化学：zy第二章第二节《影响化学反应速率的因素》zy

1、 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 一、一、内因内因决定因素决定因素 物质本身的性质是化学反应速率物质本身的性质是化学反应速率大小的决定因素大小的决定因素，反应类型不同有不，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。反应物不同，化学反应速率也不同。 二、二、外因外因影响因素影响因素 反应物的浓度、温度、体系的压反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂强、催化剂、溶剂的性质、光辐射、溶剂的性质、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、

2、固体表面积、颗粒大小、高速研磨、固体表面积、颗粒大小、原电池等等。原电池等等。化学反应的化学反应的碰撞理论碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫

3、无效碰无效碰撞撞；有效碰撞次数越多，化学反应速率越大。有效碰撞次数越多，化学反应速率越大。力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化叫活化分子，分子，特点是：特点是：、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子取能量后才能变成活化分子、在温度不变时，对某一个反应来说

4、，活化、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是分子在反应物中所占的百分数是恒定恒定的，且与的，且与温度呈正比。温度呈正比。活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应的发生化学反应的发生 化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。思考：思考： 浓度、压强

5、、温度、催化剂的浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？变化对有效碰撞的频率有何影响？浓度浓度对反应速率的影响对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数增大子总数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，对某一反在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。体积内的活化分子数

6、与反应物的浓度成正比。所以所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。应速率也必然增大。 规律规律：其他条件不变时，增大反应物：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度，可以减小化学反应的速率。注意：注意：a a、此规律只适用于此规律只适用于气体或溶液气体或溶液的反的反应应，对于纯固体或液体的反应物，一般情，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不况下

7、其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。会改变化学反应速率。 b b、反应速率与固体用量无关，只与、反应速率与固体用量无关，只与其表面积和生成物扩散速率有关，其表面积和生成物扩散速率有关，固体颗粒固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越大越小，表面积越大，反应速率越大压强压强对反应速率的影响对反应速率的影响结论：结论：增大压强，相当于增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应物浓度，反应速率加快。反应速率加快。讨论讨论如果反应物是固体、液体或如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么溶液时，改变压强对它们又有什么影响？影响？注意：注意：a a、压强影响，只适用于讨论、压强影响

8、，只适用于讨论有气体有气体参加的反应参加的反应，当然并不一定全部是气体。，当然并不一定全部是气体。 b b、压强影响反应速率，必须伴随有压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象压强改变时体积的改变现象。否则，压强的。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。变化并没有作用到反应的体系上。即压强变即压强变则体积变，实际是浓度的变化。则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。不变。 惰性气体对反应速率的影响惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持）如果保持恒温恒容恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的

9、浓，加入惰性气体后，反应物的浓度度 ，因此对反应速率，因此对反应速率 。（2 2）如果）如果恒温恒压恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体，加入惰性气体后，反应体系体积积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率，因此反应速率会会 。不变不变不变不变减小减小增大增大减小减小温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分比增活化分子的百分比增大大(分子运动速率加快，分子运动速率加快，碰撞频率增加碰撞频率增加)有效碰撞次数有效碰撞次数增多增多反应速率加快反应速率加快 3 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)(1)浓度一定时，升高温度，

10、分子的浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。应速率增大。 (2)(2)温度升高，使分子运动的速度加温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。原因。 规律规律：无论是吸热反应还是放热反应，：无论是吸热反应还是放热反应，其他条件不变时，升高温度，可以增大反应其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率速率，降低温度，可以减慢反应速率。实验表明实验表明，温

11、度每升高温度每升高1010，化学反化学反应速率通常增加到原来的应速率通常增加到原来的2424倍倍能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂催化剂对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大活化分子的活化分子的数目增多数目增多有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加快速率加快4 4、催化剂对化学

12、反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，使用催化在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。化分子百分数，因而使反应速率加快。 规律：规律：催化剂能大大加快化学反应催化剂能大大加快化学反应速率。速率。注意注意催化剂只能改变化学反应速率催化剂只能改变化学反应速率，不能改，不能改变反应方向。变反应方向。同一催化剂能同一催化剂能同等程同等程度度地改变正、逆化学反应的速率。地改变正、逆化学反应的速率

13、。（2）能加快反应速率的催化剂叫）能加快反应速率的催化剂叫正正催化剂，催化剂，减慢反应速率的催化剂叫减慢反应速率的催化剂叫负负催化剂，催化剂，一般一般在在没特殊指明的没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的情况下都是指加快反应速率的催化剂（正催化剂）催化剂（正催化剂）。 影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化可以加快化学反应速率；降低学反应速率；降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢，可以减慢化学反应速率。化学反应速率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体

