(全国卷I)20某届高考化学模拟试卷试题精编十二(含参考答案)

1、（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高

2、等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAB100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NAC1 L 0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAD将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为NA9根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一

3、平面C.B的分子式为C4H7OBr D.C苯环上的二氯代物只有两种10下列实验、现象与结论正确且相符的是()选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)H<0CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，

4、AgI比AgCl的溶解度大11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小CNa着火时，可用甲扑灭D一定条件下，x与甲反应生成丁12我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(K2S2/KI)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时电池右侧电极为负极，发生氧化反应B放电时，电池左侧的电极反应为S2e=2S2C充电

5、时，电池的总反应为3IS=I2S2D充电时，电解质溶液中K经交换膜向右侧移动13常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH为弱碱，HA为强酸B水的电离程度：XZ>YC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26过氧化钙(CaO2)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等

6、。实验1：制备过氧化钙(CaO2)某实验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)实验步骤：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；拆除装置，取出产物。步骤的操作目的是_。实验2：制备CaO2·8H2O利用反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图乙所示：(3)装置A中发生反应的化学方

7、程式为_；NH3在Ca2和H2O2的反应过程中所起的作用是_。(4)仪器C的名称为_；反应结束后，经_(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_。(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是_。(6)测定产品CaO2·8H2O的含量：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L1硫酸溶液，充分反应；向上述锥形瓶中加入几滴_(填指示剂名称)；逐滴加入浓度为c mol·L1的Na2S2O3溶液，滴定至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三

8、次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL，则CaO2·8H2O的质量分数为_(写出表达式即可)。(已知：I22S2O=2IS4O)27. 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)1.82×108，Ksp(PbCO3)1.46×1013，请回答下列问题：(1)写出步骤“转化”的离子方程式：_。(2)根

9、据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、_、_、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2)1.82×105 mol·L1，则此时c(SO)_mol·L1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。解析：(1)由于Ksp(PbSO4)1.82×

10、108Ksp(PbCO3)1.46×1013，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4Na2CO3=PbCO3Na2SO4，离子方程式为PbSO4CO=PbCO3SO。(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO

11、4)1.82×108，若滤液中c(Pb2)1.82×105 mol·L1，则c(SO)1×103 mol·L1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4PbSO46NaOH3PbO·PbSO4·H2O3Na2SO42H2O。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：×4，解得w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。28高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO410H2O=4Fe(OH)33O28NaOH。电解

12、制备Na2FeO4装置示意图如图所示。(1)a是电源的_(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(2)铁电极的反应式为_。(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是_(填“增大”“不变”或“减小”)。当NaOH起始浓度为16 mol·L1,1.02.0 h内生成Na2FeO4的速率是_mol·L1·h1。A点与B点相比，nFe(OH)3：A_B(填“>”“”或“<

13、;”)。(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填字母)溶液和异丙醇。AFe(NO3)3BNH4ClCCH3COONa(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Ha kJ·mol1NaCl(aq)H2O(l)=NaClO(aq)H2(g)Hb kJ·mol14Na2FeO4(aq)10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)3O2(g)8NaOH(aq)Hc kJ·mol1反应2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)3Na

14、Cl(aq)5H2O(l)的H_kJ·mol1。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的价电子排布式_，“8”原子的电子排布式为_。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 g·cm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_ cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：KCl、

15、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol17867153 401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有_个。(5)Si、C和O的成键情况如下：化学键COC=OSiOSi=O键能/kJ·mol1360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。36.化学选修5:有机化学基础(15分)以化合物A为原料合成

16、化合物M的路线如图所示。已知：()()(1)化合物D中含氧官能团的名称为_。(2)写出下列反应的反应类型：反应：_；反应_。(3)1 mol A与足量溴水反应可消耗_ mol Br2。(4)反应中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有_种。.能与FeCl3溶液发生显色反应；.能发生银镜反应。写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_。模拟十二（答案与解析）7【答案】B【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻，同时也要能抵御较高或较低的温度，A项正确；明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸

17、附水中杂质，B项错误；生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中氧气氧化成为硫酸钙，达到固硫的目的，C项正确；维生素C有还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，D项正确。8【答案】B【解析】1个OH中含9个电子，1个NH3中含10个电子，故17 g(1 mol)OH中含9NA个电子，而17 g(1 mol)氨气中含10NA个电子，A项错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4NA，B项正确；根据原子守恒可知，1 L

18、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有的N原子数为0.1NA，C项错误；二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根据反应方程式可知，1 mol Na2O2参加反应时转移1 mol电子，增重28 g，故当增重a g时，转移电子的物质的量为 mol，转移电子数为NA，D项错误。9【答案】D【解析】A和B生成C的反应为取代反应,A项错误;C中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,B项错误;B的分子式为C3H5OBr,C项错误;C苯环上的两个氯原子可以处于邻位或间位,所以苯环上的二氯代物有两种,D项正确。10【答案】B【解析】A项，酸性条件下，H2O2

