浙江专用版高考化学一轮复习专题金属及其化合物从铝土矿到铝合金加试苏教版

1、会计学1浙江专用版高考化学一轮复习专题金属浙江专用版高考化学一轮复习专题金属及其化合物从铝土矿到铝合金加试苏教及其化合物从铝土矿到铝合金加试苏教版版考试标准考试标准考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分知识条目必考要求加试要求1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a2.从铝土矿中获得铝的方法b3.铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)b4.铝片(条)燃烧的方法b5.铝表面氧化膜的作用b6.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系c7.明矾的组成及净水原理b考点一金属铝的性质及用途1.铝的结构和存在铝位于元素周期表 ，原子结

2、构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。第3周期A族知识梳理1 1答案3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al3O22Al2O3答案 。 。2Al6H=2Al33H2钝化答案4.合金及铝合金的性能和用途(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的；硬度和强度：一般比它的各成分金属的。(3)铝合金金属铝与其他

3、金属(或非金属)熔合形成铝合金。铝合金具有密度，强度，塑性好等优点。金属特性低大小高答案铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：答案题组一识记铝合金的性能及用途题组一识记铝合金的性能及用途1.铝合金主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高B解题探究1 1答案2.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大合金的熔点一般比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金

4、属的应用范围更广泛A.B.C.D.B答案题组二识记金属铝的性质特点题组二识记金属铝的性质特点3.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与铝反应；铜的导电性能比铝强。B解析答案4.下列关于铝的性质的说法中错误的是()A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难被腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸，被氧化成硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液，

5、生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成三氯化铝解析答案解析解析铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化，故A正确；常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步被氧化，故B错误；铝能和强酸、强碱反应，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故D正确。答案答案B5.下列关于铝的叙述中正确的是()A.铝的还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B.铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C.铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽罐车D.Al箔插入浓

6、HNO3中，无现象，说明Al与浓HNO3不反应解析解析铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，B错；铝易被稀硫酸腐蚀，C错；铝在浓硝酸中“钝化”，不是不反应，D错。A解析答案题组三理解铝与酸、碱反应的特点题组三理解铝与酸、碱反应的特点6.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12L气体解析解析Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝箔能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和。C解析答案7.

7、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3molL1HClB.4molL1HNO3C.8molL1NaOH D.18molL1H2SO4解析解析在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。A解析答案8.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，根据铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是

8、_。解析解析根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。11解析答案(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。解析解析因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。13解析答案(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的

9、H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。解析解析因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)3131解析答案(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析答案解析解析其反应原理分别为2Al6HCl= = =2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O= = =2NaAlO23H2。可见当参

10、加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al6HCl= = =2AlCl33H26mol3mol3molL10.1L0.15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol20.3mol。2Al2NaOH2H2O= = =2NaAlO23H2227g3mol5.4g0.3mol即投入的铝粉为5.4g。答案答案A题组四对铝热反应的定性及定量分析题组四对铝热反应的定性及定量分析9.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，

11、产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。解析答案解析解析在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质B为Fe。答案答案加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。解析

12、解析Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O解析答案(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。解析解析混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应，生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的HCl。Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2解析答案(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析答案解析解析假设步骤用去的20g固体中，MgO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量

13、也为x，则40gmol1x160gmol1x20g，解得：x0.1mol。根据MgOMgCl2的关系，则溶液中MgCl2的浓度为0.1mol0.15L0.67molL1。步骤说明溶液中没有Fe3，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl守恒的关系，答案答案0.67molL12.3molL12.铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。注意注意Al与MgO不能发生铝热反应。3.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。练后反思 思维建模4.铝

14、与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。5.铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱溶液反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。返回考点二铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质Al2O36

15、HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O知识梳理1 1答案2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O答案(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：。答案3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7(填“”或“”)。明矾可

16、以净水，其净水的原理是。4.Al3、Al(OH)3、之间的转化关系KAl(SO4)212H2O答案Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水(1)写出实现上述各步转化的离子方程式。答案(2)“铝三角”的应用鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3的两性，分离Al3与其他

17、金属离子。题组一题组一Al2O3和和Al(OH)3的两性的两性1.下列关于铝的重要化合物的叙述正确的是()A.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B.氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C.因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D.两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应A解题探究2 2答案2.下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是()A.Al(OH)3B.Al2O3C.AlD.NaHCO3解析解析Al(OH)3、Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但都不产生气体；Al既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故C项符合要

18、求；NaHCO3能与盐酸反应产生二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不产生气体，不符合要求。C解析答案3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠解析解析钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。C解析答案题组二题组二Al2O3和和Al(OH)3两性的应用两性的应用4.下列除去杂质的方法不

