阶段综合测评1

1、阶段综合测评一第一章化学计量在实验中的应用（时间：90分钟满分：100分）温馨提示：1.第I卷答案写在答题卡上，第n卷书写在试卷上；交卷前请核对班级、姓名、考号。2.本场考试时间为90分钟，注意把握好答题时间。3.认真审题，仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 （2016届河北省高阳中学月考）下列实验操作正确的是（）A给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上

2、称量C中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸解析：检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180°，再倒置观察是否漏水，A项错误；用托盘天平称量任何药品，均不能将药品直接放在托盘上，B项错误；中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净，不必干燥，C项正确；不能在量筒中进行稀释、混合等操作，D项错误。答案：C2 （2016届济宁一中摸底）下列叙述不正确的是（）ACO2的摩尔质量是44gmo1,表示1molCO2的质量为44g1BH2SO4溶液

3、的物质的量浓度为1molL，表示1L溶液中含有1molH2SO4C气体摩尔体积Vm22.4Lmol"，表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD.阿伏加德罗常数Na6.02X1023mol"，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02X1023解析：气体摩尔体积受温度、压强的影响，Vm=22.4Lmo二表示标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L,C项错误。答案：C3 （2016届海南省“七校联盟”联考）设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A0.1molL71的NaCl溶液中C的数目为0.1NaB16gO3中所含的氧原子数为NaC22.4LH2中

4、含有的氢原子数一定为2NaD1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为Na解析：A项，没有给出0.1mol匕一1NaCl溶液的体积，不能求出溶液中C的个数；16gO3含氧原子的物质的量为6gX3=1mol，其含氧原子数为Na,B项正确；C项，没有标明H?的状况是否为标48g/mol准状况，不能确定其所含氢原子数目；D项，1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为2Na,故选B项。答案：B4 .（2016届石家庄五校联合体摸底）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCI质量分别是（）500mL,117gA.950mL,

5、111.2gC.1000mL,117g解析：实验室没有950mL的容量瓶，配制时应选用任意规格，111.2g1000mL的容量瓶，配制2mol/L的NaCI，所称取NaCI的质量为：2moI/LX1LX58.5g/mol=117g,选C项。答案：C5.（2016届河北省定兴三中联考）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2解析：等质量的气体，其摩尔质量越小，其物质的量越大，同温同压下，物质的量越大，占有的体积越大，O2、CH4、CO?、SO2中CH4的摩尔质量最小，等质量的4种气体，同温同压下CH4所占的体积最大，故选B项。答案：B6.amolAl

6、2O3中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a-1A.3bmolB.bmoLaC.amol1bb-1D.3；mol解析：amolAl2O3中含有氧原子数目为3amolXNa，即3amolXNa=b，则阿伏加德罗常数NA可表示为芝吶一s故选d项。答案：D7.（2016届瑞安市四校联考）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，11.2LCCI4中含有分子的数目为0.5Na2.24LCl2通入水中生成Na个HCIOB.标准状况下，C.1.6gO2与。3组成的混合物中所含O原子数为0.1NaD.25C时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1Na解析：标准

7、状况下CCI4不是气体，不能确定其所含的分子数，A项错误；CI2与H2O的反应为可逆反应，标准状况下，2.24LCl2（0.1mol）与水反应，该反应为可逆反应，生成的HCIO小于0.1Na,B项错误;02、。3均由氧原子构成，1.6gO2和。3的混合物所含氧原子数为HxNa=O.INa,C项正确；D项未16g/mol给出溶液体积，不能确定所含0H的数目，D项错误。答案：C&下列叙述正确的是（）A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等-1B.配制1molNaCI溶液1L,其方法是将58.5gNaCI溶于1L水中C体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D

8、.1L0.5molL-1Ba（NO3）2溶液中，Ba2+与NO3的物质的量浓度都是0.5molL-1解析：A项，没有给出溶液体积，故无法确定该溶液的物质的量浓度，错误；B项，方法应为将58.5gNaCl溶于水配制成1升NaCl溶液，错误；C项正确；D项，N03的物质的量浓度为1.0molL-1,错误。答案：C9. （2016届河北省安新中学月考）H2、CI2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、CI2、O2的物质的量之比正确的是（）A.3:2:1B.6:1:2C.5:3:1D.7:4:1解析：恰好完全反应生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与CI2

9、、O2反应。设H2的物质的量为amol,Cl2的物质的量为bmol,O2的物质的量为cmol，根据H2Cl2、2H2O2可得a=b+2c,代入各选项数据，只有C项符合。答案：C10. （2016届湖北省重点中学联考）有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水，使AI3+完全沉淀；另一份滴加BaCI2溶液，使SO4-完全沉淀。反应中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c（Na+）（moI/L）为（）4b-2aB.2b2aVC.2baVD.b2aV解析：Al3+与氨水反应，根据关系式Al3+3NH3H2O可知每一份溶液中含Al3+

10、£mol。SO2-与Ba2A.v+反应生成BaSO4沉淀，根据关系式S。2-Ba2+可知每份溶液中含SO2-bmol，根据电荷守恒可得n（Na*）+3n(Al3*)=2n(So4),贝Un(Na)=2b-3x3mol=(2ba)mol，混合溶液中Na*的浓度为f2b-a戶01_1=1VL4b2aVmol/L,选A项。答案：A11. （2016届江西省吉安一中月考）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a,使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号oo气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.B.二C.'D.&#

