人教版高中化学选修4-第二章章末复习：《化学反应速率和化学平衡》章末复习课件1

1、第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络 本章小结本章小结第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(1)浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度规律在其他条件不变的情

2、况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。逆反应的方向移动。浓度改变使化学平衡移动的过程中，浓度改变使化学平衡移动的过程中，正正和和逆逆的变化规的变化规律见图律见图AD。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络注意：注意：固体、液体纯净物的浓

3、度是常数，改变固态固体、液体纯净物的浓度是常数，改变固态或液态纯净物的量并不影响或液态纯净物的量并不影响正正、逆逆的大小，化学平衡不发的大小，化学平衡不发生移动。生移动。在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小、生成物浓度也减小，减小、生成物浓度也减小，正正和和逆逆都减小，但减小的程度都减小，但减小的程度可能不同，总的结果是平衡向反应方程式中化学计量数之和可能不同，总的结果是平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。大的方向移动。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络例如：例如：C(

4、s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定条件下，在一定条件下，达到平衡，增加达到平衡，增加(减少减少)C固体，化学平衡不移动。固体，化学平衡不移动。FeCl3与与KSCN溶液反应：溶液反应：Fe33SCNFe(SCN)3达到平衡后，加水稀释，平衡向左边移动。达到平衡后，加水稀释，平衡向左边移动。增加一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率增加一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率增大，该种反应物本身的转化率降低；降低一种反应物的浓增大，该种反应物本身的转化率降低；降低一种反应物的浓度，相当于增加另一种反应物的浓度，则本身的转化率增大。度，相当于增加另一种反应物的浓度，则本身的转化率增大。第

5、二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络无论化学平衡怎样移动，任何一种物质的物质的量无论化学平衡怎样移动，任何一种物质的物质的量都大于零。都大于零。关键记忆：化学平衡移动的方向取决于浓度改变时速关键记忆：化学平衡移动的方向取决于浓度改变时速率值较大的一方。率值较大的一方。只要是增大浓度只要是增大浓度(反应物或生成物反应物或生成物)，无论移动方向如何，无论移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。然。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用

6、专题归纳应用知识网络知识网络(2)压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气规律其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。增大的方向移动。压强变化使化学平衡体系中压强变化使化学平衡体系中正正、逆逆变化规律的图解见变化规律的图解见图图AF。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络mA(g)nB

7、(g) cC(g)dD(g)，mncd(见图见图A、B)mA(g)nB(g) c(g)dD(g)，mncd(见图见图C、D)mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，mncd(见图见图E，F)第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络注意：注意：无气体物质存在的化学平衡，由于压强的改无气体物质存在的化学平衡，由于压强的改变不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质变不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。如存在的化学平衡发生移动。如Fe3H2O Fe(OH)33H，增大压强，平衡不移动。增大压强，平

8、衡不移动。有气态物质存在的化学平衡，若反应前后气体体积有气态物质存在的化学平衡，若反应前后气体体积守恒，改变压强，守恒，改变压强，正正、逆逆同时、同幅度地改变，因而化学同时、同幅度地改变，因而化学平衡也不会发生移动。如平衡也不会发生移动。如CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，增大压强，平衡不移动。增大压强，平衡不移动。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络压强在影响平衡状态时，必须伴有容器体积的改变：压强在影响平衡状态时，必须伴有容器体积的改变：a.若体积不变，压入任何一反应气体使压强加大，实际上是若体积不变，压入任何一反应气体

9、使压强加大，实际上是气体浓度的变化，应按浓度变化讨论；压入与反应无关的气气体浓度的变化，应按浓度变化讨论；压入与反应无关的气体，虽然总压增大，但分压未变，平衡不移动。体，虽然总压增大，但分压未变，平衡不移动。b.若压强不若压强不变，充入无关气体，则变，充入无关气体，则“分压分压”发生改变，应按压强减小对发生改变，应按压强减小对平衡体系的影响进行分析。平衡体系的影响进行分析。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络关键记忆：压强改变平衡移动的方向取决于压强改变关键记忆：压强改变平衡移动的方向取决于压强改变时速率值改变较大的一方。时速率值改变较

