无机化学电大解析

1、无机化学（药）单项练习-判断题一、.一-101 .强碱滴定一兀弱碱的条件为cK）>10。错2 .缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轲酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。对3 .盐效应使弱电解质的解离度略有增大。对4 .稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。对5 .同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。错6 .难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。错7 .体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与

2、变化的途径无关。对8 .在化学反应中，H的符号与Q值相同，H>0,为吸热反应，表示体系从环境吸热，H<0,为放热反应，表示体系放热给环境。对9 .浓度影响化学反应速率，浓度可以改变单位体积内活化分子的总数。对10 .HAC与A/为共轲酸碱对。对11溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。对12.恒温下，增加反应物浓度，活化能增加。错14 .共价键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性错15 .分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。对16 .在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共

3、同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。对17 .强酸滴定一元弱酸的条件为cK>10-8。对18 .难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。错19 .难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。对20 .温度能影响化学反应速率，温度可以改变单位体积内活化分子的总数。错21 .催化剂能影响化学反应速率，是通过改变反应的途径而改变了反应的活化能。对22 .金属键则是金属中的自由电子与金属正离子之间的作用力，金属键有方向性和饱和性。错23 .对配合物形成时，中心离子用来接受配体

4、孤对电子的空轨道必须发生杂化。对24 .铜不能与稀盐酸、稀硫酸作用放出氢气，因为氢气的还原性要大于铜。对25 .配制SnCl2、FeCl3溶液不能用蒸储水而要用盐酸配制。对26 .金属中导电性最强的是铁。错27 .熔点最高的是铜。错28 .共价键是成键原子通过共用电子对形成的化学键，其特征是有方向性、有饱和性。对29 .凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。错30 .sp3杂化轨道的意思是1s轨道与3p轨道混合形成的sp3杂化轨道。错31 .主量子数n主要决定轨道能量的高低和电子层，其数值可以取1开始的正整数。对32 .多电子原子的能级相对高低由主量子数n和角量子数

5、l同时确定。对33 .分子间力取向力、诱导力、色散力都属于分子间力的种类：取向力、诱导力、色散力，三种力的本质都是电性引力。对34 .配位键属于离子键。错35.形成配合物的必要条件是：配体必须具有孤对电子，中心离子（或原子）必须有适当的空轨道。36.配位平衡常数（K稳）愈大，表示配离子愈不易生成，愈不稳定。错37 .氢键可以在同种分子间形成，也可以在不同分子之间形成，还可以在分子内形成。对38 .（NH4）3Fe（CN）6（六氟合铁（III）酸镂）的中心离子是Fe3+。对39 .氢氧化二氨合银（I）（Ag（NH3）2OH）的配位体是NH。对40 .H2O分子的几何构型是三角锥形。错41 .某元

6、素的价电子构型为3s23p5,该元素处于第三周期VIIA。对42 .某元素最外层有2个电子，次外层有18个电子，确定这元素是非金属。错43 .某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5,则此元素在周期表中第四周期。对无机化学期末测试4、选择题1. 10%NaCl溶液，其质量摩尔浓度是（A）mol/kgA1.9B1.0C0.9D122. 0.4mol-L-1HAc溶液中浓度是0.1mol-L-1HAc溶液中H+的（B）。A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍3 .将2.0g非电解质溶于500g水中，测得凝固点下降0.32C,则该电解质的分子量为（A）186乂20与皿

7、321,86父2500、0.32A.二B.：2C.二：=D.24 .下列硫化物能溶于稀盐酸的是（A）AZnSBCuSCAg2sDHgS5 .元素周期表中，同一周期，从左向右电负性变化规律为（A）。A逐渐增大B逐渐减小C有增有减D不变化6 .在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心离子的电荷数是（C）。A+1B+2C+3D无法确定7 .如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（Q。A起泡B风化C潮解D不受大气组成的影响8 .下列哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加（D）。A升高温度B增加压力C加入催化剂D增加起始物浓度9 .土壤中NaCl含量高

