辽宁省沈阳市2020学年高二化学上学期期中试题2260286

1、高考2020辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题(2)1、命题范围(人教版、选修 4、第三章选修，选修 5和必修2结合有机物烷烧)；2、考试时间90分钟，分数100分；可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn55 Fe 56第I卷为客观题(选择题共60分) .单项选择题(共20小题，每题3分，共60分)1.2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。.可燃冰是天然气与水相互

2、作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是甲烷属于煌类相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度甲烷难溶于水可燃冰是一种极具潜力的能源青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”A.B.C.D.2 .下列各式表示水解反应的是 ()A. HCQ+H2(O=hU + cO B . Nh4+H2O： NHOH=nH H+C. NHHSO= NH4 +HSOD.HS +H2OH2S+ OH3 .相同条件下，等体积、等 pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH( )A.仍相同B .醋酸溶液的大 C .盐酸的大4.将浓度为0.1 mol L 1 HF溶液加水不断稀释，下列各

3、量始终保持增大的是+_ c FD.A. c(H ) B . Ka(HF)C.-r-C H5.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A+ + B ,在不同温度下其平衡常数为K(25 C) = 1.0 X10 14, K(35 C) =2.1 X 10 T4。则下列叙述正确的是()A. C(A+)随温度升高而降低B.在35 c时，c(A+)c(B )C. AB的电离程度(25 C)(35 C) D . AB的电离是吸热过程6.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出 现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是A.BaQ的

4、水解产物是 Ba(OH)2和HbQB. PCl3水解的产物是 HClO和PHC.CaG水解的产物是 Ca(OH)2和C2H2D. AlzS3水解的产物是 Al(OH)3和H2S7 .常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是()20mL 0.1mol?L-1(NH)zCO溶液 40mL 0.03mol ?L -1 HCl 溶液50mL 0.05mol ?L -1 AgNOs 溶液.30mL 0.02mol ?L -1 CaCl 2 溶液 10mL蒸储水 (6 30mL 0.02mol ?L -1 NHNO溶液A.。6B.泊C.D.8 .已知难溶

5、性物质K2SO MgSO- 2CaSO在水中存在如下平衡：K2SO MgSO- 2CaSO 2Ca2+ + 2K+Mg+ + 4SO2。不同温度下，K卡的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所 示，则下列说法错误的是A.该平衡的 Ksp= c2(Ca2 ) - C2(K ) . c(Mg2 ) . C4(SO2 )8 .向该体系中加入饱和 &SQ溶液，溶解平衡向左移动C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D.向该体系中加入饱和 NaOH液，溶解平衡不发生移动。9 .室温时，M(OH(s) =M2+(aq) +2OH(aq) &= a , c(M = b mol L 1 时，溶液的 pH等于(

6、)A.1lg b B. Lg a C.14+1lg a D . 14+1lg b2g a2g b2g b2g a10 .简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25C):HB初蛤浓度- L-11.000,100平新浓度/mol LHB)O, 9960.09K 7或 HH*)i.4.21 X102X34K10 3Ei力代.已电中的理激度1fm HB的南脑濯摩分析表中至的数据，下列说法不正确的是()A.与的数据都说明化合物B.与的数据近似相等，说明 C.与的数据说明加水稀释后HB只有部分电离HB的电离平衡常数与初始浓度无关HB的电离平衡正向移动D.与的数据说明起始浓度越大，HB

7、电离的程度越高11 .室温下，在pH= 12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的 C(OH 一)的数据分别为甲：1.0 X10 7mol L ) 乙：1.0 X10 6mol L ) 丙：1.0 X 10 -2 mol L 一 ； 丁： 1.0 X 10 T2 mol L t。其中你认为可能正确的数据是 ( )A.甲、乙B .乙、丙C.丙、丁D .乙、丁12 .常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是().c HA.在一k=10 的溶放中：NH4、Ca2、Cl，K c OHB.由水电离出的 c(H+) =1X10 13mol/L 的溶液中：NaT、HCO、Cl K+

8、C.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH C、S2D.中性溶液中可能大量存在Fe- K C、Sd13 .有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、100 mL 0.1 mol/L Na 2CO两种溶液的叙述不正确的 是()A.溶液中水电离出的 4个数： B .溶液中阴离子的物质的量浓度之和：CDC.溶液中：c(CO2 ) c(H2CO)D ,溶液中：c(HCQ)c(H2CO)14 .在一定条件下，NaCO溶液中存在 CC3 + H2OHCO+OH平衡。下列说法不正确的是().一 c HCO c OH 一A-稀释溶披，rcO增大B .通入CO,溶液pH减小一厂、，、 c HCO 一

9、C.升局温度，平衡常数增大D .加入NaOHK体，一寸减小c CO15 .等物质的量浓度的下列稀溶液： CH 3COON溶液NazCO溶液 X溶液Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A.氨水B.硅酸钠溶液C . NaOH(D.NaHC的液16 .已知25c时有关弱酸的电离平衡常数K(HY)K(HX)K(H2Y),则下列叙述不正确的是()A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(NmY)pH(NaX)pH(NaHY)B. a mol/L HX 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(X ),则不一定 a”、“V” 或“ =)c(HCN

10、)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。参考答案及评分标准选择题（每题3分，共60分）1-5ADCDD6-10BBDCD 11-15CACAD 16-20CBCBD21（10 分）（1）0.1000mol L 1（1 分）0.05000mol - L 1 （1 分）（2）0.001（1 分）B （2分）（4） . 酸式滴定管（1分）滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液紫色不在褪去（ 溶液由无色变为浅紫色）（1分），且半分钟内无变化。（1分）1.2mg/cm3.（2分）22 （10 分）（1）Na 2cONaCNC3COONa2 分）（2）NaCN+ HbO+ C（O=HCN- NaHCO（2 分）（3）9.9 X 10 7 （2 分）18 （2 分）（4）（2分）23 （9 分）C （1分）（2）CuO或 Cu（OH）2或 CuCO或 Cu2（OH）2CO （1 分）（3）不能 （1分）因加碱的同时也会使 Cu生成Cu（OH）2沉淀（1分）（4）Fe 3+ + 3H2OFe（OH）3+ 3HI+ , （1 分）Cu 2H+=C+ H2O或 Cu（OH）2 + 2H+=Cij+ + 2HaO 等（1分）（5）将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而