初中化学酸碱盐

1、再现再现“酸碱盐酸碱盐”(一一)中考中考“酸碱盐酸碱盐” 的比值的比值 酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，但内容较多，互相联系紧密，应的规律突出，但内容较多，互相联系紧密，对学生知识能力的要求较高。历届中招考试对学生知识能力的要求较高。历届中招考试中都占有非常大的比重。中都占有非常大的比重。 在河南省在河南省08年中考试题中占年中考试题中占14分，分，09年中年中考试题中占考试题中占18分，分，10年中考试题中占年中考试题中占15分，分，11年中考试题中占年中考试题中

2、占16分，分，12年占年占20分。分。 该部分一般难度较大、综合性较强。因此该部分一般难度较大、综合性较强。因此在学习时要加以重视。在学习时要加以重视。1 1、掌握常见的酸碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化、掌握常见的酸碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。钙等）的主要性质和用途。2 2、初步学会浓硫酸的稀释方法、初步学会浓硫酸的稀释方法. .3 3、认识常见的酸和碱的腐蚀性和处理方法。、认识常见的酸和碱的腐蚀性和处理方法。4 4、会用酸碱指示剂和、会用酸碱指示剂和pHpH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。5 5、知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。、知道酸碱性对

3、人体健康和农作物生长的影响。6 6、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活 中的用途。中的用途。7 7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断) )。8 8、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质的物质(二二)酸碱盐考试内容与要求酸碱盐考试内容与要求(三三)经典例题剖析经典例题剖析类型一类型一 物质的分类物质的分类从从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学

4、式）要求的化合物（各写一个化学式）物质类别酸碱盐氧化物化学式思路点拨思路点拨 对酸、碱、盐、氧化物定义的理解与判断对酸、碱、盐、氧化物定义的理解与判断H2CO3 NaOH Na2CO3 H2O H2O2 NaHCO3 CO CO2 Na2O【变式题】【变式题】物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现有三组物质：有三组物质：红磷、镁、铝、水红磷、镁、铝、水 乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖 加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，加碘食盐、白酒、纯碱、食醋， 每组中均可

5、选出一种物质，该物质所属类别与每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是应的化学方程式是 ， 。类型二类型二 按要求书写正确的化学方程式：按要求书写正确的化学方程式：1、人的胃液里含有适量盐酸。服用含、人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式 2、将一生锈的铁钉长时间浸入稀盐酸中，首先看到溶、将一生锈的铁钉长时间浸入稀盐酸中，首先看

6、到溶液变黄，一段时间后又有气体生成。液变黄，一段时间后又有气体生成。 3、工业制烧碱、工业制烧碱4、氧化钠溶液吸收二氧化硫、氧化钠溶液吸收二氧化硫5、熟石灰中和硫酸废水、熟石灰中和硫酸废水Fe2O36HCl =2FeCl33H2OFe + 2HCl =FeCl2+H2 Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2OMgCOMgCO3 3+2HCl+2HCl= MgClMgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH思路点拨思路点拨 1、化合反应：、化合反应： 2、分解反应：、分解反应： 3、置换反应

7、：、置换反应： 4、复分解反应：、复分解反应：A+B=AB “多变一多变一”AB=A+B “一变多一变多”A+BC=B + AC “第三者插足第三者插足”AB+CD=AD+CB “双交换，价不变双交换，价不变”2323CO2Fe3COOFe高温一氧化碳还原金属氧化物一氧化碳还原金属氧化物OHCaCOCa(OH)CO2322碱与非金属氧化物的反应碱与非金属氧化物的反应O2HCO2OCH2224点燃O3H2CO3OOHHC22252点燃5、其它：、其它：甲烷、酒精燃烧甲烷、酒精燃烧 类型三类型三 离子共存问题离子共存问题能在能在pHpH为为1414的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的的溶液中大量共

8、存，且溶液为无色透明的一组物质为一组物质为 （ ）A.FeClA.FeCl3 3、 CuSOCuSO4 4、 NaClNaClB.BaClB.BaCl2 2、 NaNa2 2SOSO4 4、 NaOHNaOHC.CaClC.CaCl2 2、 NaNa2 2COCO3 3、 AgNOAgNO3 3D.KD.K2 2SOSO4 4、 NaNONaNO3 3、 KClKCl思路点拨思路点拨 （1）pH7为碱性环境中，相当于溶液中有为碱性环境中，相当于溶液中有OH-D（2）所谓共存，就是相互之间不反应。）所谓共存，就是相互之间不反应。根据复分解反应的条件，生成物为沉淀或气体或水根据复分解反应的条件，生

9、成物为沉淀或气体或水（3）溶液的颜色为无色）溶液的颜色为无色 Cu2+-蓝色，蓝色，Fe2+-浅绿色，浅绿色，Fe3+-黄色。黄色。几对常见的的离子对：几对常见的的离子对：1 1H H+ +OH+OH- - = H = H2 2O O2. 2H2. 2H+ + CO+ CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 3 3NHNH4 4+ +OH+OH- - = NH = NH3 3 + H + H2 2O O4. Ag4. Ag+ +Cl+Cl- - = AgCl = AgCl 5 5BaBa2+2+SO+SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 6 6C

