2020年春中考化学复习专题金属的化学性质

1、备战2020化学试题分类训练一一金属的化学性质【知识点回顾】、金属的化学性质:1.许多金属都能和氧气反应，生成金属氧化物:1）铝和氧气:常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的,阻止内部的铝进一步被氧化。点燃，铝在纯氧中燃烧，发出耀眼的,放出热量，生成一种白色粉末状物2）铁：在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。点燃，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种 固体、放出大量的热。 3）铜：铜在空气中加热表面变黑 4）金：金的化学性质稳定，即使在高温下也不和氧气反应即所谓的真金不怕火炼。5）镁：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状物 质。由此可

2、见不同金属和氧气反应的难易程度不同。金属活动性越强，越 和氧气反应。2 .金属和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成金属化合物和氢气：镁：（, ）金属表面快速产生大量 ；铝：（, ）金属表面快速产生 ;锌：（, ）金属表面产生;铁：（, ）金属表面较慢的产生 ,溶液由无色变为 色总结：氢前金属可以和稀酸发生置换反应，置换出酸中的氢元素，生成 金属不包括钾钙钠三种（活动性过强，反应过快，初中不学习）酸不包括浓硫酸和硝酸（硝酸或浓硫酸与金属反应生成水而不生成氢气）Fe只能生成二价铁的化合物即 物拓展：影响金属与酸反应快慢的因素： 金属活动性：越强反应越酸的浓度：越大反应越 金属与酸的接触面积：越大反应越

3、 3 .金属和某些金属化合物（盐）的溶液发生 反应：1）铁和硫酸铜或氯化铜的反应：（, ,溶液由 色变为 色，铁表面析出 色金属）；“湿法冶金”的反应原理： 2）铜和硝酸银的反应：（Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3） 2+2Ag ,铜表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色）；总结：在活动性顺序表中排在前边的金属单质可以将排在后边的金属从其金属化合物的溶液中置换出来；金属不包括钾钙钠三种（钾、钙、钠会先和水反应生成碱和氢气，碱再和金属化合物溶液反应）金属化合物必须可溶于水铁只能生成二价铁的化合物即亚铁盐注意：Cu2+:溶液为 色Fe2+:溶液为 色Fe3+:溶液为 色二、金属活动性顺序表：

4、1金属活动性性顺序表：（）2说明：排位越靠前活动性越强 氢前的可以和酸反应产生氢气 ,越靠前的反应越剧烈排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3应用：判断某些置换反应能否发生解决一些杂质除去的问题。原则：不增（不能增加新杂质），不变（不改变想要的物质），易分（被提纯物质与杂质容易分离）根据金属与盐溶液（金属化合物溶液）的反应判断滤渣和滤液的成分判断金属与酸反应的剧烈程度【真题演练】1. （2019北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（A.银Bl!C.铝D.镁2. （2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（）A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物，生铁是混合物C.

5、用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（ Cu-Zn合金）D.用稀硫酸可以验证 Cu和Ag的活动性3. （2019黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（）A.Zn+H 2SO4= ZnSO 4+H 2 TB.Ba（OH”+H 2SO4= BaSO 4 J +2H 2OC.4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH） 3D.2HgO= 2Hg+O 2 T4. （2019安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金

6、”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.5. （2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（刃-金属片眇氧化锌溶沌电E优云开.金属片 物氯化亚铁潦港A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来6. （2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。(1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 a金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因

7、是 (3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 (4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热高温反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe,该反应的基本类型是反应；若焊接钢轨需要 50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg7. (2019宁夏)“嫦娥飞天” “中国高铁”等“中国制造”，展现了 “中国智慧”，增强了中华 民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1) “嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。(2) “复兴号”

8、动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 (填“合成材料” “复合材料”或“金属材料”)。(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ,反应的化学方程式为 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。8. (2019鄂尔多斯)壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。(1)以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 。(2)鄂尔多斯的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的

9、原理是 Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成 Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是。(3)我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是 。(4)我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使 用，有望解决人类未来的 问题。9. (2019铜仁)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高的金属元素是 。(2)因性能优良，被认为是 21世纪的重要金属材料是 。(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。(4) FeCl2溶液中

10、混有少量杂质 CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是 ,除杂的化学反应方程式为 。10. (201张春)回答下列与金属有关的问题：(1)生铁和纯铁，硬度较大的是 (2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 (用名称或化学式填空)薄膜(3)向AgNO3、Cu (NO3) 2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 11. (2019淮安)2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。(1)高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 (填序号)。A.生产高铁车头的玻

11、璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。(3)在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一 氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应： ,该反应的基本类型是 。 12. （2019盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。|近代：铝篌钛等及合金|铁器时代；生铁、钢一，青铜器时代二青铜器石器时代;石器、金、银、玉石、贝壳人类历史进程（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。（2）在

12、生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分 FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。（3）镁铝合金被誉为“ 21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mg17A112是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到 MgH2和A1,该反应的化学方程式为 。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。A.可塑性B.机械性能C.

