课题2酸和碱的中和反应 (2)

1、课题2 酸和碱的中和反应萧 城 一 中 戴 艳 红一、教学背景1、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱作用的结果酸和碱各自特性都消失；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。2、学情分析学生已经学习了石蕊、酚酞等酸碱指示剂与酸碱的变色规律，利用其对酸碱性进行判断等知识，为本节课的学习奠定了一定的基础。学生虽然对酸和碱有什么性质有了初步的认识，但对酸和碱之间会发生什么反应，还是未知，通过本节课的学习，培养其分析问题、解决问题的能力，激发其学习化学的深层的兴趣。二、教学目

2、标1、知识与技能（1）认识酸和碱之间会发生中和反应；了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；（2）了解中和反应在实际中的运用。2、过程与方法（1）通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。（2）通过讨论交流，培养学生分析、归纳概括能力和良好的学习习惯。3、情感态度与价值观（1）学生通过动手实验学习对获取的事实进行分析得出结论的科学方法，培养学生科学探究精神和合作学习意识； （2）通过让学生了解中和反应在日常生活和工农业生产中应用，使学生感受化学与社会生活的关系，体会学有所用，培养学生实事求是的科学态度。三、教学重点和难点1、重点 知道酸和碱之间发生的中和反应2、难点 判断是

3、否发生中和反应四、设计思路总的思路是先设置情景，提出问题，学生交流讨论、设计实验方案，动手实验，归纳总结、交流讨论等，探究酸和碱之间发生的中和反应。以学生为主体，利用多媒体课件和分组实验等丰富学生的学习资源，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促自主探究。五、教学准备1、实验仪器及药品稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液 胶头滴管 小烧杯 温度计、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、三脚架、坩埚钳、石棉网。2、相关的多媒体课件六、教学过程【创设情境，引入新课】小明的妈妈不小心把面团发酸了，这可怎么办呢，你能帮帮他吗？为什么加碱可以去掉酸味呢？为了弄清这个问题，这

4、节课我们一起来学习第三节 酸和碱的反应。【设疑】前面我们学习了酸的性质、碱的性质,那么如果我们把酸与碱放在一起,会有什么变化呢?【展示】NaOH溶液和稀HCl。 【提问】它们分别呈什么颜色？分别是什么类型的物质？学生回答 【设问】同学们已经知道NaOH和稀HCl是两类不同的物质，性质也不相同。如果把它们混合在一起，会怎样呢？【学生猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显【实验探究】 在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。【学生观察】观察不到明显现象,很难判断是否发生了化学反应。【设问】混合后没有明显现象，是否说明它们没有发生化学反应？【学生回答】不一定【引导学生思考】你有

5、没有什么方法来判断是否发生了反应？如有请设计实验方案学生分组讨论，并设计实验方案。【交流共享】方案一：向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液,液体显红色,再向试管中滴加盐酸,如观察到红色最终变为无色, 说明盐酸与NaOH溶液发生了化学反应。方案二：向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,液体显蓝色,再向试管中滴加盐酸,如观察到蓝色最终变为紫色, 说明盐酸与NaOH溶液发生了化学反应。方案三：NaOH溶液是碱性的,用pH试纸测定其pH7,每加入一滴盐酸溶液后,都去测定混合溶液的pH,如能观察到pH逐渐变小, 说明盐酸与NaOH溶液发生了化学反应。方案四：化学反应中通常伴随有能量的

6、变化。可用温度计分别测定反应前后的温度变化,来证明化学反应的发生。【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、更快捷呢？请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来检验你的猜想是否正确。【实验探索】 教师巡视指导【启发】同学们的实验已结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？【交流共享】【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？【讨论交流】【总结】1、当滴入的HCl不足时，NaOH剩余，pH7，溶液显碱性； 2、当滴入的HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，pH=7，溶液显中性； 3

7、、当滴入的HCl过量时，HCl剩余，pH7，溶液显酸性。【设问】那么,大家能解释一下pH为什么会这样变化吗?学生交流讨论【归纳总结】NaOH溶液中含有较多的OH-,随着酸的不断加入,酸中的H+与碱中的OH-反应生成水,OH-逐渐减少,pH逐渐减小;当酸中的H+将所有的OH-全部中和成H2O后,溶液显中性,pH=7;这时再继续加入盐酸，溶液中的H+增多,溶液的pH7。酸碱中和反应的实质是H+OH-H2O。【设问】通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？还是其他物质？ 【学生】猜想、讨论、交流【讲解】让我们通过实验来探索生成物是什

8、么。【实验探究】加热蒸发反应后的溶液，观察所得固体。【现象和结论】有白色固体出现，说明盐酸与氢氧化钠反应，生成了氯化钠和水。氯化钠是一种盐。【教师引导】请同学们写出该反应的化学方程式。【学 生】 NaOH+HCl= NaCl+H2O。【归纳小结】引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。同时中和反应也属于复分解反应，反应时放出热量。【提 问】盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应呢？如果能发生反应，你能写出反应的化学方程式吗？【学生练习】 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O。【引 导】事实上,酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。现在我们利用中和反应的原理，解决一些实际问题。 【多媒体展示】 1、某硫酸厂排出的废水中含有少量的硫酸，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？2、玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？3、“胃舒平”主要成分是Al(OH)3为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？ 【学生讨论后回答】 【归纳小结】酸碱中和的实质是H+OH-H2O,所以以上应用均可用此解释。【反思与总结】通过本节课的学习,你有哪些收获?【挑战自我】 （投影）1、在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