辽宁省本溪县2019学年度暑期补课阶段考试高二化学试题

1、辽宁省本溪县2019学年度暑期补课阶段考试高二化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分说明：本试卷由第I卷和第n卷组成。第I卷为选择题，一律答在答题卡上；第n卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。第I卷(选择题48分)一、选择题(本大题共12小题每小题4分，计48分)1反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min,B的浓度减少0.6mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是 用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2：1 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1 在这2min内用B表示的反

2、应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B.C.D.2.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3KJ/mol。它表示A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量3.已知H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)H=184.6kJriiol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的厶H为-1A.+184.6kJmol-1C.369.2kJmol4已

3、知两个热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)2H2(g)+O2(g)=2H20(g)现有炭粉和H2组成的悬浮气共H2的物质的量之比是A.5.已知：-1B.92.3kJmol-1D.+92.3kJmolH=393.5kJ/molH=483.6kJ/mol0.2mol，使其在02中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与1:1B.1:2C.2:3D.3:2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H:=Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H:=Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷

4、和氢气的混合气体至常温，则放出的热量为多少KJ11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q26.25C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是1A.C(s)+02(g)=CO(g)H=393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2OQ)H=+571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)H=890.3kJ/

5、molD. QHi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol点燃点燃7.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多&已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mo

6、l稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2OQ)AH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热是110.5kJ/molB.的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)宀4CO(g)+5出0(1)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)t4CO(g)+5出0(1)+2869kJ下列说法正确的是A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B、正丁烷的稳定性大于异丁烷C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放

7、热过程D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是： 增加C的量将容器体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使体系体积增大A、B、C、D、11. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2©H1 Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCb(aq)+H2(g)H2 Sn(s、灰)Sn(s、白);H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A、H1>H2B、锡在常温下以

8、灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2C的环境中，会自行毁坏12. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：1111PpakJmol、PObkJmol、P=OckJ-mol、O=OdkJmol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是11A、(6a+5d-4c-12b)kJmolB、(4c+12b6a-5d)kJmol11C、(4c+12b-4a-5d)kJmolD、(4a+5d-4c-12b)kJmol第n卷(非选择题部分共计52分)二、填空题(本小题包括4小题，共32分)13. (4分

9、)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能14. (10分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+1(g)宀卜1(g)+297KJ即HI键的键能为297KJmo|T，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：KJmol1)键能键能键能HH436ClCl243HCl432S=S255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答

10、下列问题：(1) 根据表中数据判断CCI4的稳定性(填大于"或小于”CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围：<CBr键能<。结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)H=QKJ/mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为。有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。15. (10分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65

11、kJ的热量。(1) 写出肼和过氧化氢的结构式：肼，过氧化氢。(2) 写出热化学方程式。已知H2O(1)=H20(g)H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是16. (4分)在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与O?在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为：(注：某反应物的转化率=该反应物转化的物质的量V亥反应物起始的物质的量X100%)17. (4分)盖斯定律在生产和科学研

12、究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO?气体的热化学反应方程式(写出推理过程)三、实验题（12分）18. （12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

13、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填相等、不相等”）所求中和热（填相等、不相等”，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;（填偏大”、偏小”、无影响”）。四、计算题（本题包括2小题，共8分）19. （4分）已知100gCaCO3（s）分解生成

14、CaO（s）和CO2（g）需要178kJ热量，12gC（s）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5tCaCO3煅烧成CaO（s），在理论上要用C（s）燃料多少kg?20. (4分)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ?molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJ?mol1某出和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。高二化学阶段考试答案第一部分选择题(共48分)1A2B3D4A5A6D7B8C9A10C11D12A第二部分非选择题(共56分)13.114. (1)小于218330KJmol(2)185(3)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。15. (1)HNNHHOOH|HH(2) N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H20(g