10、大的一方。增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。压强改变时，平衡向正方向移动，反应物的转化率增压强改变时，平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(3)温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响规律：规律：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学

11、平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。向着放热反应的方向移动。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络温度改变使化学平衡移动的过程中，温度改变使化学平衡移动的过程中，正正、逆逆的变化规的变化规律图解如上图所示。律图解如上图所示。对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应mA(g)nB(g)cC(g)(正正反应为放热反应反应为放热反应)(见上图见上图A、D)对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应mA(g)nB(g)cC(g)(正正反应为吸热反应反应

12、为吸热反应)(见上图见上图B、C)第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络注意：注意：任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化影响而发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热放热或吸热)。当温度影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增当温度影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应

13、速率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸热方向移动。热方向移动。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络关键记忆：只要升高温度，新平衡状态下的速率值一关键记忆：只要升高温度，新平衡状态下的速率值一定大于原平衡状态下的速率值，反之亦然。定大于原平衡状态下的速率值，反之亦然。(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响无影响无影响使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，因而不能影响平衡状态，但能改变达到平衡所需要的时间。因

14、而不能影响平衡状态，但能改变达到平衡所需要的时间。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络催化剂的使用使化学平衡体系中催化剂的使用使化学平衡体系中正正、逆逆变化规律的图变化规律的图解见下图解见下图AB所示。所示。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络案例精析案例精析【例【例1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件

15、对某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对下图分析正确的是上述反应的影响，下列对下图分析正确的是()第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络A图图表示的是表示的是t1时刻增大时刻增大O2的浓度对反应速率的的浓度对反应速率的影响影响B图图表示的是表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的时刻加入催化剂后对反应速率的影响影响C图图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高效率比乙高D图图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高强较高第

16、二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂，正逆反应速选项不正确；加入催化剂，正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图正确；观察图，达，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲乙两条曲线不可能到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的

17、时间缩短，二氧化硫的转化率增大，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正选项不正确。故正确答案为确。故正确答案为B。答案答案B第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例2】(2007全国理综全国理综)下图是恒温下某化学反应下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是相符合的是()第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等反应达平衡时，正反应

18、速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态同一种反应物在平衡态和平衡态和平衡态时浓度不相等时浓度不相等解析解析由图像可知，平衡移动是由于增大反应物浓度，由图像可知，平衡移动是由于增大反应物浓度，使正向速率突然间增大，而逆向速率逐渐增大，经一定时间使正向速率突然间增大，而逆向速率逐渐增大，经一定时间达新平衡，故达新平衡，故A项、项、B项、项、D项正确，项正

19、确，C项错误。项错误。答案答案C第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例3】(2007江苏化学江苏化学)一定温度下可逆反应：一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将。现将1 mol A和和2 mol B加加入甲容器中，将入甲容器中，将4 mol C和和2 mol D加入乙容器中，此时控制加入乙容器中，此时控制活塞活塞P，使乙的容积为甲的，使乙的容积为甲的2倍，倍，t1时两容器内均达到平衡状时两容器内均达到平衡状态态(如图如图所示，隔板所示，隔板K不能移动不能移动)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()第

20、二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和和2 mol B，达到新的平衡后，甲中，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中的浓度是乙中C的浓度的浓度的的2倍倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中甲、乙中B的体积分数均增大的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中的体积分数是甲中C的

21、体积分数的的体积分数的2倍倍D保持温度和乙中的压强不变，保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图和图和图所示所示(t1前的反应速率变化已省略前的反应速率变化已省略)第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析由题给反应可知由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气是固体，该反应正反应是气体分子数增多的反应。甲容器加入体分子

