金属及其化合物练习(附答案)

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时基础达标1在地壳中含量最多的金属元素是（）A.铁B.氧C.硅D.铝2. 金属钠常常保存在（）A.水中B.煤油中C.石蜡油中D.棕色瓶内3. 下列说法不正确的是（）A.Na2O2比稳定Na?。C.均属于碱性氧化物B.Na?O能被还原成Na2O2D.均与CO2反应4. 活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层D.镁，得到7.Og固体，由此可判断其氧化产物是（）C.Na2O2和Na?。D.无法确定）金属不被继续氧化的金属是（）A.铁B.钠C.铝5. 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后A.只有Na2OB.只有Na2

2、O26. 在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（A.1:1B.1:2C.2:1D.8:537. 将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A.金属钠融化为小球B.火焰为黄色C.燃烧后得到一白色固体D.燃烧后得到一淡黄色固体&金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A.金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B.溶液呈红色是因为产物中有碱C.钠在水面旋转是因为搅拌D.没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中能力提高9.浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C又化合为B。从

3、以上实验现象可判断（用化学式填空）：A,B,C,D,E,F一.A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。10.在120C时，将12.4gCO2和出09）的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。参考答案：1.D2.BC3.BC4.CD5.C6.A7.C8.B9.Na2O2H2OO2NaH22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2W2O2W2O210.（1）6.4g（2）8.8g第二课时基础达标1.将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A.CuSO4B.HCl

4、C.BaCl2D.FeCb2. 下列离子方程式中，正确的是（）A.2Na+2H=2Na+出匸B.2Na+2H2O=2Na+20H-+H2TC.2Fe+2H=2Fe+出匸D.W2O2+H2O=2Na+20H-+3下列微粒中，只有氧化性的是()3+D.FeB.H2是氧化产物H+D.反应实质是钠置换水中的氢气)C.Na2O2D.NaOH2+A.FeB.FeC.Fe3O44. 在Na与H2O的反应中()A.Na是氧化剂C.反应实质是钠置换水电离出的少量的5. 一小块钠在空气中久置，其成分为(A.Na2CO3B.NaHCO36. 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L(标况)

5、H2,则该混合物的组成不可能是()A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、MgD.Al、Fe7 .甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后个加水100g,待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是()A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙=丙&下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2fD.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=2Na2SO4+

6、K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2f能力提高9.在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。写出有关的化学方程式,10.解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：(1) 钠浮在水面上;(2) 钠熔化成闪亮的小球;(3)钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声;(4)滴有酚酞试液的水变红;钠与水反应的离子方程式为参考答案:1.AD2.AB3.2Na+2H2O=2NaOH+HfD4.C5.A6.A7.DMg+2HOMg(OH)2+H2f8. B9.钠镁铁3Fe+42HOFe3O4+4Hf10.(1)钠的密度比水小动小球运动；反应剧烈(2)钠与水反应放热，

7、钠熔点低(3)钠与水反应产生气体，推(4)钠与水反应产物中有NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+Hf。第三课时基础达标1相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A. 1:1B.2:32在自然界中以游离态存在的金属是（A.铁B.金3. Al粉投入某无色澄清的溶液中产生A.H+、Ca2+、Na+、NO3-C.Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-C. 3:2D.1:2)C.钠D.铝H2,则下列离子组合正确的是()B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-D. Ba2+、Cl-、OH-、NO3-4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A.铝是还原剂

8、B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物5. 现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）A.表面有氧化铝的纯铝B.AlMg合金C.AlCuMgMnSi合金D.AlSi合金6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入足量的水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠投入足量的稀硫酸中D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入V（甲）：V（乙）=1:2,则加入7. 甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比

9、为铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g8 .有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCI溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g,则V等于()A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL能力提高9. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系： A+NaOHtD+H2OB宀A+H2OC+NaOH宀B+NaClE+H2O宀NaOH+F写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D。写出的离子方程式：，。

10、10.现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？参考答案：1.A2.B3.D4.C5.C6.B7.A8.C9.(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(2)Al+3OH=AI(OH)3J2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2f10.0.747L第二节几种重要的金属化合物第一课时基础达标1.下列物质中能与水反应的是()A.CuOB.CaOC.Fe2O3D.AI2。32.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()ACuOB.CaOC.Fe2O3D