8、时植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（D）。A蒸汽压下降B沸点升高C冰点下降D渗透压10 .下列溶液中，pH最小的是（C）。A0.1mol/LNaClB0.1mol/LNH3H2OC0.1mol/LHAcD0.1mol/LNH4Cl二、问答题1.离子键与共价键的区别？离子键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征其特征是有方向是无方向性、无饱和性；共价键是成键原子通过共用电子对形成的化学键,性、有饱和性。2,配平下列反应方程式：(1) 第'+50+6H+=3Cl2+3H2O(2) 2KMnO+1OKI+8H2SQ2MnSO+512+6K2SQ+8H2

9、O(3) 2AgNO3-2Ag+2NOT+QT3,根据反应式2P(s)+5Cl2(g)?2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PC%。此说法是否正确，说明理由。答：不正确。因为2P(s)+5Cl2(g).=2PCl5(g)为一可逆反应，达到平衡状态时，2mol的P和5mol的Cl2不可能全部反应生成2mol的PCL。即P和Cl2反应生成PCl5的同时，必有一部分PCl5分解为P和Cl2,直到正、逆反应速率相等。三、计算题1. #0.15mobL4NH4cl溶液的pH值。(&期1辰)解：”0J5=-»500-Sj6xKH0,可采用最简式

10、:别二瓦荷丽二瓦方可菽=91箕10”pH_电的力=工(M2. 10mL0.1molL-1MgCl2和10mL0.01mol-L-1氨水相混合时，是否有Mg(OH沉淀生成?1ra=x0.01=0005J10+10(mol-L1)OH)=9x10，。二计牖=0.05x9xl04=45xl0Kp(Mg(OH)2)=1.2X10-因0工¥,所以，有沉淀产生3. 在1273K时，下列反应的平衡常数Ko=0.5,FeO(s)+C0(g)B+上Fe+(s)+CO(g),如果CO和CO的起始浓度为c(CO=0.05mol/L,c(CO)=0.01mol/L,求它们的平衡时的浓度。解：设参加反应的CO

11、的浓度为xmol/LFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)起始浓度0.050.05平衡浓度0.05-x0.05+xKo=0.5=(0.05+x)/(0.05-x)x=0.01mol/LCO=0.050.01=0.04mol/LCO2=0.05+0.01=0.06mol/L无机化学期末测试3一、选择题1 .下列说法错误的是（A）。A元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时；B杂化前后，原子轨道的总数不变；C在指定的化合物分子（活离子）中，某元素只能采取一种杂化状态成键；D杂化后的轨道能量要低于杂化前的。2 .某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其

12、转化率是：（B）A>25.3%B=25.3%C<25.3%D接近100%3 .难溶电解质AgBr在下列哪种溶液中白溶解度最小（B）。A水BAgNO3CNaClDS2Q2-4 .升高温度可以增加反应速率的主要原因是（D）。A.改变了反应的历程B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数5 .已知反应4c（g）=A（g）+2B（l）的平衡常数K=8.13,则反应A（g）+2B（l）=4C（g）的平衡常数为.（C）。A.8.13B.-8.13C.0.123D.2.036 .将10克NaCl溶于100克水中，该溶质的质量分数是（C）。A.10%B.90%C

13、.9.1%D、1%7 .若溶液的浓度都为0.1molL-1,则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（B）A.NazSO,HAc,NaClB.Na2SQ,NaCl,HacC.NaCl,NaSO,HAD.NaCl,HAc,NkSO8 .元素周期表中，同一周期，从左向右电负性变化规律为（）。AA逐渐增大B逐渐减小C有增有减D不变化9 .配合物的配位数等于（）。AA配位原子数目；B配位体数目；C配离子的电荷数；D配合物外界离子的电荷数。10 .化学反应达到化学平衡的标志是（）。CA化学反应已经停止B反应速率不再发生变化C正反应速率等于逆反应速率D反应不再受外界条件的影响二、问答题1 .某元素最外

14、层有2个电子，次外层有18个电子，确定这些元素在周期表中是哪族？哪区？是金属还是非金属？答：nB族、ds区、金属2 .凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体？不正确。因分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。中心原子采取sp3等性杂化轨道成键的分子，如键型相同（如CH）,则分子的几何构型是正四面体；如键型不同（如CHCl）,则分子几何构型是四面体。如中心原子采取sp3不等性杂化，则分子的几何构型是三角锥形（如NH）或V型（如HbO）。三、计算题1.将Cu片插于盛有0.5molxL-1的CuSO溶液的烧杯中，Ag片插于盛有0.5m