22、数增多的反应。甲容器加入1 mol A和和2 mol B，乙容，乙容器加入器加入4 mol C和和2 mol D，完全转化后得，完全转化后得2mol A和和4 mol B，乙的体积是甲的乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。倍，两者起始建立等效平衡。A项，再在甲项，再在甲中加入中加入1 mol A和和2 mol B，相当于在起始时加入，相当于在起始时加入2 mol A和和4 mol B，如仍与乙建立等效平衡，则甲中，如仍与乙建立等效平衡，则甲中C的浓度是乙中的浓度是乙中C的的浓度的浓度的2倍，但增大压强，平衡向逆方向移动，所以甲中倍，但增大压强，平衡向逆方向移动，所以甲中C的的浓度比乙中浓

23、度比乙中C的浓度的的浓度的2倍要小；倍要小；B项，由于反应是放热的，项，由于反应是放热的，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积的体积分数增大；分数增大； 第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络C项，移动活塞使甲、乙容积相等，而乙中初始加入的项，移动活塞使甲、乙容积相等，而乙中初始加入的物质折算为物质折算为A、B是甲中的是甲中的2倍，因此生成倍，因此生成A、B程度更大，达程度更大，达平衡后，乙中平衡后，乙中C的体积分数不足甲中的的体积分数不足甲中的2倍；倍；D项，由于甲容项，由于甲

24、容积不变，加入氦气不影响各物质的浓度，平衡不移动。而乙积不变，加入氦气不影响各物质的浓度，平衡不移动。而乙中加入氦气后，为保持压强不变，必导致容积增大，相当于中加入氦气后，为保持压强不变，必导致容积增大，相当于对原平衡进行减压，从而使正逆反应速率减小，平衡向正反对原平衡进行减压，从而使正逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，最后达到新的平衡状态。应方向移动，最后达到新的平衡状态。答案答案BD第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例4】(2009福建理综，福建理综，12)某探究小组利用丙酮的某探究小组利用丙酮的溴代反应溴代反应(CH3

25、COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率(Br2)通过测定通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验数据：实验实验序序号号初始浓度初始浓度c/molL1溴颜色消失所溴颜色消失所需时间需时间t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专

26、题归纳应用知识网络知识网络分析实验数据所得出的结论分析实验数据所得出的结论不正确不正确的是的是()A增大增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大增大B实验实验和和的的(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，(Br2)增大增大第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络 解 析解 析 A 项 ， 由 实 验项 ， 由 实 验 和和 对 比 可 知 增 大对 比 可 知 增 大c(CH3COCH3)，反应时间变少，反应时间变少，(Br2)增大。增大。B项，实验项，实验和和反应时间相同，则反应时间相同，则

27、(Br2)相等。相等。C项，比较实验项，比较实验和和可知，增大可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，时，反应时间缩短，(Br2)增大。增大。D项，比项，比较实验较实验和和可知，增大可知，增大c(Br2)时，时，(Br2)减小，故选减小，故选D。答案答案D第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络【例【例5】向】向2 L密闭容器中加入一定量的密闭容器中加入一定量的A、B、C三三种气体、一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变种气体、一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示化如图甲所示t015 s阶段阶段c(B)未画出未画出

28、。图乙为。图乙为t2时刻后改变时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知改变的外界条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。观察阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：下图，回答以下问题：第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应的平均反应速率为速率为_。(2)图乙中图乙中t2时引起平衡移动的条件是时引起平衡移动的条件是_，t5时引时引起平衡移动的条件是起平衡

29、移动的条件是_。(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量的含量最高的一段时间是最高的一段时间是_。( 4 ) 该 反 应 的 化 学 方 程 式 可 以 表 示 为 ：该 反 应 的 化 学 方 程 式 可 以 表 示 为 ：_，正反应为，正反应为_(填填“放热放热”或或“吸吸热热”)反应。反应。(5)反应开始时加入的反应开始时加入的B的物质的量为的物质的量为_。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析(1)根据图甲根据图甲(2)分析图乙，分析图乙，t2时刻，时刻，(正正)突然增加，