11、.Al2O33.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.CuOB.NH4HCO3C.Fe2O3D.AI2O34.下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是()A.Na2O2比Na?。稳定B.均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物C.Na20能被氧化成Na2O2D.均可与H2OCO2S02反应5.除去MgO中的AI2O3可选用的试剂是()A.NaOH溶液B.硝酸C.浓硫酸D.稀盐酸6.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A.力口热分解NH4HCO3B.熔化K2OC.熔化烧碱D.加热NaCI7.下列溶液通常呈蓝绿色的是()A.CuCl2B.FeChC.CuS04D.Al

12、2（SO4）3&在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体_和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是_和_，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦能力提高9“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。10冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分CU2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）“药金”的主要成分是。（2）写出冶炼中有关反应的化学方程

13、式。参考答案:1.B2.BD3.BD4.B5.A6.BC7.A8.Fe2O3H2COFeOFe3O49Fe2O3+2AI高温Fe+AI2O310.(1)ZnCu(2)ZnCO3咼温ZnO+CO2t咼温2ZnO+CA高温2Zn+CO22CU2O+C4Cu+CO2t第二课时基础达标1. 将足量Na2O2投入FeCS溶液中可观察到的现象是（）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C.有气泡产生D无变化2下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al（OH）3B.Fe（OH）3C.Mg（OH）2D.Cu（OH）23.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）A.AICI3溶液中加入过量氨水B.A

14、l2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（）A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体5.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A.AICI3溶液中加入过量的氨水B.Al2（SO4）3溶液中加入过量的KOH溶液C.MgCI2溶液中加入过量的氨水D.MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液6.O.lmolAI2（SO4）3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g7. 向下列各物质的水溶液

15、中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A.BaCl2B.Ba（OH）2C.Na2CO3D.KOH8.制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCS溶液的试管中，滴入NaOH溶液，观察到的现象是若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色除去蒸馏水中溶解的。2常采用的方法。能力提高9. 在AICI3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AICI3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为.10.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸

16、中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5moI/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量 所用HCI的物质的量浓度参考答案：1.BC2.A3.AD4.BD5.B6.C7.B8.灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸9.2:32:710.4.8g8moI/L第三课时基础达标()B.Na2CO3比NaHCO3稳定1.下列说法中不正确的是A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.Na2CO3和NaHCOs都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCOs分别与足量盐酸反应得CO2

17、的物质的量之比为2:12. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCOs两种白色固体的实验操作是A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是C.氢氧化钡A.烧碱B.硫酸氢钠4.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A.NaOHB.Na2O2CNazO5. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的乙中通入少量的CO2,)过氧化钠(反应后所需盐酸溶液的体积是A.甲=丙乙6. 把CO2通入含通入CO2

18、的质量是A.0.44gD.Na2CO310H2ONaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全()B.丙乙甲C.乙甲=丙D.甲=乙=丙NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体(C.0.66g1.37g，则B.0.88g)D.都不是7. 下列叙述中不正确的是A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.相同质量的Na2CO3和NaHCOs分别与足量盐酸反应，NaHCO?放出CO2多D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCOs溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO

19、3大&下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：C.三氯化铁溶液中加入铁粉：D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C能力提高9.将Fe、Cu、FeCb、FeC%、CuCI?盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是3+2+l3A.Cu、FeB.Fe、Fe10.下列离子在溶液中能大量共存的是2Al+2OH一2AIO+H2f3+.Al+3OHAIQH3JFe3Fe=2Fe2，+()C.Cu、Cu2*、FeD.Cu、Fe2+>Fe()A.Fe3、NH4、SCN-Cl-B.Na、H、NO

