广东惠州-高一化学下学期期末考试试卷

1、惠州市2015年7月高中教学质量检测高一化学试题）说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。第一部分（100分）一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确）1 .下列元素中，属于金属元素的是A.CB.CuCND.Ar2 .光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅3 .下列物质能用铝制器皿盛放的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸4 .下列物质中，属于合金的是A.锌B.金刚石C.铝镁合金窗D.金5 .某药品说明书中标明：每克含碘15

2、mg,镁65mg，铜2mg,锌1.5mg,镒1mg.此处所标成分是指A分子B.原子C.单质D.元素6 .下列物质中，属于混合物的是A.碳酸钠B.液态氨C.铝热剂D.氢氧化钠7 .存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是D、KMnG氧化剂A、活性炭、吸附剂B、氯化钠、干燥剂C、硅胶、干燥剂8 .下列元素中，属于惰性气体元素的是D.硅D.NH4ClDNH4ClA.钠BMC.9 .下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.HClC.NH10 .下列物质中，N元素的化合价为+5的是A.N2B.HNOC.NkQ二、选择题（本题包括40

3、小题，每小题2分,80分。每小题只有一个选项正确）11 .下列物质中，既能与NaOH§液又能与盐酸反应的单质是A.Al2QB.AlC.Al（OH）3D.NaHCO12 .下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.AlCl313 .下列物质中，属于非电解质的是A.金B.酒精C.硫酸D.氯化钠14 .下列元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.钾15 .下列元素中，属于第二周期VIA族的是A.钠B.氧C.氯D.硫16 .下列各组微粒中，属于同素异形体的是A.Q、QB.H、D、TC.40K、40CaD.NaON注Q17 .下列氢氧化物中，碱性

4、最弱的是A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH18 .现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A.纯水B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液19 .美国科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为A.118B.175C.47D.29320 .随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.卤素X一离子的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强21 .除去FezQ中少量的Al2O3,可选用的试剂是A.HClB.HNOC.氨水D.

5、NaOH溶液22 .某元素最高价含氧酸的化学式是HRQ该元素的气态氢化物化学式可表示为AHRBH2RCRH3D不能确定23 .下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是A.CuO一CuB.KCl一AgClC.Fe-FeCLD.NaHCOfCO24 .将二定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能.有沉淀的是A、硫酸铜溶液B、盐酸C、氯化铁溶液D、氯化铝溶液25 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.HCOT、Na+、4B.ClT、HCOT、OHC.OH、A1"、SO2D.Mg"、CaiNO26 .下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A.BQB.MnOC.MgOD

6、.V2O527 .实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是A.NaOHB.H2SOC.NHH2OD.KOH28 .取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A.1:1B,1:2C.1:3D.3:229 .把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响.氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量N&SO固体30 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降为0价31 .在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A.钢铁腐蚀B.食物

7、腐败C.塑料老化D.工业合成氨32 .为了使A1C13溶液中的Al"离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是A.脂0肺§液B.KOH§液C.盐酸D.氨水33 .在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为A.铝合金B.新型陶瓷C.合金钢D.塑料34 .将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有A.Fe(N03)2B.Cu(N0)2C.Fe(NQ)3D.HNO35 .下列各组性质的比较中正确的是A.酸性：HC1O4VHBrQB.碱性强弱：NaOH>LiO

8、HC.稳定性：HS>HOD.氧化性：I2>B2>Cl236 .下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池37 .下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CQT+HOB.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OHI+H2TC.铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H4D.氢氧化钢溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO4"=BaSOj38 .在Na+和Cl-两种粒子中，相同的是A.核内质子数B.核

9、外电子层数C.最外层电子数D.核外电子数39 .下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是A.过氧化氢可以发生分解反应B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸D.过氧化氢是水的同素异形体40 .元素性质呈现周期性变化的基本原因是A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化41 .在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)-H一2(g)+I2(g),下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是A.正、逆反应速率都等于零B.HI、H、I2的浓度相等C.HI、H2、I2在容器中共存D.HkH2、I2的浓度均不再

10、变化42 .某反应物A的浓度是2.0mol/L,5min后，A的浓度变为0.5mol/L,在这5min内A的化学反应速率是A.0.4mol-L-1-min-1B.0.3mol-L-1-min-1C.0.1mol-L-1-min-1D.0.3mol/L43 .关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A.金属腐蚀过程中发生了化学反应B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D.铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层44 .下列反应属于吸热反应的是A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧45 .哈伯因