13、抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCb+Fe=3FeC12铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为一。（6）利用“活泼金属”可以制得 H2, H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用13.

14、 （2019绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“ 981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是,写出一种防止钢铁生锈的方法 。(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式 。(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 。14. (2019宜昌)金属的用途与性质密切相关。图1图2图3(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)；(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析,其原因是；(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学

15、方程式表示为 ;(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图 3所示)，说明铁比 铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤 渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 或。15. (2019桂林)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a.导热fb.导电性、c.延展性。黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 。(2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是

16、, 该反应说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。a不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条 c切酸菜后没有洗干净的菜刀16. (2019永州)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。铁矿石> 生铁 铁 ，乙"固体(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：C+O2 = CO2C+CO2 皇 2CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是 。(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学

17、式是 。若画.(2019本溪)金属材料广泛应用于生活和生产中。体)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 (填字母)。为 A.瓷碗B.玻璃瓶C. 一元硬币D.硬铝门窗(2生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。工业上采 用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是(用化学方程 携表示)(3 )向Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、和AgNO 3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应 质过滤，向滤渣中加入稀盐酸。若有气泡产生，则滤液中的溶质是 ;厕若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有 种情况。物.(2019遂宁)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是 ,铁制品易

18、 组锈需要做防锈处理， 而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容物形成;为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案， 所中不合理的是。Al、FeSO4溶液、Cu AI2 (SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液 A1、Fe、CuSO4溶液场.(2019鄂州)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和馍(Ni)。他决定探免Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。化1)查阅资料馍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出馍与稀硫酸斐应的化学方程式： 。方程(2)猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作

19、出猜想：猜想Fe> Ni > Cu;猜想 。(3)实验探究把用砂纸打磨过的馍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现馍片表面无明显变化。证明 (填“猜想”或“猜想”)成立。(4)拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和,通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。20. (2019天津)金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。(2)下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。(3)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含Fe

20、2O380%赤铁矿石的质量是 t (计算结果精确至 0.1)。(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g氢气，得到无色溶液，固 体无剩余。下列说法正确的是 (填序号)。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银，可能含有铁C所得溶液中溶质总质量为12gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%21. (2019重庆)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1避测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属” 或“合成”)材料(2族测器使用的铝合金硬度比纯

21、铝的硬度 (填“大”或“小”)(3豚测器广泛使用了 Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验将未打磨的铝片放入 FeSO4溶液中，没有明显现象。将打磨过的铝片放入 FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。将打磨过的铁片片放入 CuSO4溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜；实验中发生反应的化学方程式为 ;实验中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。22. (2019南充)经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。(1)南充城夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是(填“复合材料”或“金属材料”)。(2)嘉陵江上大桥

22、众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。(3)南充许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮 电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+ 1价)，写出该反应的化学方程式 。(4)铝和铜在城建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写 出对应的化学反应方程式 。23 (2019#岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写

23、出一种防止铁锅生锈的具体方法 (3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特占八、(4谋研究小组为探究铁、铜、镒(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已 抗舞利m形耦实验一实验二实验三实验结论铁片5%拄或立即产生气泡，速率献恨第片无胆显现象葡片5%费羞立即产生气泡，速率藐快铁I饵，行的金属活动性曜件由强烈睛为【实验记录与分析】 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 备战2020化学试题分类训练一一金属的化学性质参考答案【知识点回顾】一、金属的化学性质：1.许多金属都能和氧气反应，生成金属氧化物：1）铝和氧气：常温下，铝与空气中的氧

24、气反应生成一层致密的,阻止内部的铝进一步被氧化。点燃，铝在纯氧中燃烧，发出耀眼的,放出热量，生成一种白色粉末状物质。2）铁：在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。点燃，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种 固体、放出大量的热。 3）铜：铜在空气中加热表面变黑 4）金：金的化学性质稳定，即使在高温下也不和氧气反应即所谓的真金不怕火炼。5）镁：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状物 质。由此可见不同金属和氧气反应的难易程度不同。金属活动性越强，越 和氧气反应。 点燃点燃【答案】氧化膜；4A1+3O 2=2Al 2O3 ;白光；4Al+3O 2=

