、溶液体积为1L,则由知溶液质量，又由可知溶质质量，再由求n（溶质）；同理分析CD即可。9.下列关于钠的说法中不正确的是（）A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：选0当钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；钠在空气中久置的变化过程是NNstONaOH-Na2CO（晶体）Na2CO。10. （2011德州高一检测）漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是（）A. 漂白粉是纯

7、净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D. 漂白液的有效成分是Na2O解析：选Bo工业上将Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（CIO）2,其有效成分是Ca（ClO）2;漂白液的有效成分是NaCIQ11. （2011年济南高一检测）今有H2和CO（体积比为1:2）的混合气体VL,当其完全燃烧时，所需要Q的体积为（）A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL占丿燃占丿燃解析：选D。由方程式2Hz+Qb=：2H2O,2CO+Q=：2CO知无论H?还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积Q,所以混合气体燃烧耗O体

8、积应是混合气体体积的一半。12. 含有6.02X1023个氧原子的H2SQ的物质的量是（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol231解析：选C。6.02X10个氧原子的物质的量为1mol,n(H2SQ)=RnQ)=0.25mol。13. 有4gNa2Q和NCQ的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为()A.8gB.15.5gC.5.85gD.无法计算解析：选Co由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl,根据C守恒得：n(NaCl)=n(HCl)=0.1LX1mol/L=0.1mol，所以n(

9、NaCl)=n(NaCI)XM(NaCl)=0.1molX58.5g/mol=5.85g，故选C项。14. 相同状况下，20mL气体A和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C,贝UC的化学式为()A.ABB.ARC.A?BD.A4B2解析：选G在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的AB2与生成的C的分子数之比为2：1：2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为AeBo15. (2010年高考海南卷)把VL含有MgSQ和&SQ的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaQH的溶液，恰好使镁离子完全

10、沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()ba-2ba-A.molLB.-molLC.2baVmolL-1D.22baVmolL解析：选D。由题意知72L溶液中加入amolNaQH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Md*的物质的量为a/2mol，故原溶液中Mg*的物质的量为amol,即MgSQ的物质的量为amol;加入bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SQ的物质的量为2bmol。由以上分析可知混合溶液中&SQ的物质的量为(2b*22ba!a)mol，所以K的物质的量

11、为2(2ba)mol，其浓度为molL。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16. (10分)(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到发生反应的化学方程式为(2) 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲

12、同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成NqQ使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2) a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀,在塞紧

13、瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2Na+Q=2=NQabed17. (10分)实验室要用NaaCGTOfO晶体配制500mL0.1molL3解析：(1)500mLX10L/mLX0.1mol/Lx286g/mol=14.3go从图中可知，每个小刻度代表0.2mL,凹液面在7.2mL处。A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。答案：(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高18. (10分)构建和谐社会，建设社会主义新

14、农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。CIO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用CIO2代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：(1) ClO2的名称为；(2) 制取CIQ的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子表示氯原子，O表示氧原子)NatCG溶液，回答下列问题：(1) 应该用托盘天平称取Na2CO1OH2Ogo(2) 如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mLo(3) 若实验中如图n所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A. 定容前容量瓶底部有水珠；B. 定容时加水超过

15、刻度线；C. 最终定容时俯视观察液面该反应的化学方程式是(3)与CI2相比，CI02不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。在CI02的制备方法中，还有下列两种制备方法：方法一：2NaCIO3+4HCI=2CIO2f+CI2T+2NaCI+2H0方法二：2NaCIQ+H2Q+HSQ=2CIO2f+NaaSQ4+Qf+2H2O用方法二制备的CI02更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是(4) 这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1molL，稀释到100mL后，NaOH的物-16.1molL一质的量浓度减小为10=0.61molL。答案：(1)6.1molL(2)

16、20%(3)6.1molL2.44g0.061mol(4)0.61molL120. (13分)将1.95gNa2SQ和N&CO的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量的未知浓度的BaCb溶液10mL,然后过滤得沉淀B和滤液C,在C中加入足量AgNO又生成5.74g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。计算：(1) 氯化钡溶液的物质的量浓度；(2) 原混合物中硫酸钠的质量分数。解析：由氯元素守恒可得n(AgCl)=2n(BaCI2),115.74gn(BaCl2)=2n(AgCl)=2X143.5g/mol=我0.02molc(BaCl2)=2mol/L。0.01L(2)沉淀B

17、为BaSQ和BaCO,加入足量稀硫酸沉淀增加0.18g是由BaCO专化为BaSQ引起的，设BaCO的物质的量为X。BaCGHaSQ=BaSOCOf+H2Om1mol36gX0.18gx=0.005moln(NazCO)=n(BaCO)=0.005mol、1.95g0.005molx106g/mol“wNa2SQ)=195gx100%=72.8%。答案：见解析解析：(1)CI02的名称按一般氧化物的命名规则为二氧化氯。(2) 在化学方程式中各物质的微粒数之比等于方程式中的系数之比。所以反应方程式应为CI2+2NaCIQ=2NaCI+2CIQ。(3) 方法二与方法一相比最明显的优点是不产生对人体有害的CI2。答案：(1)二氧化氯(2) CI2+2NaCI02=2NaCI+2CIQ(3) 方法二制备的CI02中不含对人体有害的CI219. (12分)实验室中经常需配制一定浓度的Na0H溶液，现将24.4gNa0H固体溶于水配成10mL溶液，其密度为1.219gmL*123。(1)该溶液中Na0H勺物质的量浓度为。(2)该溶液中Na0H勺质量分数约为。(3)从该溶液中取出10m