化学反应与能量普复习课件普通班

1、1了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。解决能源危机中的重要作用。考点突破考点突破专题提升训练专题提升训练下列能量变化示意图中，正确的是下列能量变化示意图中，正确的是(选填

2、字母选填字母)_。答案答案A(1)正反应是正反应是_(填填“放放”或或“吸吸”)热热反应，反应，Ec表示的含义是表示的含义是_；Ec表示的含义是表示的含义是_；a_。(2)由示意图知，反应物的总能量由示意图知，反应物的总能量_(填填“”、“”、“”或或“”)生成物的总键能。生成物的总键能。放正反应的活化能正反应的活化能逆反应的活化能逆反应的活化能E1E2(或或EcEc)大于大于大于0，小于，小于a kJ一、焓变反应热一、焓变反应热下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol1 mol物质中的化学键所消耗的能量物质中的化学键所消耗的能量: :由此判断由此判断2H2H2 2(g)+O(g)+O2

3、 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)反应是反应是_(_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”) )反应。这说明反应。这说明2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的能具有的能量比量比2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)具有的能量具有的能量_(_(填填“高高”或或“低低”) )。断裂。断裂反应物中化学键吸收的能量反应物中化学键吸收的能量_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )形形成生成物中化学键放出的能量。成生成物中化学键放出的能量。物质物质H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2O(g

4、)O(g)能量能量/kJ/kJ436436496496926926放热放热高高小于小于1.1.化学反应的实质与特征化学反应的实质与特征: :(1)(1)实质实质:_:_断裂和断裂和_形成。形成。(2)(2)特征特征: :既有既有_变化变化, ,又伴有又伴有_变化变化;_;_转化主要表转化主要表现为热量的变化。现为热量的变化。2.2.焓变、反应热焓变、反应热: :(1)(1)反应热反应热: :化学反应过程中化学反应过程中_的能量。的能量。(2)(2)焓变焓变: :在在_条件下进行的反应的热效应条件下进行的反应的热效应, ,符号符号:_,:_,单单位位:_:_或或_。反应物中化学键反应物中化学键生

5、成物中化学键生成物中化学键物质物质能量能量能量能量吸收或放出吸收或放出恒压恒压HkJ/molkJ/molkJkJmolmol-1-13.3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应: :(1)(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析, ,如图所示。如图所示。吸吸放放(2)(2)从化学键变化的角度分析。从化学键变化的角度分析。放热放热吸热吸热(3)(3)常见放热反应。常见放热反应。可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应; ;_反应反应; ;大多数化合反应大多数化合反应; ;金属跟酸的置换反应金属跟酸的置换反应; ;物质的缓慢氧化。物质的缓慢氧化。(4)(4

6、)常见吸热反应。常见吸热反应。大多数分解反应大多数分解反应; ;盐的水解和弱电解质的电离盐的水解和弱电解质的电离; ;Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应; ;碳和水蒸气、碳和水蒸气、C C和和COCO2 2的反的反应。应。酸碱中和酸碱中和(1)(1)物质的物理变化过程中物质的物理变化过程中, ,也会有能量的变化也会有能量的变化, ,不属于吸热反不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时, ,必须要考虑到必须要考虑到物理变化时的热效应物理变化时的热效应, ,如物质的三态变化。如物质的三态变化。

7、(2)(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应如吸热反应NHNH4 4ClCl与与Ba(OH)Ba(OH)2 2在常温常压下即可进行在常温常压下即可进行, ,而很多放热而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。反应需要在加热的条件下才能进行。二、热化学方程式二、热化学方程式已知已知2 g H2 g H2 2(g)(g)完全燃烧生成水蒸气时放出完全燃烧生成水蒸气时放出241.8 kJ241.8 kJ的热量的热量, ,写写出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式: :_;

8、_;若已知若已知:H:H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H=-44 kJ=-44 kJmolmol-1-1, ,则氢气与氧则氢气与氧气完全反应生成液态水的热化学方程式为气完全反应生成液态水的热化学方程式为_。2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=-483.6 kJ=-483.6 kJmolmol-1-12H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJ=-571.6 kJmolmol-1-11.1.概念概念: :表示参加反应表示参加反应_和和_的关系的化学方程的关系