15、olxL-1的AgNO溶液的烧杯中：（1）写出该原电池的符号；(2)写出电极反应式和原电池的电池反应；(3)求该电池的电动势；(4)若加氨水于CuSO溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO溶液中，情况又如何？(定性回答)解：(1)电池符号：(-)Cu|CuSO4(0.5molXL")AgNO(0.5molXL-1)|Ag(+)(2分)(2)负极：CuCu2+2e正极：Ag+e-Ag(2分)电池反应：Cu+2Ag，2Ag+Cu2+(2分)(3)根据能斯特方程式：“a?T=(唯“唯J等电怒=(0.7996-0.3402)+0.0089=0.468V(4分)(4)若加氨水于CuSO

16、溶液中，则发生反应Cif+4NH?Cu(NH3)42+,使Cu2+浓度减少，E值增大。若加氨水于AgNO溶液中，则发生反应：Ag+4NH?Ag(NH3)2+,使Ag+浓度减少，E值减少。2.0.30llol'L4HAc溶液与0.25inoll7lNaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。(已知&的1版吟缓冲对的浓度分别为：0L3O眄)丁"1nom但)=芋=。©1noi短困rMTUx1rs4时区=4,74+fe=474-OjK=4j«晒)0J53.2.已知：Ksp(AgCl)=1.8X10-10,B+Dr-G+，H算AgCl沉淀在1.0molL-1氨

17、水中的溶解度。解：设AgCl沉淀在1.0molL-1氨水中的溶解度为xmolL-1,溶解产生的Ag+离子完全生成配离子Ag（NH3）2+。根据反应式:AgCl+2NH-Ag(NH3)2+Cl-1.0初始浓度/molL-1平衡浓度/molL1.0-xxxcAgNH32cCl-xxc2NH3-1.02x2Ksp,(AgCl)_1.810,°二K不稳，Ag(NH2)2j=8.9110上-3=2.0X102x2=2.010,1.0-2x两边开方后可得x-2-1=4510x=0.041molL1.0-2xAgCl沉淀在1.0molL-1氨水中的溶解度为0.041molL-1无机化学期末测试2、

18、选择题1 .乙酸乙酯（CHCOOC0中碳的氧化数是（A-1B-4C+2D+42 .现有原电池（一）PtIFe3+,Fe2+IICe4+,Ce3+IPt（+）,该原电池放电时所发生的反应是（）。CACe3+Fe3+=Ce4+Fe2+B3Ce4+Ce=4Ce3+CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+D2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+3 .升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。DA改变了反应的历程B降低了反应的活化能C增加了反应物分子间的碰撞频率D增加了活化分子百分数4 .10%NaCl溶液，其质量摩尔浓度是（A）mol/kg。A1.9B1.0C0.9D125 .已知，298K时C（石墨）+O2

19、（g）tCO（g）密比-393.5kJmolC（金刚石）+O2（g）TCO（g）ArHm=-395.4kJmol-1则CO（g）的ahU等于（A）。A.-393.5kJmol-1B.-395.4kJmol-1C.+1.9kJmol-1D.-1.9kJmol6 .土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（D）。A.蒸汽压下降B.沸点升高C.冰点下降D.渗透压1,7.3d电子的合理量子数是（B）。An=3,l=0,1,2,m=+1,s=+1/2Bn=3,l=2,m=0s=+1/2Cn=3,l=1,m=+2,s=+1/2Dn=3,l=1,m=0s=+1/28 .PH3分子的几

20、何构型为（B）。A正三角形B三角锥形C直线形D四面体形9 .化学反应达到化学平衡的标志是（C）。A化学反应已经停止B反应速率不再发生变化C正反应速率等于逆反应速率D反应不再受外界条件的影响10 .已知下列气体反应（在一定温度下）反应I：A平衡常数为。反应n:B+C=D平衡常数为仄电卜列哪种表示为A+D的平衡常数品（0。AyS二、问答题1 .配平下列反应方程式：（9分，每题3分）（1） 2KMn（4+10KI+8H2SQ-2MnSO+512+6K2SO+8H2O（2） 3Cu+8HNO（稀）一3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O（3） 3MnO+KClO3+6KOH=3&MnO+KCl