25、2Al2O3 ; 3Fe+2O2= Fe3O4 ;黑色；2Cu+O 2= 2CuO; 2Mg+O2=2MgO;容易2 .金属和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成金属化合物和氢气： 镁：（, ）金属表面快速产生大量 铝：（, ）金属表面快速产生 锌：（, ）金属表面产生;铁：（, ）金属表面较慢的产生 ,溶液由无色变 为 色总结：氢前金属可以和稀酸发生置换反应，置换出酸中的氢元素，生成 金属不包括钾钙钠三种（活动性过强，反应过快，初中不学习）酸不包括浓硫酸和硝酸（硝酸或浓硫酸与金属反应生成水而不生成氢气）Fe只能生成二价铁的化合物即 物拓展：影响金属与酸反应快慢的因素：金属活动性：越强反应越 酸的浓

26、度：越大反应越 金属与酸的接触面积：越大反应越 【答案】Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2T ； Mg+2HCl=MgCl 2+H2T ;气泡；2Al+3H ?SO4=Al 2 （ SO4） 3+3H2T; 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T;气泡；Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T ； Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T;气泡；Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 T ; Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 T气泡；浅绿；金属化合物和氢气； 亚铁化合；快；快；快；3 .金属和某些金属化合物（盐）的溶液发生 反应：1）铁和硫酸铜或氯化铜的反应：（, ,溶液由 色

27、变为 色，铁表面析出 色金属）；“湿法冶金”的反应原理： 2）铜和硝酸银的反应：（Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3） 2+2Ag ,铜表面析出银白色金属，溶液由 无色变为蓝色）；总结：在活动性顺序表中排在前边的金属单质可以将排在后边的金属从其金属化合物的溶液中置换出来；金属不包括钾钙钠三种（钾、钙、钠会先和水反应生成碱和氢气，碱再和金属化合物溶液反应）金属化合物必须可溶于水铁只能生成二价铁的化合物即亚铁盐注意：Cu2+:溶液为 色Fe2+:溶液为 色Fe3+:溶液为 色【答案】置换；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ;蓝；浅绿；紫红；Fe+CuSO

28、4=Cu+FeSO4；蓝；浅绿；黄二、金属活动性顺序表：1.金属活动性性顺序表：（）2说明：排位越靠前活动性越强 氢前的可以和酸反应产生氢气 ,越靠前的反应越剧烈排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3应用：判断某些置换反应能否发生解决一些杂质除去的问题。原则：不增（不能增加新杂质），不变（不改变想要的物质），易分（被提纯物质与杂质容易分离）根据金属与盐溶液（金属化合物溶液）的反应判断滤渣和滤液的成分判断金属与酸反应的剧烈程度【答案】钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sns铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、钳Pt、金Au ;【真题演练】1. （201

29、9北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A.银Bl!C.铝 D.镁【答案】A2. （2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（）A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物，生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）D.用稀硫酸可以验证 Cu和Ag的活动性【答案】C3. （2019黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（）A.Zn+H 2SO4= ZnSO 4+H 2 TB.Ba（OH”+H 2SO4= BaSO 4 J +2H 2OC.4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH） 3D.2HgO= 2Hg+O 2 T4. （2019安顺）“愚人金”实为铜锌合

30、金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（） 比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.【答案】D5. （2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（行金属片眇氧化锌溶沌0正隔云开一金属片 廖氯化亚铁滚灌A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动

31、性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【答案】D6. （2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 a金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 （3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应 （4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热高温反应”来焊接钢轨，其原理是：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe,该反应的基本类型是反应；若焊接钢轨需要 50.4kg铁，理论上需要铝的质量是 kg【答案】（1

32、）.b（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）.2HCl+Fe=FeCl 2+H2（4）.置换.21.67. （2019宁夏）“嫦娥飞天” “中国高铁”等“中国制造”，展现了 “中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：（1） “嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。（2） “复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 （填“合 成材料” “复合材料”或“金属材料”）。（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ,反应的化学方

33、程式为 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。【答案】（1）.铝合金比纯铝硬度大（答案合理即得分）（2）.金属材料（3）.红棕色粉末逐渐变为黑色粉末（或有黑色物质生成）（答案合理即得分） 高温（4） .Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（5）.在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等）8. （2019鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。（5）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 。（6）鄂尔多斯的两旗两区已进