9、的化学方程式。式。2.2.意义意义: :表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化。如变化。如C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1表示在表示在25,101 kPa25,101 kPa时时,_,_生成生成_,_,同时放出同时放出_。物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量1 mol1 mol固体碳和固体碳和1 mol1 mol氧气反应氧气反应1 mol1 mol二氧化碳二氧化碳393.5 kJ393.5 kJ的热量的热量3.3.书写书写: :聚集状态聚集状态数值数值单位单位“H”与

10、反应的与反应的“可逆性可逆性”可逆反应的可逆反应的H表示反应完全反应的热量变化表示反应完全反应的热量变化, ,与反应是否可与反应是否可逆无关。如逆无关。如N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) H=-92.4 kJ=-92.4 kJmolmol-1-1。表示在表示在298 K298 K时时,1 mol N,1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)时放出时放出92.4 kJ92.4 kJ的热量。但实际上的热量。但实际上1 mol N

11、1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)充分反应充分反应, ,不可能生成不可能生成2 mol NH2 mol NH3 3(g),(g),故实际反应故实际反应放出的热量小于放出的热量小于92.4 kJ92.4 kJ。三、燃烧热和中和热三、燃烧热和中和热下列下列H表示物质燃烧热的是表示物质燃烧热的是_;_;表示物质中和热的是表示物质中和热的是_。A.2HA.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H1 1B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H2 2C.CHC.CH4

12、 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H3 3D.C(s)+OD.C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H4 4E.CE.C6 6H H1212O O6 6(s)+6O(s)+6O2 2(g)=6CO(g)=6CO2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(l)O(l)H5 5F.NaOH(aq)+HCl(aqF.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H)=NaCl(aq)+H2 2O(l)O(l)H6 6D D、E EF F1.1.燃烧热和中和热燃烧热和中和热: :燃烧热燃烧热中和热中和热

13、相相同同点点能量变化能量变化放热放热H及及其单位其单位H_,_,单位均为单位均为kJkJmolmol-1-100)(a0)强酸与强碱反应的中和强酸与强碱反应的中和热为热为57.3 kJ57.3 kJmolmol-1-1或或H=_=_1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol水水-57.3kJ-57.3kJmolmol-1-12.2.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定: :(1)(1)装置。装置。( (请在横线上填写仪器名称请在横线上填写仪器名称) )环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计2.2.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定: :(1)(

14、1)装置。装置。( (请在横线上填写仪器名称请在横线上填写仪器名称) )环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计(2)(2)计算公式计算公式:H=- kJ=- kJmolmol-1-1t t1 1起始温度起始温度,t,t2 2终止温度。终止温度。(3)(3)注意事项。注意事项。碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或纸条或纸条) )的作用是的作用是_。为保证酸完全中和为保证酸完全中和, ,采取的措施是采取的措施是_。因为弱酸或弱碱存在电离平衡因为弱酸或弱碱存在电离平衡, ,电离过程需要吸热电离过程需要吸热, ,实验中若实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热数值使用弱酸、弱碱则测得

15、的反应热数值_。210.418 tt0.025保温隔热保温隔热, ,减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失碱稍过量碱稍过量偏小偏小(1)(1)在书写表示燃烧热的热化学方程式时在书写表示燃烧热的热化学方程式时, ,应以燃烧应以燃烧1 mol1 mol物质物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如为标准来配平其余物质的化学计量数。例如: :C C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-5 518 kJ=-5 518 kJmolmol-1-1, ,即即C C8 8H H1818的燃烧热的燃烧热H

16、=-5 518 kJ=-5 518 kJmolmol-1-1。(2)(2)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H1 mol H2 2O O放出的热放出的热量量, ,为为57.3 kJ57.3 kJmolmol-1-1, ,弱酸弱碱电离时吸热弱酸弱碱电离时吸热, ,放出的热量小于放出的热量小于57.3 kJ,57.3 kJ,浓硫酸稀释时放热浓硫酸稀释时放热, ,放出的热量大于放出的热量大于57.3 kJ57.3 kJ。252四、盖斯定律四、盖斯定律已知在已知在2525、101 kPa101 kPa时时: :C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g