11、39;解析：发生2HI+Cl2=2HCI+l2（s）,发生NH3+HCI=NH4CI（s）,二者混合常温常压下不反应，发生2NO+O2=2NO2，由方程式可知、反应后压强变化应相同，但部分NO?可转化为N2O42NO2N2O4，使压强减小，故压强变化值大于，发生反应后容器压强趋近于0,二者混合后压强不变，故应选D项。答案：D12. （2016届东北师大附中摸底）Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.在H2O2+Cl2=2HCI+O2反应中，每生成32gO2，转移4Na个电子B.一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3NaC标准状况下分子数为Na的CO

12、、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.在1L0.2mol的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4Na解析：A项，每生成32gO2,转移2Na个电子，错误；B项，由于Cl2未给出是否为标准状况，故无法确定Cl2的物质的量，故B项结论错误；D项，由于Al3+在水中发生水解，Al3+3H2OAl（OH）3+3HS故Al3+数目小于0.4Na，错误。答案：C1g/mL），所得溶液13. （2016届保定一中模拟）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为的密度为pg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.p=(17V+22400)/(22.4+

13、22.4V)B.w=17c/(1000pC.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)V1000+X17解析：a项，溶液的密度尸m=v.224比17V+22400V，溶液体积不为1+V,错误；B项,m溶质m溶液X100%=17cV溶液1000pV溶液X100%=17c1000p，正确；m溶质w=m溶液V22.4X171000+土X17X100%=22盘話Vx100%，正确;D叽c=V=22.41OOOVp，正确。X17+1000十100017V+22400答案：A14.(2016届宿州模拟)根据下表所示：表中为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，判断

14、四种溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCI溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度1c(moIL)14.313.810.611.8A.HCIB.HNO3D.KOHC.CH3COOH解析:cV溶液Mw=V溶液X1000X，故PcMwX1000,故可得Poh=1.43g/mL,pHN03=1.38g/mL,pCH3COOH=1.06g/mL,PHCl=1.18g/mL，故选C项。答案：C15.(2016届石家庄市五校联合体摸底mL,在标准状况下可产生CO2()）向25mL2mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L稀HCI75A.840mLB.84mLC.

15、560mLD.56mL解析：溶液中发生两个反应Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f,由方程式可得产生C02,0.025LX1moI/LX22400mL/moI=560mL,故选C项。答案：C16.(2016届温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为()A.7.41C.3.21B.3.59D.2.46解析：根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+出0可知n(CO2)=n(CaCO3)，

16、则CO2为0.05moI，即碳元素的物质的量为0.05moI，则反应消耗CO的物质的量为0.05moI,CO的质量为0.05moIX28g/moI=1.4g,C02的物质的量为0.05molx44g/mol=2.2g,根据质量守恒定律可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g,a=3.21g，故选C项。答案：C第n卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. (16分)(1)同温同压同体积的12C18O和14N2具有的电子数之比为。将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为。将19.4gCO2和水蒸气的混

17、合气体，与足量的Na?。?反应，收集到5.6L(已折合成标准状况)的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为。(4)48gRO4中，核外电子总数比质子总数多6.02X1023个，则R原子的摩尔质量为。解析：(1)一个12C18O分子中含有的电子数为14，一个14N2分子中含有的电子数为14,同温同压同体积的气体含有的气体的物质的量相同，故二者含有的电子数之比为1：1。(2)C2H4、CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，相同质量的C2H4、CO、N2三者的物质的量相等，相同温度时，三者在相同容器中压强应相等，即容器中压强之比为1:1：1。(3)由反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+

18、。2匸,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2可知，产生标准状况下5.6L(0.25mol)O2需混合气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的平均摩尔质量为19.4g/0.5mol=38.8g/mol。一个RO4离子中，核外电子总数比质子数总数多2个,48gRO：一中，核外电子总数比质子总数多6.02x1023,可知48gRO亍的物质的量应为0.5mol，故RO4的摩尔质量为48g-0.5mol=96g/mol。故R的摩尔质量为96g/mol16g/molx4=32g/mol。答案：(1)1:1(2)1:1:1(3)38.8(4)32gmol118. (12分)实验室需要0.1mol/

19、LNaOH溶液450mL,根据该溶液的需要配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。ABCI)E下列操作中，容量瓶所具备的功能有A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”)0.1mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：。(4) 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。A用

20、滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液应用到胶头滴管、容量瓶，故选DE。由于NaOH为固体，应把NaOH在烧杯中溶解，为加速溶解还要用到玻璃棒。(2) 容量瓶只有配制一定体积准确浓度的标准液一种用途。(3) 配制NaOH溶液450mL应选用500mL容量瓶，故需称NaOH40g/molx0.1mol/Lx0.5L=2.0g。定容时俯视刻度线，会使配制的溶液体积偏小(小于500mL)，故溶液浓度大于0.1mol/L，由于溶液洒落，溶质损失，故应重新配制溶液。(4) A项NaOH易潮

21、解，滤纸上会沾有NaOH，损失部分NaOH，故使配制溶液浓度偏低；B项对配制的溶液浓度无影响；C项操作使溶液体积增大，导致配制的溶液浓度偏低；D项操作对配制溶液的浓度无影响。故选A、C项。答案：(1)DE烧杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)AC19. (15分)(2016届福建闽侯一中月考)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补

22、充。请回答下列问题：(1) 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L(保留1位小数)。(2) 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(3) 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；E. 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4) 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意解析：(1)25%的硫酸的物质的量浓度为150mLX1.18gmg25%15098gmol1'1000L=3.0molL：1。(2)根据所配溶液体积,应选用1000mL的容量瓶。1-1-1由溶质守恒可知6.0mol-(0.48LX0.5mol/L+3.0molL-X0.15L)=18molLXV,V=0.295L=295mL。D项操作应为用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