20、SO2一2+-C.FeHNaNO3参考答案：1.D2.CD3.A4.DD.Fe2、NH4、Cl-OHD6.C7.第三节用途广泛的金属材料第一课时B8.D9.CD10.BC基础达标1. 碳素钢的分类的依据是(A.硬度B.含碳量2. 最易使钢铁生锈的环境是(C.用途)D机械性能B.潮湿的空气（）C.生铁）般都容易导电、导热、有延展性A.干燥的空气3下列物质不属于铁合金的是（A不锈钢B碳素钢4.不属于金属单质特征的是（A.C.浸没在水中D.氧化铁D.浸没在油中C.都有金属光泽5下列特点中，所谓具有金属特性造性很好A.“合金”必须具有的是（通过熔合加工B.都具有较高的硬度和密度D.熔点都很高）有两种或

21、两种以上金属（或金属与非金属）铸B.6.只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、C.D.氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是A浓氨水B.浓硝酸C.稀硫酸D.硝酸银7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%&合金的硬度一般比它的各成分金属的，合金的熔点一般比它的各成分金属的，我国使用最早的合金是。能力提高9 .取某钢样粉末3.00g,放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba（OH）2的溶液，得到0.4925g沉淀物。铁在氧气流

22、中燃烧的化学方程式是;产生的气流通过Ba（OH）2的化学方程式是;此钢样里含碳的质量百分含量是。10. 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。参考答案：1. B2.B3.D4.BD5.A6.C7.A8.大低青铜9.3Fe+2O2Fe3O4CO2+Ba（OH）2=BaCO3J+H2O1%10.Fe2O3第二课时基础达标1.用于飞机制造业的重要材料是（）A.MgAl合金B.CuSn合金C.AlSi合金D.不锈钢2. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化

23、性金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性A.B.C.D.全部3. 下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（）A.将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C.B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能4. 下列关于铁的叙述错误的是（）A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁铁吸弓I,在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化5下

24、列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银6利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A.熔点低B.不易腐蚀C.硬度大D.密度大7.工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁，该反应中（）A.氧化剂是COB.氧化剂是Fe2OC.氧化剂是FeD.还原剂是CO&冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解其熔融盐或氧化物D.电解其盐的水溶液能力提高9.某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是当该溶液与Al反应后

25、生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是当该溶液与Al反应后生成AI02时，原溶液中可能存在的离子是10. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。EC填写下列空白：实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是。（2）实验

26、时，U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。（4）试管E中发生反应的化学方程式是。参考答案：1.A2.B3.D4.C5.D6.B7.B8.D9.H+、Mg+、SQ2-Baf+、OH、NQ10 .普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。固体NaQH（或碱石灰、CaQ等碱性固体干燥剂），6mol/LHCI;A、B、EFesO4+4H23Fe+4H2。第三章金属及其化合物单元练习（A）、选择题:（本题包括13小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题有A它

27、们相差一个电子层C.钠原子，钠离子均为同一元素B. 它们的化学性质相似D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色1-2个答案，每小题4分，共43分。）1.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3.下列物质中既能跟稀H2SQ4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCQsAI2Q3AI(QH)3AIA.B.C.D.全部4.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是5. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaQH溶液C. 加热D.配成溶液后通入CO2,过滤后向滤液中加入过量烧碱

28、6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.AIQ2一2+B.CuC.3+AID.2+Mg7.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是:A.NaQHB.Na2CQ3?10H2QC.Na2CQ3D.NaHCQ38.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCI2、FeCI2、AI2SO43、NH42SO4五种溶液，这种试剂是A.Ba(QH)2B.H2SQ4C.NaQHD.AgNQ39.将Fe、Cu、Fe、Fe3+和Cu2+盛于冋一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有3+A.Cu、FeB.Fe2*、Fe3+C.2+LCu、Cu、FeD.Cu、Fe

29、2*、Fe10.将Na2Q2投入FeCI3溶液中，可观察到的现象是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化11.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaQH溶液中：2AI+2OH-2AIQ-+H2fB.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+3QH-AIQH3JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：FeF2Fe2D.FeCb溶液跟CI2反应：2Fe2+cl2=2Fe3+2C12.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3、NH4、SCN-、Cl-B.Na、H、NO3rSO2_C.Fe2、Fe3、Na、NO3-D. Fe2、NH4、Cl-、OH-13.向MgSO4和Al2（SO4）3