17、)=CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJ=-393.5 kJmolmol-1-1, ,2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H=-221 kJ=-221 kJmolmol-1-1, ,则则CO(gCO(g)+ O)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)的的H为为_。-283 kJ-283 kJmolmol-1-1121.1.内容内容: :对于一个化学反应对于一个化学反应, ,无论是一步完成还是无论是一步完成还是分几步完成分几步完成, ,其反应热是相同的。即其反应热是相同的。即: :化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应体系的反应

18、体系的_有关有关, ,而与而与_无关。无关。2.2.意义意义: :间接计算某些反应的反应热。间接计算某些反应的反应热。始态和终态始态和终态反应的途径反应的途径3.3.应用。应用。方程式方程式反应热间的关系反应热间的关系H1 1=a=aH2 2H1 1=_=_H=_=_-H2 2H1 1+H2 2(1)(1)根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算H时时, ,要带着符号、数值、单位运算要带着符号、数值、单位运算, ,即进行代数运算。即进行代数运算。(2)(2)在比较反应热在比较反应热(H) )的大小时的大小时, ,带符号比较。对于放热反应带符号比较。对于放热反应, ,放出的热量越多放出的热量越多,H反而

19、越小。反而越小。五、能源五、能源下列物质中符合图中阴影部分的能源是下列物质中符合图中阴影部分的能源是_。太阳能太阳能风能风能煤炭煤炭石油石油生物质能生物质能煤煤石油石油天然气天然气不可不可可再可再生生考点一考点一 热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写与正误判断1.1.书写热化学方程式书写热化学方程式“六注意六注意”。深化深化剖析剖析 2.“2.“六看法六看法”判断热化学方程式正误判断热化学方程式正误: :(1)(1)看方程式是否配平。看方程式是否配平。(2)(2)看各物质的聚集状态是否正确。看各物质的聚集状态是否正确。(3)(3)看看H的的“+”“-”+”“-”符号是否正确。符号是否

20、正确。(4)(4)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJkJmolmol-1-1。(5)(5)看看H的数值与化学计量数是否对应。的数值与化学计量数是否对应。(6)(6)看化学原理是否正确看化学原理是否正确, ,如燃烧热和中和热的热化学方程式是如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。否符合燃烧热和中和热的概念。【变式训练【变式训练】(2013(2013丹东模拟丹东模拟) )胶状液氢胶状液氢( (主要成分是主要成分是H H2 2和和CHCH4 4) )有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa101 kPa时

21、时,1 mol H,1 mol H2 2完全燃烧生成液态水完全燃烧生成液态水, ,放出放出285.8 kJ285.8 kJ的热量的热量; ;1 mol CH1 mol CH4 4完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和COCO2 2气体气体, ,放出放出890.3 kJ890.3 kJ的热的热量。下列热化学方程式书写正确的是量。下列热化学方程式书写正确的是( () )A.2HA.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-285.8 kJ=-285.8 kJmolmol-1-1B.CHB.CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)

22、=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-890.3 kJ=-890.3 kJmolmol-1-1C.CHC.CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g) O(g) H=-890.3 kJ=-890.3 kJmolmol-1-1D.CHD.CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+890.3 kJ=+890.3 kJmolmol-1-1选选B【加固训练【加固训练】1.1.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确

23、的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确) )( () )A.CA.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)H=-1 367.0 kJ=-1 367.0 kJmolmol-1-1( (燃烧热燃烧热) )B.NaOH(aq)+HCl(aqB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H)=NaCl(aq)+H2 2O(l) O(l) H=+57.3 kJ=+57.3 kJmolmol-1-1( (中和热中和热) )C.S(s)+OC.S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)

24、H=-296.8 kJ=-296.8 kJmolmol-1-1( (反应热反应热) )D.2NOD.2NO2 2=O=O2 2+2NO+2NOH=+116.2 kJ=+116.2 kJmolmol-1-1( (反应热反应热) )选选C【解题探究【解题探究】(1)(1)表示燃烧热时表示燃烧热时, ,要完全燃烧生成稳定的化合物要完全燃烧生成稳定的化合物, ,其含义是什其含义是什么么? ?提示提示: :物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物, ,如如CCOCCO2 2(g),HH(g),HH2 2O(l),SSOO(l),SSO2 2(g)(g)等。等。(2