21、+3H2O2.sp3杂化轨道的意思是1s轨道与3P轨道混合形成的sp3杂化轨道。此说法是否正确？为什么？答：不正确。因sp3杂化轨道不是1s轨道与3P轨道混合形成的sp3杂化的结果，应该说是sp3杂化轨道是由一个1s轨道与三个p轨道杂化形成的。三、计算题1.500ml的2mol-L-1HCl与300ml的0.4mol-L-1HCl混合，问：混合后HCl溶液物质的量浓度？N=2X0.5+0.4X0.3=1.12molV=0.5+0.3=0.8LChci=n_=1.12/0.8=1.4mol-LV2.正常人血浆中每100mL含Na+0.356g,求其物质的量浓度（用mol'L表示）。(M(

22、Na3=23.0g/mol)解：n(Na)=-m=0356=0.0155(mol)M(Na)23.0c(NaV100mL"1000ml/L=0.100L_n(Na)一V0.0155mol0.100L1=0.155molL3.将20.0mL0.002mol亡的N&SO溶液与10.0mL0.020mol?-1的BaCl2溶液混合，问有无沉淀产生？（已知Ksp,BaSO4=1.1父100）解：两种溶液混合后，总体积为30mL,因此Ba2+=0.02010=0.0067mol支-130220-1SO4一=0.020一=0.0013mol?.302+2-6BaSO4"=0.0

23、0670.0013=8.710Ksp,BaSO4=1/10402+_2.一由于BaSO4->Ksp,BaSO4,所以有沉淀生成。无机化学期末测试1一、选择题1.下列说法错误的是（A）。A.元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时;B.杂化前后，原子轨道的总数不变；C.在指定的化合物分子（活离子）中，某元素只能采取一种杂化状态成键；D.杂化后的轨道能量要低于杂化前的。2.某温度下，反应B+D=G+E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（A）。A.D为固体，E为气体B.D和E均为液体C.D和E均为固体D.D为气态，E为固体3 .25c

24、时，AgCl,Ag2crO4的容度积分别是1.56乂10,0和90父102,AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（A）。A.小B.大C.相等B.2倍4 .如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（C）。A.起泡B.风化C.潮解D.不受大气组成的影响.5 .已知反应4C（g）=A（g）+2B（l）的平衡常数K=8.13,则反应A（g）+2B（l）=4C（g）的平衡常数为（C）。A8.13B-8.13C0.123D2.036 .7N电子排布式1s22s22Px22py1违背的是（C）。A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则DSommarfeld规则7

25、.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？（B）A.仅能增大正反应速度8 .同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间C.能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快D.使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快8 .难溶电解质AgBr在下列哪种溶液中白溶解度最小（B）。._2-A水BAgNO3CNaClDS2Q9 .某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：（B）A.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D,接近100%10 .PH3分子的几何构型为（B）。A正三角形B三角锥形C直线形D四面体

26、形二、问答题1 .根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS、CO：-、HJO；、NH、HS、HAcOH、HO酸：HbS、HAg碱：-、NH、OH;既是酸又是碱：HS1、H2O2 .何谓同离子效应？在HAc溶液中加入HCl时，对HAc电离平衡有何影响？在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。在HAc溶液中入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解离度。三、计算题1 .计算0.15molL，NH4CI溶液的pH值。(Kb(NH3)=1.8M10-5)112 .

27、0.30molLHAc溶披与0.25molLNaAc等体积混合，计算混合溶放的pH值。(已知Ka(HAc)=1.8父10一5)3 .1173K时，CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数6=1.00。如果在该温度时，在1.00升密闭反应器中通入一氧化碳2.0mol、水蒸气3.0mol,则达平衡时水蒸气的转化率为多少？1 .解：Ka(NH4=-KwJ”10=5.6勺00Kb(NH3)1.810*c(NH4)/Ka=05一工500,可采用最简式：5.61040H】=Kac(NH4)二十5.610,00.15=9.210-6pH-lgH=lg(9.210")=5.042