14、系的压强，可以加快化学反应速率；增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。本节内容小结本节内容小结影响化学反应速率的因素：决定因素：决定因素：反物质本身的性质反物质本身的性质3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。以减慢化学反应速率。4.4.催化剂的影响：催化剂的影响：加入催化剂改变反应加入催化剂改变反应的路径，的路径，降低反应降低反应所需的所需的活化能活化能，同等同等程度程度地加快化学反应速率地加快化学

15、反应速率。小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂

16、使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入xmolHxmolH2 2和和ymolymol2 2( () )，改变下列条件，反应速率将如何，改变下列条件，反应速率将如

17、何改变改变? ? (1)(1)升高温度升高温度 ；(2)(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)(3)充入更多的充入更多的H H2 2 ；(4)(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。 加快加快加快加快加快加快不变不变减慢减慢 在在N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3中，当其他外界条件不变时，中，当其他外界条件不变时， A A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？、减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 反应速率减慢反应速率减慢 B B、在反应中保持体系容积不变，充入、在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的，反应的速

18、率怎么变？速率怎么变？ 反应速率加快反应速率加快 C C、在反应中保持体系容积不变，充入、在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速，反应的速率怎么变？率怎么变？ 反应速率不变反应速率不变 D D、在反应中保持体系压强不变，充入、在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速，反应的速率怎么变？率怎么变？ 反应速率减慢反应速率减慢例例1.1.对于在一个密闭容器中进行的可逆对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：反应： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (g)2 (g) 下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )( ) A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应将碳块粉碎

19、成粉末可以加快化学反应速率速率 B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率 C C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率 D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率D例例2.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是其反应速率几乎无影响的是( )A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，

20、充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大E.保持压强不变，充入保持压强不变，充入CO使容器体积变大使容器体积变大AC例例3.对于反应对于反应 N2+O2 2NO，在，在密闭容器中进行，下列条件能加快反密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。AB例例4.NO4.NO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它们都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢

21、地反应生成能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反对此反应有关的叙述中不正确的是应有关的叙述中不正确的是( )( ) A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应快化学反应速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；应速率； D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。AD练习：练习：1.用用3g块状大理石与块状大理石与30ml、3mol/L盐酸反应制盐酸反应制取取CO2气体，若要气体，若要增大增大反应速率，可采取的

22、措反应速率，可采取的措施是再加入施是再加入30ml、3mol/L盐酸盐酸 改用改用30ml、6mol/L盐酸盐酸 改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石 适当升高温度适当升高温度 A B C D 答案：B2.对于反应：对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里的反应速率的变化填入空格里(填写填写“增增大大”“”“减小减小”“”“不变不变”) 编编 号号改变的条件改变的条件生成生成SO3的速率的速率升高温度升高温度 降低温度降低温度增大增大O2的浓度的浓度 V2O5作催化剂作催化剂

23、压缩体积压缩体积增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大3.下列关于催化剂的说法，正确的是下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发催化剂能使不起反应的物质发生反应生反应B催化剂在化学反应前后，化学性催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂任何化学反应，都需要催化剂答案：BC 4. 4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。学反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，

24、肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 5. 5.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的的反应中。现采取下列措施：反应中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什哪些措施能够使反应速率增大？为什么？么

25、？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）6.6.对于在溶液间进行的反应，对反应速率对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（影响最小的因素是（ ） A A、温度、温度 B B、浓度、浓度 C C、压强、压强 D D、催化剂、催化剂7.7.下列条件的变化，是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分数致使反应速率加快的是（ ） A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂CD8. 8. 设设NO+CO

26、NO+CO2 2 NONO2 2+CO(+CO(正反应吸热正反应吸热) )反应速率为反应速率为v v1 1；NN2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反正反应放热应放热) )反应速率为反应速率为v v2 2。对于前述反应，当。对于前述反应，当温度升高时，温度升高时，v v1 1和和v v2 2变化情况为（变化情况为（ ） A A、同时增大、同时增大 B B、 同时减小同时减小 C C、 v v1 1减少，减少，v v2 2增大增大 D D、 v v1 1增大，增大，v v2 2减小减小A9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生时，为了减慢反应速率，而不影响生成成H2的总量，可向其中加入适量的的总量，可向其中加入适量的（ ）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体C D10、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半C、盐