第一讲离子反应

1、第一讲离子反应一、熟记几类物质1、酸碱盐溶解性钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。）、盐酸盐不溶银亚汞（盐酸盐里除 氯化银和氯化亚汞 外都溶。）；硫酸盐不溶钡和铅（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）、碳磷酸盐多不溶。（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和一水合氨可溶）另有几种微溶物，可单独记住。Ca（0H）2、CaSO、MgC® ASQ、苯酚 2、金属硫化物溶解性（1）碱金属硫化物易溶，如硫化钠、硫化钾（2）碱土金属的硫化物微溶于水，如硫化钙、硫化钡（3）不溶于

2、水能溶于酸：硫化锌、硫化镁、硫化亚铁等（4）不溶于水也不能溶于酸：硫化铅、硫化银、硫化铜、硫化汞等重金属硫化物（5）多价金属硫化物几乎完全水解：如硫化铝，不能从溶液中制备3、酸碱性强弱（1）强酸：H2SQ,HNQ,HBr （氢溴酸），HI （氢碘酸）,HClQ4（高氯酸）（2） 弱酸：H2SQ、HPQ （中强酸）HF、HNOk HCQQ、CHCQQH H2CQ、H2S、HCIO HCN苯酚、HCQ、氢氧化铝、硅酸（3） 强碱：第IA族、IIA族,除了 H、Li、Be、Mg之外的元素，形成的碱，都是强碱.包括NaQH KOH RbQH CsQH Ca（QH）2、Sr（QH） 2、Ba（QH）2（

3、4）弱碱：易溶的一水合氨.其他难溶的氢氧化物，都是弱碱.比如Cu（OH）2、AI（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3 等二、离子共存1、熟记常考离子的性质颜色MnO4 （紫 卜 Cu2+（蓝）、Fe2 + （浅绿卜 Fe3+ （黄）氧化性CIO、MnO 4、NO3（H ）、Fe、Cr2O7还原性222+S （HS ）、S03 （HSO3 ）、I、Br、Cl、Fe水解显酸性NH；、Mg 2 +、Al3 +、Cu2 +、Fe2 +、Fe3+水解显碱性AIO F、 S2 -、 SO亍、CO2 -、 Si。2 -、 CIO -、 CH3COO两性离子2HCOF、 HS_、 HSOF、 HPO4-

4、、 H2PO42、警惕相互促进水解的两种情况。 NH4与CH3COO - CO2；Mg2与HCO3一 等组合中，虽然存在相互促进水解情况 ，但水解程 度较小，在溶液中仍能大量共存。 AI3或Fe?与CQ2 一 HCQ 一 aio - S - HS_相互促进水解，生成沉淀和气体，332不能大量共存。注意：含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性；_L_ 1_ 11. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H ） = 10 mol L时有气体产生;而当溶液中c（H +） = 10_ 13mol L_1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（）。A. Na： Ba2*、NQ、cO_B

5、 . Ba2*、K、Cl_、NOC. Mg*、NH SO_、Cl _D. Fe2*、Na*、sO_、NG_2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）*3*2_一A. 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al 、SQ、ClB. =1X 10_ 13mol L_1 的溶液中：NH*、CsT、Cl 一、NQ一 c（H）C. 与Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2*、K*、NQ一、SQ2一D. 水电离的 c（H *）=1 x 10_13mol L_1 的溶液中：K*、Na*、AIO2一、CQ2一3在指定条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是（）。A. 使甲基橙呈红色的溶液中：N宵、AIQ一、CI

6、 一、Fe2*B. 加入 Al片放出H2的溶液中：HCQ、C6HsC_、Cai*> Ba2*C. 高锰酸钾溶液中：H*、SQ一、Cl _、葡萄糖分子Na*、K*、CQ一、NOW_ 1D.常温下丁= 0.1血 L的溶液中:Al3*、NH Cl 一、S2_Na*、CIQ一、SQ一、I _Na*、K*、Cl 一、HCQFe3*、K*、Cl 一、SQ一4、下列有关溶液组成的描述合理的是（）。A. 无色溶液中可能大量存在B. 酸性溶液中可能大量存在C. 弱碱性溶液中可能大量存在D .中性溶液中可能大量存在5. 将足量CQ分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）A. NH 4、Al 3*、

7、S&一、H*B. Na、CH3CQQ、C6H5Q、HCQ3C. Na*、ClQ 一、SQ2一、Cl6.在含下列离子组的溶液中加入足量的 的是（）。A. NH Ba2*、Cl 一、N（一 （2 种）C. Ca、Mg、NQ、HCQ（3 种）D. K*、AIQ2、Cl一、NQ3NaQ后，离子浓度减小的离子种数（见括号）正确B. K、AIQ一、CI 一、SQ一 （1 种）D . Na*、Cl 一、CQ一、Fe2 * （2 种）7、下列有关Fa（SQ）3溶液的叙述正确的是A、该溶液中 K*、Fe2*、GHQH Br_可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3* + 21 一一 Fe 2 *