34、入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是 Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是。（7）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是 。（8）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的 问题。【答案】（1）导电性(2) 2Al+Fe 203slL2Fe+AlzO3(3)硬度大、熔点低(4)能源9. (2019铜仁)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高的金属元素是 。(2)因性能优良，被认为是 21

35、世纪的重要金属材料是 。(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。(4) FeCl2溶液中混有少量杂质 CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是 ,除杂的化学反应方程式为 。【答案】(1)钙(或Ca)(2)钛和钛的合金(3) AI2O3(4)向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 CuCl2+Fe=FeCl 2+Cu10. (201张春)回答下列与金属有关的问题：(1)生铁和纯铁，硬度较大的是 (2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 (用名称或化学式填空)薄膜(3)向AgNO3、C

36、u (NO3) 2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 【答案】生铁；氧化铝或A12O3；硝酸钠、硝酸锌。11. (2019淮安)2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。(1)高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 (填序号)。A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳

37、反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 。（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应： ,该反应的基本类型是 。【答案】（1） B （2）耐磨 （3） 3CO+Fe2O3J2L2Fe+3CO2占汨，八 2AKFe2O3=2Fe+AI2O3 曾战（4） 上，工置换12. （2019盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。|近代：铝镁钛等及合金|铁时代；生铁、钢，青铜器时代:青铜器一石器时代;石器、金, 银、玉石' 贝壳| 大类历史进程（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分

38、Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，AI2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。（3）镁铝合金被誉为“ 21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mg17A112是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到 MgH2和A1,该反应的化学方程式为 。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeC13+Fe=3Fe

39、C12铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为一。(6)利用“活泼金属”可以制得 H2, H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 (填字母序号)。A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用通电【答案】(1)不活泼(2)磁铁矿中铁元素的含量更高2AI203= 4AI*3021(

40、3) Mg17Ali2+17H2=17MgH 2+12A1(4) C(5) FeO3三 ABC13. (2019绥化)金属在生产、生活中有广泛应用。(1)我国深水钻井平台“ 981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是 ,写出一种防止钢铁生锈的方法 。(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式 。(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 。【答案】(1)潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；(2)Fe2O3+6HCIx2FeCI3 + 3H2O ：铜和铁。14.

41、(2019宜昌)金属的用途与性质密切相关。图1图2图3(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)；(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析,其原因是；(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 ;(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图 3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 或。【答案】Fe2O3；铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；4A

42、1+30 2 2AI2O3；铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H 2SO4FeSO4+H 2 T ; Al (NO 3) 3、Cu (NO 3) 2； Al (NO 3)3、Cu (NO3) 2、AgNO 3°15. (2019桂林)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a.导热fb.导电性、c.延展性。黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 。(2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是 , 该反应说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制

43、品最容易生锈的是 (填字母序号)。a不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条c切酸菜后没有洗干净的菜刀【答案】c; a; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;强；c。16. (2019永州)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关 铁的知识。铁矿石生铁 铁 一一乙,固体(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：C+O2 = CO2C+CO2 2CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是 。(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。若固答案】(1)生铁

44、(2)(3) H+ (4) FaO4 (5) Fe + CuSO4=FeSC4 + Cu (或 Fe + CuCb体=FeCL+Cu)为.(2019本溪)金属材料广泛应用于生活和生产中。红)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 (填字母)。色 A.瓷碗B.玻璃瓶C. 一元硬币D.硬铝门窗单质(2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。工业上采 用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是(用化学方程 式表示)(3 )向Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、和AgNO 3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应 后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。若有气泡产生，则滤液中的溶质是 ;若

45、没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有 种情况。【答案】(1) CD(2)含碳量不同3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)硝酸铝、硝酸亚铁318. (2019遂宁)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是 ,铁制品易 生锈需要做防锈处理， 而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成;为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案， 其中不合理的是。Al、FeSO4溶液、Cu AI2 (SO4)3溶液、Fe、CUSO4溶液 A1、Fe、CUSO4溶液【答案】铜一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化19. (2019鄂州)小亮学完合金后，知道

46、了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和馍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)查阅资料馍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出馍与稀硫酸反应的化学方程式： 。(2)猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想Fe> Ni >Cu;猜想 。(3)实验探究把用砂纸打磨过的馍片浸入FeSQ溶液中，过一会儿取出，发现馍片表面无明显变化。证明 (填“猜想”或“猜想”)成立。(4)拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。【答案】(1)查阅资料Ni + H 2SO4=NiSO4 + H 2T ; (2)猜想与假设Ni>Fe>Cu;(3) 实验探究猜想；(4)拓展延伸铁片。20. (2019天津)金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。(