11、发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入ImolM和3molHz,在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2完全转化为NHB.达到化学平衡时，NhHk和NH的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，Na、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零46 .下列说法正确的是A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C.SO和Q合成SO的反应中，升高温度，该反应速率减小D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因47.右图是产生和收集气体的实验装

12、置，该装置适合于A.用NHC1和Ca(OH)2反应制取NHB.用浓盐酸和MnO反应制取C12C.用HbQ溶液和MnO反应制取QD.用浓硝酸与Cu反应制取NQ48 .对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A、原子半径逐渐减小B、电子层数逐渐增多C、最高正化合价逐渐增大D、元素的非金属性逐渐增强49 .如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极，发生氧化反应C.铜为负极，铜片上有气泡产生D.电子从铜极流向锌极50 .10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液vmVHaOHmLiVNaOH（趾.BVNaOHmL而能

13、康整VNaOHinLCD三、双选题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分.）51 .一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A.升高温度B,加入适量的水C.加入少量CuSO溶液D.加入浓度较大的盐酸52 .设阿伏加德罗常数为m下列说法正确的是（Mg-24）A.2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NaB.常温常压下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NaC.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为22D.18gH2O含有的电子数10

14、Na53.下列陈述I、n均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nASO有氧化性SO可用于漂白纸浆B高纯单质硅有良好的半导体性能局纯单质硅可用于制光电池CClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒D明矶能净水生成Al（OH）3胶体明矶可用作生活用水的消毒剂54. X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误.的是A.X的非金属性比Y弱B.X的原子序数比Y的小C. x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱55.已知反应2I-+GO2-=I2+2SO2-,加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可

15、以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20c时得到如下实验数据：实验编号C(I-)/mol?LC(S2Q2-)/mol?Lt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法不正确的是A.该实验的目的是研究I-与S2Q2-的浓度对反应速率的影响B.I-的浓度越大，反应速率越快C.S2Q2-的浓度越大，反应速率越快D.5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最快四.56.镭是元素周期表中第七周期第nA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中

16、呈+2价B.单质能与水反应，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水第二部分（50分）单选题（本题包括3小题，每小题4分，共12分，都只有1个选项符合题意）选项实验目的实验方案A检33FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氧化钾溶液B证明HkCO酸性比HkSiO3强NaCO和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强向淀粉KI溶液中通入少量Cl2卜列实验方案设计中，不能达到实验目的的是57.稀硝酸反应，二者相比较，相等的是B.反应中转移的电子总数58.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、A.铜片完全

17、消耗时所需要的时间C.反应所消耗硝酸的物质的量反应生成气体的体积（标准状况）五、填空题（38分）59.（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、C6Li等，已知Co>Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下:氨水金属MNa2cs溶液(1)金属(2)加入HaQ的作用是酸性环境中将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为加入氨水的作用是(3)充分焙烧的化学方程式为(4)已知Li2CO微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是温度/C10306090浓度/mol?L10.210.170.140.1060.（12分）铝硅合金材料性能优良。铝

18、土矿（含30%SiQ、40.8%Al2Q和少量FezQ等）干法制取该合金的工艺如下:(任写一种)。(4)操作包括：加水溶解、。若所得溶液33K3Mm幽S®温度产七的UE*!0空气50mL0.OOImolyLKMnlL溶液(1)写出A中的反应化学方程式(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有(2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是。(3)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO+FezQ=2NHFe(SQ)2+3H2O+6NHT(Al2Q部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为。指出气体I的用途中加入过量NaOH溶液，含

19、铝微粒发生反应的离子方程式(5)用焦炭还原SiO2、AI2Q会产生中间体SiC、AI4C3,任写一个高温下中间体又与A12Q反应生成铝、硅单质的化学方程式61.(12分)研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。(2)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO具有性。(3)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：是生成的NaSO发生水解反应：SO"+H2O#SO3+OH，导致溶液呈碱性；是氢氧化钠有剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：N&SO溶液、酚酬:溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与

20、结论I(4)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入vmL实验室制备SO的空气,当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是。惠州市2015年7月高一教学质量检测检测化学答题卷59. (14分)(1) ,。,(3)(4)60. (12分)(1);(2)(3) ;；(4) ,;(5) 。61. (12分)(1) 。(2) 。(3)实验操作预期现象与结论(4)惠州市2014-2015学年下学期理科或未分科高一化学期末考参考答案二单项选择题：110题，每题1分，共10分；12345678910BDCCDCCBDB、单项选择题：1150题，每题2分，共80分;11121314151617181920BBBDBACCBC21222324252627282930DCABDCCADC31323334353637383940DDBABDBCAB41424344454647484950DBCACDCB