高中化学电子题库第二章第1节知能演练轻松闯关鲁科版选修4_第1页
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文档简介

1、础过关1对反应的方向起作用的因素的判断不.正确的是()A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析:选D。如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定性作用。2以下自发过程可用焓判据来解释的是()A硝酸铵固体自发地溶于水一1B. 2NQ(g)=4NO2(g)+(02)(g)H=56.7kJmol1C. (NH4)2CO(s)=NH4HCOs)+NH(g)H=74.9kJmolD. 2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)H=571.6k

2、Jmol1解析:选DoAB、C均为吸热的熵增反应,只有D是放热的熵减反应,因此D可用焓判据来解释。13. (2012深圳高二调研)已知反应CO(g)=C(s)+Q(g)的H为正值,S为负值。设H与S不随温度而变,下列说法中正确的是()A. 低温下是自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化,高温下是自发变化D. 任何温度下都是非自发变化 H0解析:选0由知H-TAS0,且随温度升高而增加。 S04. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的H、AS应为()A.AH0B.AH0,AS0,AS0D.H0,AS0,若要在高温时能自发

3、进行,且其逆反应在低温下自发进行,需正方向反应H0。5. 下列反应中,在高温下不能自发进行的是()1A. CO(g)=C(s)+?Q(g)H0B.2NzQ(g)=4NO2(g)+O2(g)H0C. (NH4)2CO(s)=NH4HCOs)+NH(g)H0D. MgCOs)=MgO(s)+CO(g)H0解析:选A。四个反应均为分解反应,且都是吸热反应,要想在高温下自发进行需S0,而A不符合。6 .(2012石嘴山高二检测)某化学反应其H=122kJ/mol,S=231J/(molK),则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高

4、温下自发进行D. 仅在低温下自发进行解析:选G当H-TAS0时反应可以自发进行,由于该反应的H、AS均为正值,则只有在高温时H-TAS才可能为负值,反应才可自发进行,故选Co7 .(2012周口高二调研)灰锡结构松散,不能制造器皿,而白锡结构坚固可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0C、100kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用?(已知在0C、100kPa条件下白锡T灰锡反应的焓变和熵变分别为H=2180.9Jmol一11一1,S=6.61JmolK)()A. 会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变解析:选AoAHTAS=2180.9Jmol1273KX(6.61Jmol一

5、1K1)=376.37Jmol10,由AH-TAS知该过程的逆过程不能自发进行,所以D错。9. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的AH为正、AS为正(假定AH、AS不随温度而变化),下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程,高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程,低温下为非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程解析:选B。由反应能否自发进行的判据:AHTAS知:AH0、AS0时,AH-TAS的值的正、负不能确定,此时将由温度T决定。当处于低温时,TAS的值较小,AHTAS0,反应非自发进行;当温度升高,TAS的值增大,只要温度升高到使得TAS

6、AH即AHTAS0时,反应自发进行,所以这种反应应该为:高温下反应自发进行,低温下反应非自发进行。10. 在298K时,下列反应的AH依次为:GHOHQ)+3Q(g)=2CQ(g)+3H2O(l)AH=1366.8kJmol1C(石墨)+Q(g)=CQ(g)1AHb=393.5kJmolH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)1AHb=285.8kJmol乙醇(CzHsOH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0Jmol1KI130.6Jmol1K、5.74JmolK、205.3JmolK,贝U298K时,由单质生成1mol乙醇的AHAS及AH-TAS分别为多少?解析:AH=2AHz+3

7、AHbAH=2X(393.5kJmol1)+3X(285.8kJmol1)(111366.8kJmol)=277.6kJmol1一11一1一11AS=161.0JmolK3X130.6JmolK2X5.74JmolK1/2X205.31111JmolK=344.93JmolK一1一31一1AHTAS=277.6kJmol298KX(344.93X10kJmolK)=174.8-1kJmol1答案:H=277.6kJmolS=344.93Jmol一1H-TAS=174.8kJmol能力提升11.(2012阜阳一中高二期中考试)(1)某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态,即天一1然蛋白质变性

8、蛋白质。已知该变性过程的AH323.2K)=29.288kJmol,则该反应的熵变AS(323.2K)=。通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K时与CO反应,生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K时分解得到高纯镍:323kNi(s)+4CO(g)473KNi(CO)4(1),已知反应的AH=161kJmol1,AS=420Jmol1K1,用该方法提纯镍(填“合理”或“不合理”)。解析:(1)达平衡时,AHTAS=0,则有:1AH29.288kJmolAS=T323.2K11=0.09062kJmolK11AHAS=90.62JmolK。根据AHTAS=0时,反应达到平衡,则反应的转折温度

9、为:161kJmol“c、,420X103kJmol1K1=383K当T383K时,AH-TAS383K时,AH-TAS0,反应逆向自发进行;粗镍在323K时与CC反应能生成Ni(CO)4,Ni(CO)4为液态,很容易与反应物分离,Ni(CO)4在473K时分解可得到高纯镍,因此,上述制高纯镍的方法是合理的。答案:(1)90.62Jmol一1K1合理12.已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应:CH(g)一C(s)+2H2(g),2CH(g)C2f(g)+3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查到了如下热力学数据: 的AH(298K)=+

10、74.848kJmol1,1一1AS(298K)=+80.674JmolK一1 的AH(298K)=+376.426kJmol,一1一1AS(298K)=+220.211JmolK已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题:(1)判断该反应高温自发还是低温自发:(填“高温”或“低温”)。通过计算判断此反应在常温下能否自发进行。(3) 求算制取炭黑的允许温度范围。(4) 为了提高甲烷的碳化程度,你认为下面四个温度中最合适的是。A.905.2KB.927KC.1273KD.2000K解析:(2)AH-TAS=74.848kJmol80.674X10kJmolKX298K=50.807kJmol10,所以该反应常温下不能自发进行。裂解为炭黑和Hz时,AHTAS=74.848kJmol80.674X10kJmolK-XT927.8K,即裂解为

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