28、.缓冲对的浓度分别为：a、0.301c(HAc)=0.15molL20.251c(AcJ=0.125molLpH=pKalgc(AC-)c(HAc)pKa-lgKa-lg1.810-=4.740.125=4.74lg=4.74,0.08=4.660.153.解：设达到平衡时氢气的浓度为xmol-L-CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)初始浓度/mol-L-12.03.000平衡浓度/mol-L-12.0-x3.0-xxx唧%1=1.00cCOjH2O(2.0-jc)(30-z)-1x=1.2mol-L则平衡时CO2HH2=1.2molyTCO=0.8mol-L-1H2O=1.8m

29、ol-L-11 0ofx100%=60%H2O的转化率3.0单选题1 .下列说法错误的是()。AA.元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时；B.杂化前后，原子轨道的总数不变；C.在指定的化合物分子(活离子)中，某元素只能采取一种杂化状态成键；D.杂化后的轨道能量要低于杂化前的。2.已知，298K时C(石墨)+O2(g)tCO(g)irHm=-393.5kJmol-1C(金刚石)+O2(g)TCO(g)&H§=-395.4kJmol-1则CO(g)的4h3等于(A.-393.5kJmol-1B.-395.4kJmol-1C.+1.9kJmol-1D.-1.9kJm

30、ol-13 .某温度下，反应B+D=G+E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是:A.D为固体，E为气体C.D和E均为固体D和E均为液体D为气态，E为固体10124 .25c时，AgCl,AgzCrO4的容度积分别是1.56x10和90父10一，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（）。AA.小B.大C.相等B.2倍5 .10%NaCl溶液，其质量摩尔浓度是（）mol/kg。AA1.9B1.0C0.9D126 .某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？BA.仅能增大正反应速度B.同等程度地催化正

31、逆反应，从而缩短达到平衡的时间C.能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快D.使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快7 .难溶电解质AgBr在下列哪种溶液中的溶解度最小（）。BA水BAgNO3CNaClDS2Q2-8 .3d1电子的合理量子数是（）。BAn=3,l=0,1,2,m=+1,s=+1/2Bn=3,l=2,m=0s=+1/2Cn=3,l=1,m=+2,s=+1/2Dn=3,l=1,m=0s=+1/29 .某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：BA.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D,接近100%10 .PH3分子的

32、几何构型为（）。BA正三角形B三角锥形C直线形D四面体形11 .已知下列气体反应（在一定温度下）反应I:AB平衡常数为K”i）px1）反应n：B+C=D平衡常数为Kp（2）pT下列哪种表示为A+CD的平衡常数Kp（）。CpAG/KpBKp（2/Kp（1）cKp（1）K（2）D9（212.现有原电池（一）PtIFe3+,Fe2+IICe4+,Ce3+1Pt（+）,该原电池放电时所发生的反应是()。CACe3+Fe3+=Ce4+Fe2+B3Ce4+Ce=4Ce3+CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+D2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+13.7N电子排布式1s22s22Px22py1违背的是()。C

33、A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则DSommarfeld规则14 .某溶液中含有Pb2"口Ba2+,它们的浓度都为0.010mol'L。逐滴加入LCrO溶液,如：Ksp（PbCr04）=2.8父10,3,Ksp（BaCrO,）=1.2X10°,问谁先沉淀（）oCA不能沉淀BHzCrO,先沉淀CPb2+先沉淀DBa2+先沉淀15 .0.9molxHAc溶液中H+浓度是0.1molxi/1HAc溶液中H+浓度的（）。CA1倍B2倍C3倍D4倍16 .土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。DA蒸汽压下降B沸点升高C冰点下降D渗透压17

34、 .升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。DA改变了反应的历程B降低了反应的活化能C增加了反应物分子间的碰撞频率D增加了活化分子百分数18 .对于难溶性弓II电解质Mg（OH）,溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）。DAKsp=S2BKsp=2S2CKsp=4S2DKsp=4S319 .增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）。DA.反应物的活化能下降B.单位时间内分子间碰撞次数增加C.反应物的活化分子数比例增加D.反应物的活化分子数增加20.假定smsa的溶解度为X,则的容度积应表示为（)。D235AKsp=xx'xB.C=2x3x=6xspC.K=xx=x2spD.K

