电离平衡水解平衡综合练习习题-teacher

1、电离平衡和水解平衡综合练习题1向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ） Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)2用 mol.的盐酸滴定 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

2、> B. =, =C. >, > D. >,>3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） B. C. D. 5. 25 时，浓度均为 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）A.均存在电

3、离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大6下列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向溶液中滴加溶液至中性：B溶液：C溶液：D25时，、浓度均为的混合溶液：8已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离

4、子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A·的蔗糖溶液 B. ·的溶液C·的溶液 D. ·的溶液9已知：25°C时，。下列说法正确的是（ ）A25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25°C时，固体在 mol·氨水中的比在·溶液中的小D25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为10下列说法正确的是（ ）A向 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH

5、=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小12. 下列浓度关系正确的是（ ）A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c13硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（

6、）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液14有4种混合溶液，分别由等体积L的2种溶液混合面成：与； 与与NaoH 与 下列各项排序正确的是（ ） ApH:>>> B ：>>> C.溶液中C(H+):>>> D :>>>15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的

7、顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。3(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。16. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测

8、得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A , C ,D , F .参考答案1 、答案：C解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=，n(K)= ，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水

9、解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K)>c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。2、答案：C 解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。3、答案：D 解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。4、答案：C 解析：均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，

10、根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。5、答案：C 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。6、答案：D 解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。7、答案：AC 解析： 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，

11、由电荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因为pH=，故C(H)C(OH)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。8、答案：C 解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大

12、，故混点最高。A项， 9、答案：B 解析：的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项， NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2)增大，正确。C项， Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。10、答案：A 解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。11、答案：B解析：平衡常数仅

13、与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。12、答案：D 解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根

14、据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（；D项比较简单13、答案：BC 解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。14、答案：B15、答案： 15、解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，

15、非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4 ) C(Cl)，则C(H)= C(OH)，即pH=7。16、答案：（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 解析：本题考查离子共存、盐类水解