19、能将Fe2氧化成Fe3，之后Fe3催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H<0，正确；C项，发生的反应为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液褪色是由于Cl2被还原，SO2作还原剂，显还原性，错误；D项，由于c(Ag)相同，滴入相同浓度的Cl、I，只出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，溶解度更小，错误。11【答案】C【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳

20、与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。12【答案】C【解析】A项，根据题图可知，放电时右侧电极上I得到电子，发生还原反应：I2e

21、=3I，则右侧电极为正极，错误；B项，放电时左侧电极上S2失去电子，发生氧化反应：2S22e=S，错误；C项，放电时电池总反应为：I2S2=3IS，则充电时电池总反应为：3IS=I2S2，正确；D项，充电时，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电解质溶液中K经交换膜向阴极(左侧)移动，错误。13【答案】B【解析】A项，由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，错误；B项，酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H)105 mol ·L1，由水电离出的c(H)c(OH)109 mol·

22、L1，Y、Z点溶液中c(OH)分别为104 mol·L1、105 mol·L1，则由水电离出的c(H)分别为1010 mol·L1、109 mol·L1，故水的电离程度：XZ>Y，正确；C项，MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但KW增大，c(H)变大，溶液的pH减小，错误；D项，将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，错误。26【答案】(1)dfebc(或cb)fegh(2)防止倒吸(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O中和过氧化氢和Ca2反应生成的H，促进反应进行(或使溶液

23、呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案均可)(4)分液漏斗过滤取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(5)减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(或反应放热，温度低有利于提高产率)(6)淀粉溶液×100%【解析】(1)过氧化钙的制备过程中涉及装置的用途有：制取O2除去H2O(g)O2与钙在高温下反应制备过氧化钙防止空气中的H2O(g)、CO2等进入装置，故仪器接口的连接顺序为dfebcfegh或dfecbfegh。(2)步骤反应结束后，先熄灭酒精灯，

24、待反应管冷却至室温后，停止通入气体，其目的是防止倒吸。(3)装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。在Ca2和H2O2反应过程中，NH3溶于水生成NH3·H2O能中和过氧化氢和Ca2反应生成的H，促进反应进行。(4)仪器C的名称为分液漏斗；反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl，即加入稀硝酸、AgNO3溶液进行检验。(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢

25、的利用率或反应放热，温度低有利于提高产率。(6)过氧化钙将KI氧化成I2，再利用c mol·L1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，故可加入淀粉溶液作指示剂。根据得失电子守恒可得关系式：CaO2·8H2OI22S2O216 g 2 molm g cV×103 mol则有m g108cV×103 g，故产品中CaO2·8H2O的质量分数为×100%。27.【答案】(1)PbSO4CO=PbCO3SO(2)升温结晶趁热过滤(3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等)(4)HNO31×103(5)4PbSO46Na

26、OH3PbO·PbSO4·H2O3Na2SO42H2O(6)55.2%【解析】(1)由于Ksp(PbSO4)1.82×108Ksp(PbCO3)1.46×1013，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4Na2CO3=PbCO3Na2SO4，离子方程式为PbSO4CO=PbCO3SO。(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)Pb、Pb

27、O和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO4)1.82×108，若滤液中c(Pb2)1.82×105 mol·L1，则c(SO)1×103 mol·L1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4PbSO46NaOH3PbO·PbSO4·H2O3Na2SO42H2O。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：×4，解得w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2%

28、。28【答案】(1)负增强 (2)Fe8OH6e=FeO4H2O (3)增大8<(4)C(5)a3bc【解析】(1)应该用铁作阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应，再结合OH生成FeO和H2O，因此a是电源的负极，b为电源的正极；电解时，石墨电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O2e=H22OH，石墨电极附近溶液的碱性增强。(2)根据上述分析，铁电极的反应式为Fe8OH6e=FeO4H2O。(3)根据图像，电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度逐渐增大。根据图像，当NaOH起始浓度为16 mol·L1时，1.02.0 h内

29、生成Na2FeO4的速率为8 mol·L1·h1。因电流强度和时间一定，则反应的Fe的物质的量一定，根据图像，Na2FeO4浓度：A>B，根据铁原子守恒，nFe(OH)3：A<B。(4)由题给反应知，洗涤剂最好选用碱性溶液来抑制FeO的水解。Fe(NO3)3、NH4Cl溶液中因Fe3、NH的水解溶液均显酸性；CH3COONa溶液因CH3COO的水解而显碱性，故C符合题意。(5)将3个已知的热化学方程式按顺序分别编号为、，根据盖斯定律，将××3×，得：2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)HkJ·mol1。35. 【答案】(1)15 (2)3s23p51s22s22p63