30、的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）二填空题：（本题包括小题，共20分）14. 鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。（3分）（2）除去混入NaCI溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为.（3分）（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCOs杂质用方法，化学方程式为.（3分）15明矶是一种.盐。其在水中的电离方程式是，明矶的用16. 已知有以下物质相互转化厂T潛液燔色反应呈紫低透过蓝色钻玻璃）溶液4-泊色沉淀E-空气痛聊蚩鹫IG谭液试回答：（1）写出B的化学式写出由E转变成

31、F的化学方程式。写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。三. 简答题（17题6分，18题4分）17. 据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4C，铁的熔点是1534.8C。）四. 实验题19. 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02。某1.95g过氧化

32、钠样品为原料,学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和制取02,设计出如下实验装置：（1）A中制取C02的装置，应从下列图、中选哪个图:B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准

33、状况下测定），这是由于0无需改进甲乙I丙（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）丁五. 计算题20. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21. 将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CUSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算（1）反应后生成铜的质量；原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。参考答案：一选择题：题号12345678答案BDDBACC题号910111213答案DBC

34、DBC:D二填空题：（本题包括3小题，共26分）2+14. （4分）（1）盐酸、C03+2H=CO2I+H2O;盐酸、HCO3+H=CO2T+H2O;（3）加热：2NaHC03Na2CO3+CO2T+H2O15. 复盐，KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42,净水剂16. （1）FeCbKCl（2）4Fe（OH）2+O2+2出0=4Fe（OH）3（3）Fe3+SCN=Fe（SCN）22Fe3+Fe=3Fe217. 分别取样放入稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18. 铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19. （1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝

35、带火的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质（5）乙20. 42%21. 溶液中含有Fe2+：0.5mol/L®.2L=0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x+y=0.1mol6g56x+8y=5.2g解得x=0.02moly=0.04mol故得：生成铜质

36、量为0.04mol>64g/mol=2.56g0.06mol原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为=0.3mol/L第三章金属及其化合物单元练习（B）一、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列说法中不正确.的是A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢2、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO23、下列物质的名称和化学式不相符的是A.磁铁矿（FeO）B.铝土

37、矿（Al2O3）C.铁红（Fe2O3）D.赤铁矿（Fe2O3）4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题含有1个或2个正确选项符合或最符合题意，有两个正确选项的答对一个得1分，只要答错一个，该题得0分。)5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下都为固体C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷

38、水反应Na+2出0=Na+2OH十B. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AI02-+出0C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3JD. FeCb溶液通入足量的Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2C7、下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3、NH4、SCN一、Cl一B.Na、H、NO厂、SO：-C.Fe2、Fe3、Na、NO3一DFe2NH4、Cl一、OH-8、为鉴别K2CO3和NaHCOs两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B. 分别取样在试管中加

39、热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色9、下列各组反应中最终肯定不生成.白色沉淀的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.MgCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液10、把Ba(OH)2溶液滴入明矶KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42-溶液中，使SO4"全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是D.Al3+和Al(OH)311.2L氢气(标况)。下列3+A.

40、AlB.Al(OH)3C.AlO211、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A.镁和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na?。、Na2O2的物质的量之比可能为A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:2三、选择题13、把C02通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g,则通入C02的质量是A.0.44gB.0.66gC.0.88gD.都不是1

41、4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会.引起产物改变的是A.W2O2和CO2B.NaOH和CO2C.Na和O2D.NazCOs和HCI15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:616、在120C的条件下，总质量为2.1g的CO与出的混合气体在足量的O?中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为A.7.2gB.4.2gC.3.6gD.2.1g17、某溶液中含MgCl2和AICI3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶

42、液至过18、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2*,但不一定含有CiT四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉（2）Na2CO3溶液中混有NaHCOs（3）FeCb溶液中混有CuCS20、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）（2）。五、推断题（本题包括1小题，共9分）21、（每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化T甲质AgNO（逋过瞌色滋弟珈白色沅淙J（1）（3分）各组反应开始时,装置中的气球体积先变大，该装置中反（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。（2）写出B的化学式，F的化学式。（3）写出由G转变成H的化学方程式。写出检验I溶液中阳离子的离子方程式;向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是六、实验题（本题包括2小题，共佃分）22、（每空2分，共10分）两同学为制得纯净的Fe