10、aCa2+2+CO+CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3 7. Ba7. Ba2+2+CO+CO3 32-2- = BaCO = BaCO3 3 8 8CuCu2+2+2OH+2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 （蓝色）（蓝色）【变式题】【变式题】下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是：下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是：A.NaNO3、 Na2CO3、 NaCl B.Ca(OH)2 、K2CO3、 NaNO3C.NaOH 、 (NH4)2CO3 、HClD.BaCl2、 Na2SO4、 NaOH类型四类型四 除杂问题除杂问题请选择合适的物质或方法除去括

11、号中的杂质请选择合适的物质或方法除去括号中的杂质（1 1）一氧化碳（二氧化碳）一氧化碳（二氧化碳） ；（2 2）二氧化碳（一氧化碳）二氧化碳（一氧化碳） ；（3 3）氢氧化钠溶液中（碳酸钠）氢氧化钠溶液中（碳酸钠） ；（4 4）盐酸中）盐酸中( (氯化钡氯化钡) ) ； (5)FeSO(5)FeSO4 4溶液中（溶液中（CuSOCuSO4 4） ； (6)CaCl(6)CaCl2 2 溶液中（溶液中（CaCOCaCO3 3） 。思路点拨思路点拨 除杂的方法有：直接除去、转化。（先物后化）除杂的方法有：直接除去、转化。（先物后化）注意事项注意事项所用药品只能与杂质反应所用药品只能与杂质反应不能引

12、入新杂质不能引入新杂质类型五类型五 NaOHNaOH变质问题变质问题为证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，为证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请选用三种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：请选用三种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)(1)选用的试剂为选用的试剂为_， 实验现象实验现象 _。(2)(2)选用的试剂为选用的试剂为_， 实验现象为实验现象为_ _ _。（3 3 ）选用的试剂为选用的试剂为_， 实验现象为实验现象为_。思路点拨思路点拨 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，所选氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，所选试剂只要能与碳酸钠

13、反应有明显现象即可证明试剂只要能与碳酸钠反应有明显现象即可证明2H+ CO32- = H2O + CO2 Ca2+CO32- = CaCO3 【变式题】【变式题】盛放盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。如下猜想和验证。（）可能是）可能是NaOH （）可能是）可能是Na2CO3 （）可能是可能是NaOH与与Na2CO3的混合物的混合物（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（除了（）的可能性

14、。请你推测他所加的试剂和观察）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。到的现象。（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可行吗）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可行吗?请简单说明理由。请简单说明理由。 类型六类型六 气球变大变小问题气球变大变小问题【典型例题】如右图所示，【典型例题】如右图所示，A、B、C是初中化是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。且保证密封性能良好。若若A能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色，B为空气，将固为空气，将固体体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而倒入试管中产生气泡，同时气球

15、因膨胀而鼓起来。液体鼓起来。液体A、固体、固体C可能是什么物质可能是什么物质?请给请给出两种不同组合出两种不同组合(C为不同类别的物质为不同类别的物质)，写出发，写出发生反应的化学方程式。生反应的化学方程式。AC化学方程式【变式题】【变式题】如右图所示，向充满干燥的如右图所示，向充满干燥的CO2气体气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球将发生的变化为液，小气球将发生的变化为 ，原因是原因是 ，反应的化学方程，反应的化学方程式为式为 ；第二次再向烧瓶内溶；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化液中滴加盐酸，小气球发生的变化为为 ，其原因是（用化学方程

16、，其原因是（用化学方程式表示）式表示） .类型七类型七 质量变化问题质量变化问题【典型例题】下列各组中的物质充分混合后，【典型例题】下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【是【 】A.二氧化硫和氢氧化钠溶液二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸氯化钠溶液和稀盐酸【变式题】【变式题】 浓盐酸的质量为浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间，敞口放置一段时间后，测得其质量为后，测得其质量为B，则，则A B（填（填“”、“”或或“”，下同）。浓，下同

17、）。浓硫酸的质量分数为硫酸的质量分数为A，敞门放置一段时，敞门放置一段时间后的质量分数为间后的质量分数为B，则，则A B。氢氧。氢氧化钠固体的质量为化钠固体的质量为A，在空气中放置一，在空气中放置一段时间后，测得其质量为段时间后，测得其质量为B，则，则A B。质量为质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为段时间后取出锌片，测得其质量为B，则则A B。 （Zn:65 Cu:64）类型八类型八 中和反应的应用中和反应的应用【典型例题】【典型例题】右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液溶液pH随滴入溶

18、液体积变化的曲线。随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填（填“”、“”或或“=”），反应的方程），反应的方程式为：式为： .（2）根据曲线判断，该反应是将）根据曲线判断，该反应是将 （填（填“氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液”或或“盐酸盐酸”，下同）滴入，下同）滴入 中，中，理由是理由是 。（3）当滴入溶液的体积为）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液时，所得溶液中的溶质为中的溶质为 （写化学式），若在此溶（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显液中滴入石蕊试液，溶液显 色。色。【变式题】【变式题】在一张洁白干燥的滤纸上依次喷