35、sp-(2x)2(3x)3-108x52+一21.由电极MnO/Mn和53+行62+组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将A增大B减小C不变D无法判断22 .乙酸乙酯(CHCOOCt)中碳的氧化数是()。AA-1B-4C+2D+423 .元素周期表中，同一周期，从左向右电负性变化规律为()。AA逐渐增大B逐渐减小C有增有减D不变化24 .配合物的配位数等于()。AA配位原子数目；B配位体数目；C配离子的电荷数；D配合物外界离子的电荷数。25 .在一容器中，反应2SQ(g)+O2?2SO(g)达到平衡，加一定量Nk,气体保持总压力不变，平衡将会()。BA向正方向移动；B向逆方向移动；C

36、无明显变化；D不能判断。26 .下列电对：4、丘4、螃/的，值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。BACu2+和FeBAg+和FeCSn2+和FeAgDAg和Sn27 .化学反应达到化学平衡的标志是()。CA化学反应已经停止B反应速率不再发生变化C正反应速率等于逆反应速率D反应不再受外界条件的影响28 .下列溶液中，pH最小的是()。CA0.1mol/LNaClB0.1mol/LNH3H2OC0.1mol/LHAcD0.1mol/LNH4Cl29 .反应Ag(NH3)2+Cl-?AgClJ+2NH3的平衡常数K等于()。DAK不稳

37、Ag(NH3)2+xKsp(AgCl)BKsp(AgCl)/K不稳Ag(NH3)2+CKsp(AgCl)/K不稳Ag(NH3)2+D.K不稳Ag(NH3)2+/Ksp(AgCl)30 .由电极MnG/Mn2苕DFe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将()。A.增大B,减小C.不变D.无法判断31 .元素周期表中，同一主族，从左向右电负性变化规律为()。AA.逐渐增大B.逐渐减小C.有增有减D.不变化32 .难溶电解质AgBr在下列哪种溶液中的溶解度最小()。B._2-A.水B.AgNOC.NaClD.S2Q33 .若溶液的浓度都为0.1mol-L-1,则下列水溶液的沸

38、点由高到低排列，顺序正确的是()。BANazSQ,HAc,NaCl;BNa2SQ,NaCl,HAqCNaCl,NaSO,HAc；DNaCl,HAc,NaSQ。34 .如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是()。CA起泡B风化C潮解D不受大气组成的影响35.下列哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加()。DA升高温度B增加压力C加入催化剂D增加起始物浓度36.根据下列两电对的电极电势:信心，=0/58V,微心=0.515V,在下列叙述中，哪一种说法正确()。CA.Cu2+是最强的氧化剂BC.Cu+在水溶液中不存在DCu是最强的还原剂.Cu2+能氧化Cu

39、成Cu+37.已知反应4C(g)=A(g)+2B(l)的平衡常数K=8.13,则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为.(C)A、8.13B、-8.13C、0.123D、2.0338 .配合物的配位数等于()AA.配位原子数目；B.配位体数目；C.配离子的电荷数；D.配合物外界离子的电荷数。39 .下列硫化物能溶于稀盐酸的是()AA.ZnSB.CuSC.Ag2sD.HgS40 .下列含氢化合物分子中，几何构型为三角锥型的是()BA.H2sB.HPC.CHD.SiH4无机化学综合练习题练习题、单选题1.已知：298K时，反应C(石墨)+Q(g)-CO(g)ArHm=393.5kJmol

40、-CO(g)+1q(g)-CO(g)H3=283.0kJmol-2则反应C(石墨)+1Q(g)-CO(g)的小§等于()2A.110.5kJmol-1B.-110.5kJmol-1C.-676.5kJmol-1D.676.5kJmol-12.反应C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),H；A0,在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是()。A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B. 升高温度，Kp增大，故平衡向右移动；C. 增加H2O(g)浓度，Kp增大，平衡向右移动；D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。3 .若溶液的浓度都为0.1molL-1

41、,则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是()。A.NazSQ,Al2(SO4)3,NaCl,HAc;B.Al2(SO4)3,NaSO,NaCl,HAc;C.NaCl,N&SO,Al2(SQ)3,HAc;D.HAc,NaSO,Al2(SO4)3,NaCl;4 .反应H2(g)+I2(g)f-2HI(g)的.H?>0,该反应达平衡时，若降低温度，Kc()A.增大B.减小C.不变D.无法判断5 .下列溶液中，pH值最小的是()。A.0.010mol?-1HClB.0.010mol?-1HAcC.0.010mol?-1HFD.0.010mol?-1H2SO6 .下列硫化物能溶于稀盐

42、酸的是()。A.ZnS;B.CuS;C.Ag2S;D.HgS。7 .原电池符号为：(-)ZnIZnSO(c1)IIFe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)IPt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使2门2+生成锌氨配离子Zn(NH3”2+，这时电池电动势将()。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。8 .3P的磁量子数是()。A.0、1、2;B.1、2、3;C.1、0、+1;D.2、1、0、+1、+29 .已知反应2HgO(s)-2Hg(l)+O2(g)Hm=181.4kJmol",贝UrHm(HgO,s)值为A.+181.4kJmol-1;B.-181.4kJmol-1;C.

43、+90.7kJmol-1;D.90.7kJmol-1。10 .质量作用定律使用于（）。A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应；B.基元反应；C.复杂反应；D.任何能够进行的反应；11 .可逆反应2NO（g）一N2（g）+Q（g）,ArHm=-180kJmol",对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。A.升高温度，K增大；B.升高温度，K变小;C.增大压力平衡移动；D.N2浓度增加，NOB离度增加；12 .将0.1molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）。A.HClB.H2SOC.HNOD.HAc13.下列电对:Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+

44、/Fe、Ag+/Ag的甲日值分另ij是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。A.Cu27DFeB.Ag+和FeC,Sn2+FeD.Ag和Sn14 .在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心离子的电荷数是（）。A.+1B.+2C.+3D.无法确定15 .H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。A.直线形、sp杂化；B.V形、sp2杂化；33C.直线形、spd杂化；D.V形、sp杂化。16 .难溶物AaB,在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B,c（A+）=x,c（B-）=y,则Ksp可表示为（）。一2122A.xyb.xy

45、C.xyD.（2xfy217 .使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而平值增加的是（）。A.Cu2+2e-=Cu;B.12+2e-2I-;C.2H+2e-f“H；D.Fe3+e-f“Fe2+。18 .下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）。A.NaClB.KNOC.N*SOD.K2CO19 .下列各组量子数合理的一组是（）。A.n=2l=1m=0B.n=2l=0m=±1C.n=3l=3m=-1D.n=2l=3m=-220 .下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是()。A.H2Q;B.H2S;C.H2SQ;D.H2s20。21 .Fe(III)的水合离子的

46、颜色为()A淡紫色B.黄色C.粉色D.绿色。三.问答题1 .何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc,XHHAc的电离平衡有何影响？2 .根据反应式2P(s)+5Cl2(g)?2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCk此说法是否正确，说明理由。3 .某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？4 .反应12(g)-21(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？5 .配平下列反应方程式(1) H2S+Q2=SJ+H2Q2+3+(2) CQ7+H2S+HCr+SJ+H2Q三、

47、计算题1 .将20.0mL0.002mol?_-1的NaSQ溶液与10.0mL0.020mol?_-1的BaCl2溶液混合，问有无沉淀产生？(已知Ksp,BaSQ4=1.1父10°)-108-12 .已知：Kpg48*10，K不稳，的代打厂8.9/10,求算AgCl沉淀在1.0molL氨水中的溶解度。3 .将锌片分别放入Zn2+=1.0molL-1,Zn2+=0.001molL-1溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。(已知：*22怯=-0.76V)、单选题1.B2,B3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.A12.D13.B14.C15.

48、D16.C17.B18.D19.A20.A21.A二、问答题1 .答：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。在HAc溶液中入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解离度。2 .答：不正确。因为2P(s)+5Cl2(g)f=2PCl5(g)为一可逆反应，达到平衡状态时，2mol的P和5mol的Cl2不可能全部反应生成2mol的PCL即P和Cl2反应生成PCl5的同时，必有一部分PCl5分解为P和Cl2,直到正、逆反应速率相等。3 .答：属于IIB族ds区金属4 .答：减少；原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。5 .答：(3) 2HzS+O=2Sj+2H2O(4) Cr2O