25、)(2)一种物质由气态变为液态一种物质由气态变为液态, ,其能量如何变化其能量如何变化? ?提示提示: :相同物质的量同种物质气态时具有的能量比液态时具有相同物质的量同种物质气态时具有的能量比液态时具有的能量高的能量高, ,因此由气态变为液态时释放能量。因此由气态变为液态时释放能量。(3)(3)物质本身具有的能量高低和其稳定性有何关系物质本身具有的能量高低和其稳定性有何关系? ?提示提示: :物质本身具有的能量越低则越稳定。物质本身具有的能量越低则越稳定。考点二考点二 反应热的计算反应热的计算考查角度考查角度1 1 根据方程式、燃烧热概念或键能计算根据方程式、燃烧热概念或键能计算(1)(1)利

26、用热化学方程式进行有关计算。利用热化学方程式进行有关计算。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量或反应吸收或放出的热量, ,可以把反应焓变当作可以把反应焓变当作“产物产物”, ,计算计算反应的反应热。反应的反应热。 (2)(2)依据燃烧热数据依据燃烧热数据, ,利用公式直接计算反应热。利用公式直接计算反应热。反应热反应热= =燃烧热燃烧热n(n(可燃物的物质的量可燃物的物质的量) )思想思想方法方法(3)(3)根据图示中能量变化来确定焓变。根据图示中能量变化来确定焓变。H= =H( (生成物生成物)-)

27、-H( (反应物反应物) )如图如图:H= =H1 1- -H2 20,0,0,该反应为吸热反应。该反应为吸热反应。(4)(4)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热。根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热。如反应物旧化学键断裂吸收能量如反应物旧化学键断裂吸收能量E1 1, ,生成物新化学键形成放出生成物新化学键形成放出能量能量E2 2, ,则反应的则反应的H= =E1 1- -E2 2。【方法指南【方法指南】利用盖斯定律进行计算的一般步骤利用盖斯定律进行计算的一般步骤【典题通关【典题通关3 3】(1)(2012(1)(2012海南高考海南高考) )肼可作为火箭发动机的燃肼可作

28、为火箭发动机的燃料料, ,与氧化剂与氧化剂N N2 2O O4 4反应生成反应生成N N2 2和水蒸气。和水蒸气。已知已知: :N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=N(g)=N2 2O O4 4(l)(l)H1 1=-19.5 kJ=-19.5 kJmolmol-1-1N N2 2H H4 4(l)+O(l)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H2 2=-534.2 kJ=-534.2 kJmolmol-1-1写出肼和写出肼和N N2 2O O4 4反应的热化学方程式反应的热化学方程式 。【解题指南【解题指南】解答本题时解答本题时,

29、,要注意盖斯定律在运用过程中的要注意盖斯定律在运用过程中的3 3个个要点要点: :(1)(1)当反应式乘以或除以某数时当反应式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以某数。也应乘以或除以某数。(2)(2)反应式进行加减运算时反应式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算也同样要进行加减运算, ,且要且要带带“+”“-”+”“-”符号。符号。(3)(3)当设计的反应逆向进行时当设计的反应逆向进行时, ,其反应热与正反应的反应热数值其反应热与正反应的反应热数值相等相等, ,符号相反。符号相反。【资源平台【资源平台】反应热大小的比较反应热大小的比较对于放热反应来说对于放热反应来说,H=-=-QkJkJmol

30、mol-1-1, ,虽然虽然“-”-”仅表示放热的仅表示放热的意思意思, ,但在比较大小时要将其看成真正意义上的但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号负号”, ,即放即放热越多热越多,H反而越小。另外反而越小。另外, ,要注意同种物质在不同状态时所要注意同种物质在不同状态时所具有的能量关系具有的能量关系( (相同物质的量时相同物质的量时):):固体固体 液体液体 气体气体1.1.同一反应同一反应, ,生成物状态不同时生成物状态不同时: :A(g)+B(g)=C(gA(g)+B(g)=C(g) )H1 10,0,A(g)+B(g)=C(lA(g)+B(g)=C(l) )H2 20,0,因为因