30、突然增加，(逆逆)逐渐增加，逐渐增加，所以所以t2 时刻增加了时刻增加了A的量；的量；t3t4阶段使用了催化剂；由于四阶段使用了催化剂；由于四个阶段所改变的外界条件均不同，个阶段所改变的外界条件均不同，t4时刻改变的条件可能为时刻改变的条件可能为压强或温度，改变温度时平衡一定会发生移动，而压强或温度，改变温度时平衡一定会发生移动，而t4时刻平时刻平衡未发生移动，只是速率减小，所以衡未发生移动，只是速率减小，所以t4时刻改变的条件是压时刻改变的条件是压强，且为降压；强，且为降压；t5时刻正逆反应速率突然升高，改变条件为时刻正逆反应速率突然升高，改变条件为升温。升温。第二章 化学反应速率和化学平衡

31、课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(3)图乙中图乙中t2t3，t5t6，(正正)(逆逆)，其余时间段，其余时间段(正正)(逆逆)，所以，所以C的含量最高的一段时间为的含量最高的一段时间为t5t6段。段。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(5)由化学方程式可知，由化学方程式可知，15 s时，时，B的物质的量增加了的物质的量增加了0.06 mol ，所以开始时加入的，所以开始时加入的B的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.06 mol0.04 mol。答案答案(1)0.004 molL1s1(2)增加增加

32、A的浓度升高温度的浓度升高温度(3)t5t6(4)3A(g)B(g)2C(g)吸热吸热(5)0.04 mol第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络有关化学平衡的基本计算及规律有关化学平衡的基本计算及规律(1)化学平衡计算的基化学平衡计算的基本模式本模式平衡平衡“三步曲三步曲”设平衡时，设平衡时，A的物质的量的变化为的物质的量的变化为mx mol例：例：mAnBpCqD起始：起始：ab00转化：转化：mxnxpxqx平衡：平衡：amxbnxpxqx注意：注意：转化量与方程式中各物质的系数成比例；转化量与方程式中各物质的系数成比例；这里这里a

33、、b可指物质的量、浓度、体积等。可指物质的量、浓度、体积等。对反应物：平始转对生成物：平始转对反应物：平始转对生成物：平始转第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(2)可逆反应进行程度的描述方法可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率转化率、产率第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(4)反应物的转化率与浓度变化的关系反应物的转化率与浓度变化的关系对于多种物质参加反应的情况分析，如某反应可写对于多种物质参加反应的情况分析，如某反应可写为为A(g)3B(g)2C(g)D(g)，增大，增大

34、A的浓度，的浓度，B的转化率的转化率一定增大，而一定增大，而A的转化率一般是减小的。的转化率一般是减小的。对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定。如对数而定。如对2HI(g)H2(g)I2(g)，不论如何改变，不论如何改变HI的浓的浓度，度，HI的转化率都不变，而对的转化率都不变，而对2NH3N23H2，增大氨气，增大氨气的浓度时，氨气的转化率减小。的浓度时，氨气的转化率减小。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题

35、归纳应用知识网络知识网络第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络案例精析案例精析【例【例6】(2004全国全国卷卷)恒温下，将恒温下，将a mol N2与与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应达平衡时某时刻若反应达平衡时某时刻t时，时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算，计算a 的值。的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为反应达平衡时，混合气体的体积为726.8 L(标况下标况下)

36、，其中其中NH3的含量的含量(体积分数体积分数)为为25%。计算平衡时。计算平衡时NH3的物质的的物质的量。量。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出写出最简整数比，下同最简整数比，下同)，n(始始)n(平平)_。(4)原混合气体中，原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，达到平衡时，N2和和H2的转化率之比，的转化率之比，a(N2)a(H2)_。(6)平衡混合气体中，平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。第二章 化学反应速率和化学平

37、衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析(1)依题意，设反应进行到依题意，设反应进行到t时刻时，转化的时刻时，转化的N2为为x mol。N2 3H2 2NH3开始开始(mol) ab0转化转化(mol) x 6t时时(mol) 13 6根据上述关系，解得根据上述关系，解得x3。所以。所以ax1316。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(3)可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少质的量减少y。N2 3H2 2NH3n13 2 2 8 moly

38、第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(4)前面已计算出原混合气体中前面已计算出原混合气体中a16，所以，所以b401624，所以，所以ab16 242 3。(5)反应过程中各物质的物质的量如下：反应过程中各物质的物质的量如下：N23H22NH3开始时开始时/mol1624转化转化/mol4 12 8平衡时平衡时/mol12128 第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(6)根据第根据第(5)题中的数据，平衡混合气体中，题中的数据，平衡混合气体中，n(N2) n(H2) n(NH3)

39、12 12 83 3 2答案答案(1)a16(2)平衡时平衡时n(NH3)8 mol(3)5 4(4)2 3(5)1 2(6)3 3 2第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(1)解题步骤解题步骤看图像：一看面看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)，二看线，二看线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)，三看点，三看点(即起点、折点、交点、终即起点、折点、交点、终点点)，四看辅助线，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的，五看量的变化变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、

40、温度变化等)。想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。学平衡的影响规律。作判断：将图像中表现的关系与所学规律对比，作作判断：将图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。出符合题目要求的判断。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(2)思考原则思考原则“定一议二定一议二”原则原则化学平衡图像包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三化学平衡图像包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或个量。确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲

41、线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图如下图a所示所示)或表示的压强较大或表示的压强较大(如图如图b所示所示)。如：。如：第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络a)表示：表示：a.T2T1，b.正反应放热。正反应放热。b)表示：表示：a

42、.p1p2，b.A物质是反应物，物质是反应物，c.正反应为气体正反应为气体总体积减小的反应。总体积减小的反应。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(3)常见图像类型常见图像类型速率速率时间图，此类图像定性地揭示了时间图，此类图像定性地揭示了正正、逆逆随时随时间间(含条件改变对速率的影响含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。的基本特征，以及平衡移动的方向等。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知

43、识网络知识网络案例精析案例精析【例【例7】对达到平衡状态的可逆反应】对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右图所示，则压强，反应速率变化图像如右图所示，则X、Y、Z、W四种物质的状态为四种物质的状态为 ()AZ、W均为气体，均为气体，X、Y中有一种是气体中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，中有一种是气体，X、Y皆非气体皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体皆非气体DX、Y均为气体，均为气体，Z、W中有一种为气体中有一种为气体答案答案A第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知

44、识网络(4)浓度浓度时间图时间图此类图像能说明各平衡体系组分此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分或某一成分)在反应过在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡达平衡时刻时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。中化学计量数关系等情况。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络案例精析案例精析【例【例8】右图表示】右图表示800 时时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情三种气体物质的浓度随时间的

45、变化情况，况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是该反应的反应物是_。(2)反应物的转化率是反应物的转化率是_。( 3 ) 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析起始时起始时A的浓度为的浓度为2.0 mol/L，B、C的浓度为的浓度为0，随着时间的推移，随着时间的推移，A的浓度降低为的浓度降低为1.2 mol/L ，C的浓度升高的浓度升高为为1.2 mol/L，B的浓度升高为的浓度升高为0.4 mol/

46、L。t1时刻后各物质浓时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，为反应物，B、C为为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比。学计量数之比。答案答案(1)A(2)40%(3)2ABC第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络(5)含量含量时间时间温度温度(压强压强)图图这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强压强)下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改下

47、对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。变时，应是化学反应达到平衡的特征。第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络案例精析案例精析【例【例9】同压、不同温度下的反应：】同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g)QA的含量和温度的关系如的含量和温度的关系如右图所示，下列结论中，右图所示，下列结论中，确的是确的是()AT1T2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q0第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化作业课后强化作业专题归纳应用专题归纳应用知识网络知识网络解析解析在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。由图像可知，速率，缩短反应到达平衡的时间。由图像可知，T1温度下，温度下，反应先达平衡，所以反应先达平衡，所以T1T2。在其他条件不变的情况下，升。在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。因为因为T1T2，达平衡时，达平衡时T1温度下温度下A的含量