8、 * 12C 和 Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ SQ2+ Ba+ 3OH = Fe(OH) 3+ Ba SQD、1 L0.1 mol L1该溶液和足量的 Zn充分反应，生成11.2 g Fe三、离子方程式书写题组一与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写(1) AICI 3溶液和NaOH溶液 向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量(2) NaAlO2溶液和盐酸 向NaAIQ溶液中逐滴滴入盐酸直至过量 向盐酸中逐滴滴入 NaAIQ溶液直至过量(3) Na 2CO溶液和稀盐酸 向NqCO溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 向稀盐酸中滴入 N

9、qCO溶液(4) AgNO3溶液和氨水 向AgNO溶液中逐滴滴加氨水直至过量 向氨水中滴加AgNO溶液直至过量题组二 与量有关的离子方程式的书写(1) 向NaAIQ、溶液中通入少量/过量CO:(2) NH4HCO溶于少量/过量的NaOH溶液中并加热:_ 1 _ 1(3) 0.01 mol L NH4AI(SO4)2溶液与 0.02 mol L Ba(OH) 2 溶液等体积混合:向一定量的FeBr2溶液中通入少量 CI2,等量Cb,过量Cb题组三"以少定多”法书写与量有关的离子方程式所谓的“以少”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“定多”即过量的反应物的计量 数根据反应的需要确定，

10、不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之 比符合其化学式中的比例。(1) 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应(2) 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3) Ba(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应：Ba(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应： 向明矶溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使Al3+全部沉淀 向明矶溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使SC4全部沉淀题组四 离子方程式的正误判断1 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水： C12 + HzO=2H + C+ CIOB. NaCO溶液中 CO2的水解：CO2+ HO=HCQ + OHC. 酸性溶液中 KIO3与

11、KI反应生成丨2： IO3+ l+ 6H+=I2+ 3HaOD. NaHCO溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HC0 + Ba2+ + OH=BaCOj+ H2O2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A. 向稀 HNO中滴加 NaSO溶液：SO2+2bf=SOf +HOB. 向 NqSQ3溶液中通入过量 SO: SiO32+ SO2+ H2O=HSiO3( +SO2C. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的H2O: Al3 + +4 NH3 H2O=AI(OH) 4 +4NH+D. 向 CuSO溶液中加入 NQ: 2 NazQ+2CiJ+2H2O=4Na+2Cu(OH)2 J +Q

12、f3. 下列离子方程式书写正确的是()。A. 用氨水吸收足量的 SO: OH + SO=HSOB. 向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H+ 2MnO+ 5HaQ=2Mn+ + 5Q f+ 8HzOC .在加热条件下浓盐酸与MnO反应制取少量氯气： MnO+ 2H+ + 2CI _=MrT + CI2T +2HzOD. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO + Ca2+ + 2OH =CaC3X + cO+ 2H2O4. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是()。A.亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH" + HSO + 2OH=SO+ NHf

13、 + 2HOB. 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba?+ + 2H + SC4 + 2OH=BaSOM + 2H2CC. 向明矶KAI(SO 4) 2溶液中逐滴加入 Ba(0H)2溶液至sC恰好沉淀完全：2A13+ + 3SC+3Ba + 6OH=2AI(OH)3+ 3BaS0jD. 向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Md+ 2HC0+ Ca2+ + 20H =CaC3+ 2HC+MgCOj5. 下列有关NaCIO和NaCI混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H、NH、SO-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K NO-、CHCHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量

14、 FeS Q溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+CIO-+2H+= Cl -+2Fe3+HOD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为 6.02 x 1023个6、 某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的 NaOH下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和 NaCIO溶液的pH约为11)A、 该消毒液可用 NaOH溶液吸收 CI2制备：CI2 +2OH= Cl 一 + CIO 一 +出0B、该消毒液的 pH约为 12： CIO一 + H2OHCIO+ OHC、 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用，产生 CI2： 2H+ + CI 一 + CIO 一= CI

15、2 ? + H20D、该消毒液加白醋生成 HCIO,可增强漂白作用：CHCOOH+ ClO= HCIO+ CHCO0四、给信息离子方程式的书写1、KMnO 4与盐酸反应生成 MnCI 2和C“，其离子方程式为 。2、 当用CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32一将NO 2转化 为 NO 2，其离子方程式为：。3、利用钴渣含Co(OH) 3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH) 3溶解还原反应的离子方程式为 4、25C，两种酸的电离平衡常数如右表。KaiKa2H2SO3-21.3 >10-46.3 >0H2CO3-74.2 >0-115.6 10HSO 3-的电离平