31、为C(g)=C(lC(g)=C(l) )H3 30,0,则则H3 3=H2 2-H1 1, ,所以所以H2 2H1 1。2.2.同一反应同一反应, ,反应物状态不同时反应物状态不同时: :S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H1 100S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H2 200H2 2+H3 3=H1 1, ,则则H3 3=H1 1-H2 2, ,又又H3 30,0,所以所以H1 1H2 2。也可以用图示法比较也可以用图示法比较: :如如图中很直观得出数值大小关系图中很直观得出数值大小关系, ,因放热反应因放热反应,

32、 ,数值越大数值越大,H越越小小, ,则有则有H1 1H2 2。3.3.两个有联系的不同反应相比两个有联系的不同反应相比: :C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H1 100C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H2 200根据常识可知根据常识可知CO(g)+ OCO(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H3 30H1 1。1212【高考警示【高考警示】(1)(1)在比较反应热在比较反应热(H) )的大小时的大小时, ,要带符号比较。对于放热反要带符号比较。对于放热反应应, ,放出的热量越多放出的热量越多

33、,H反而越小。反而越小。(2)(2)要注意比较的是放出热量的多少要注意比较的是放出热量的多少, ,还是反应热还是反应热(H) )的大小的大小, ,对于一个放热反应对于一个放热反应, ,二者比较的结果相反。二者比较的结果相反。【典例【典例】下列各组热化学方程式中下列各组热化学方程式中, ,化学反应的化学反应的H前者大于前者大于后者的是后者的是( () )C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H1 1C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H2 2S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H3 3S(g)

34、+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H4 4H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H5 52H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H6 6CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)H7 7CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)H8 8A.A. B. B. C. C. D. D.1212选选C 中和热的测定中和热的测定【高考实验【高考实验】高考是这样考查的高考是这样考

35、查的1.(20131.(2013天津高考天津高考4D4D项项) )测定中和反应的反应热时测定中和反应的反应热时, ,将碱将碱缓慢倒入酸中缓慢倒入酸中, ,所测温度值偏小所测温度值偏小( )( )2.(20122.(2012福建高考福建高考10C10C项项) )中和等体积、等物质的量浓度中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOHn(NaOH) )相等相等( )( )【教材原型【教材原型】教材是这样讲述的教材是这样讲述的【知识源头【知识源头】理论是这样说的理论是这样说的1.1.中和热概念的几个相关问题中和热概念的几个相关问题: :(1)(1)概念概念: :酸与碱

36、发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1 mol1 mol水时所放出的热量。水时所放出的热量。(2)(2)用离子方程式可表示为用离子方程式可表示为OHOH- -(aq)+H(aq)+H+ +(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(l) H=-57.3 kJ=-57.3 kJmolmol-1-1。(3)(3)弱酸弱碱电离时吸热弱酸弱碱电离时吸热, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O时放出的热量小于时放出的热量小于57.3 kJ57.3 kJ。(4)(4)浓硫酸稀释时放热浓硫酸稀释时放热, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O时放出的热量大于时放出的热量大于57.3

37、 kJ57.3 kJ。2.2.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定: :(1)(1)测定原理。测定原理。H= =c=4.18 Jc=4.18 Jg g-1-1-1-1=4.18=4.181010-3-3kJkJg g-1-1-1-1; ;n n为生成为生成H H2 2O O的物质的量。的物质的量。mmc ttn酸终始碱（） （）(2)(2)实验步骤和注意问题。实验步骤和注意问题。【迁移点拨【迁移点拨】高考还能这样考查高考还能这样考查中和反应反应热的测定还可以通过以下角度来考查中和反应反应热的测定还可以通过以下角度来考查: :1.1.实验中防止热量的散失实验中防止热量的散失: :(1)(1)装置中碎泡沫塑料装置中碎泡沫塑料( (或纸条或纸条) )及泡沫塑料板的作用是什么及泡沫塑料板的作用是什么? ?提示提示: