贵州省贵阳市2019届高三下学期适应性考试(一)理综化学

1、贵州省贵阳市2019届高三下学期适应性考试（一模）理综化学第I卷选择题、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是A. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D.利用CO2合成可降解塑料一一聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷B. 油胎和蛋白质都属于高分子化合物C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D. 葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与

2、金属钠反应产生H29、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是实验操作实验目的吸收氮气井防倒制备并观察氮氧化亚吸实验室制取井收集610、用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NaB. 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NaC. 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NaD. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCOJ的总数为0.1Na11、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的A. S02通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质A为硫

3、酸C. 阴极的电极反应为：NO-5e-+6H+=NH4+出0D. (NH4)2SO4可作为肥料12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且WX、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4,下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y<ZB. W与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点C. Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D. 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种13、浓度均为40.01molL-1、体积均为ViL的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL,测得两溶液pH随lgV变化的情况如图所示，下列说法错误的是V15A.HY为一元弱酸B

4、.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等C.lg=3时，升高温度，c(增大D.HX的电离程度：b>aViC(X-)26、(14分)中国首台静默移动发已站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：方法I甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49.4kJ/mol1方法n甲醇氧化旦整制氡：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2=-192.4kJ/mol方法川甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H3(1) 已知CO的燃烧热厶H=-283.0kJ/m

5、ol，清结合方法n的热化学方程式计算出=该反应在条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。(2) 实验室模拟方法I制氢，当合成气组成n(CH3OH):n(出0)=1:1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。 温度为250C、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为 图中的压强由小到大的顺序是，理由是(3) 方法川制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是a.v正(CO)=2v逆(H2)b.体系的平均摩尔质量不再改变C. H2的浓度保持不变d.AH不再改变(4)甲醇会对水质造成一定的污染，有

6、一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+'氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式。(5)MFC30燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负板的电极反应式为。27、(14分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知： 常温下：Ksp(BaSO4)=1.Ox10-10,Ksp(BaCO3)=2.

7、5x10-9 TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCI4+2H2O=TiO2+4HCI。 草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C204)24H2O。请回答下列问题：(1) 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，蛋复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K=(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2) 酸浸时所发生反应的离子方程式为。(3) 配制TiCI4溶液时通常将TiCI4固体溶于

8、浓盐酸再加水稀释，其目的是(4) 可循环使用的物质X是(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。(5) 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、和(填化学式)。28、(15分)焦亚硫酸钠(NazSzOQ为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是Na2SO3+SO2=Na2S2O5，某研究小组利常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为:用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：(1) 采用下图装置制取Na2S2O5,装置川中有Na2S2O5晶体析出。13 装置I中盛放浓硫酸的仪器名称为;滴加浓硫酸前需要

9、将装置內的空气排净，这样操作的目的是。 装置n的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a.蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO?溶液d饱和NaHCO?溶液 从装置川中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是;裝置"的作用是，盛装的试剂为。(2) 将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。0123456789pH.01-8642O.0.0.0. 写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式； 结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。(3) 检验Na2S2O5，

10、晶体在空气中已被氧化的实验方案是。(4) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602019)规定葡萄酒中SO?的残留量w0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：定条*匕淀粉濬液用0+0100mol/L标准13溶液滴定溶液出现蓝色且3伽内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案进行实验，消耗标准12溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为_gL-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量(填“是”或“否”)达到

11、我国国家标准。35、化学：选修3一物质结构与性质A、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7级列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答:(1) c属于区的元素，其基态原子的电子排布图为(2) b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)(3) 元素b的氢化物的水溶液中存在的氢键有种；画出一种存在于b的氢化物与水分子之间的氢键。(4) a与共同主族短周期元素的最高

12、价气化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为,A的空间构型为;(5) a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为(各填写一种)(6) 在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为(7) d的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为cm(用含有x的代数式表示)。36、已知：，其转化关系如下:RlA丽产D(生物降解塑料PIIB)化学：选修5有机化学基础(15分)某二烯烃C

13、5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB 舟CKH珞逬叽+RlCOOH 同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：(1)用系统命名法给二烯烃C5H8命名为，写出该二烯烃的高聚物的反式结构。(2) AtC的反应类型为。(3) B的结构简式为，所含官能团的名称为。(4) CtD的化学反应方程式为。(5) 写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。 与新制的Cu(0H)2发生反应，生成砖红色沉淀; 与NaHCOs溶液反应产生CO2气体； 无支链。BrBr(6)参考题中信息,设计由宀t门“1和H3C-C甘C-CH3为主要有机原料合成CHjCHCHjCOOH的路线流程图(无机试剂任选)，合成

14、路线流程图示例如下:CH貳汝YH出7-13ADBBCCD26、（14分）（1）+90.6kJ/mol（2分）不写单位扣1分高温（1分）（266.7%或2/3（2分）P1<P2<P3（2分）此反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小（1分）（3）加入正催化剂（1分）bc（2分）（4）6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+6H+CO2f（2分）（5）H2-2e-+CO32-=H2O+CO2；（1分）27、（14分）2-2-（1）BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）（2分）各物质必须注明状态；0.04（或

15、1/25）（1分）2.5X10-4（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+出0（1分）（3）抑制TiCl4的水解（2分）（4）HCl（2分）；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（2分）（5）CO2、出0©（各1分共2分）28、（15分）（1）分液漏斗（1分）；防止产品被空气中的氧气氧化（1分） c（1分） 过滤（1分）处理尾气，防止空气污染（1分）NaOH溶液（1分）（2Na2S2O5+H2O=2NaHSO3（2分）；溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度（2分）（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成（2分）；（4）0.128（2分）是（1分）35、化学：选修3一物质结构与性质1$2$（1）p（1分）已二DZZ（1分）（2）N>0>C（1分）（3）4（1分）NH,0或OH,N（1分）（4）SiO2>CO2（1分）sp2（1分）平面三角形（1分）（5）N2（1分）CO（1分）（2分）（6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解