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文档简介

1、观察表观察表1-21-2，思考一下，各个能级有多少个原，思考一下，各个能级有多少个原子轨道呢？子轨道呢？1 1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？每个原子轨道最多只能容纳几个电子？核外电子排布规则核外电子排布规则1.1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利原理泡利原理 一个原子轨道最多容纳一个原子轨道最多容纳2 2个电子，而个电子，而且自旋方向相反。且自旋方向相反。？学与问？学与问 当电子排在同一个能级内时，有什么当电子排在同一个能级内时，有什么规律？规律？3.3.洪特规则洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相是首

2、先单独占一个轨道，而且自旋方向相同同。复习复习 构造原理构造原理1 s2 s3s4s5s6s7 s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p那么那么136号元素中是否都遵循构造原号元素中是否都遵循构造原理？理？24号铬：号铬：1s22s22p63s23p63d54s129号铜号铜: 1s22s22p63s23p63d104s14.4.补充规则补充规则相对稳定的状相对稳定的状态态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）能量最低原理表述的是能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低整个原子处于能量最低状态状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能整个原子处于能量最低状态量最低状态”注意：注意

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