19、正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。B解析答案5.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶

20、于盐酸中，之后滴加氨水D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸解析解析Al2O3与水不能直接化合；Al2O3与盐酸反应生成Al3，Al3与碱反应生成Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al2O3与NaOH溶液反应生成，与酸反应生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于强酸，故不可用HCl，可改用向溶液中通入足量CO2的方法。C2AlO2AlO解析答案6.甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3，规定必用的药品如下：350g70%H2SO4溶液、NaOH固体240g、足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量

21、分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1gAl(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2gAl(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。丙W3W1W2520g答案C解析答案24SO解析答案C1.含铝杂质的提纯方法归类(见第4题)利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱溶液的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液；Fe2O3(Al2O3)：加足

22、量NaOH溶液；Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。练后反思 归纳总结题组四题组四“铝三角铝三角”转化关系的应用转化关系的应用Al(OH)3沉淀的综合分析沉淀的综合分析9.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A.线表示Al3的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示的物质的量的变化2AlO解析答案解析解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且

23、生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案答案B10.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1L浓度均为0.1molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1molL1的稀H2SO4B.向1L浓度分别为0.1molL1和0.3molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析

24、答案B项，向1L浓度分别为0.1molL1和0.3molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al33OH=Al(OH)3、OH=NH3H2O、Al(OH)3OH=2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为31，而图像上看到的是11，B错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。答案答案A与与Al(OH)3沉淀生成有关的图像总结沉淀生成有关的图像总结1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀

25、渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失练后反思 方法指导图像离子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=2H2OAl34OH=2H2O3Al36H2O=4Al(OH)32AlO2AlO2AlO2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O4H=Al32H2OAl336H2O=4Al(OH)32AlO2AlO2AlO返回考点三从铝土矿中 提取金属铝铝是地壳中含量最多

26、的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。知识梳理1 1方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。答案(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。SiO2由于SiO2的熔点很高，在加热到1000左右时不会熔化，因而不影

27、响铝的纯度答案方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案答案Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2OAl34OH=2H2O，Fe33OH=Fe(OH)3答案(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离答案题组一提取金属铝的原理题组一提取金属铝的原理1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝D解题探究2 2答案2.在铝土矿制备金属铝

28、的三个主要操作：酸化、灼烧、电解中，没有发生过的化学反应类型是()A.氧化还原反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应解析解析酸化发生的反应是NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，属于复分解反应；灼烧发生的反应是2Al(OH)3Al2O33H2O，属于分解反应；电解发生的反应是2Al2O34Al3O2，属于氧化还原反应，也属于分解反应。D解析答案3.电解法炼铝时，冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂A答案题组二对铝土矿提取铝工艺流程的理解题组二对铝土矿提取铝工艺流程的理解4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

29、下列说法中错误的是()A.中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析答案解析解析反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是3价，B正确；由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。答案答案C5.铝土矿中的主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)“操作1

30、”、“操作2”相同，操作的名称为_，实验室进行此项操作使用的玻璃仪器有_。(2)向NaAlO2溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的_(填字母)。a.HClb.NH3c.CO2d.O2过滤漏斗、烧杯、玻璃棒c答案(3)NaAlO2溶液中通入过量气体的目的是_。(4)冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含Fe2O3的化学方法是_。( 5 ) 工 业 常 在 溶 解 之 前 将 铝 土 矿 粉 碎 ， 其 目 的 是_。取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，不变血红，证明不含Fe2O3使铝土矿与NaOH充分接触，提高反应速率和原料的利用率答案返回探究高考明确考向1.(高考

31、选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝罐可久盛食醋(2014福建理综，6C)B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014四川理综，1D)C.明矾用作净水剂不涉及化学变化(2014重庆理综，1A)D.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014新课标全国卷，9C)解析解析铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。B解析答案2.(高考选项组合题)下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl

32、3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液(2015江苏，13A)B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)4(2015山东理综，12C)C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2015全国卷，10C)D.将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(2015山东理综，10A)44NH解析答案解析解析A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水；C项，铝在空气中加热生成

33、氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，Al3与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。答案答案D3.(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al解析解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。D解析答案4.2014天津理综，7(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl

34、2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电答案5.(2014上海，22改编)已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是()选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1232解析答案解析解析向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2

35、发生反应依次为2NaOHCO2Na2CO3H2O2mol1mol1molBa(OH)2CO2BaCO3H2O1mol1mol1mol2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O2mol1mol2mol1mol解析答案Na2CO3CO2H2O2NaHCO31mol1molBaCO3CO2H2OBa(HCO3)21mol1mol当通入2molCO2时，生成1molBaCO3沉淀；当通入3molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入4molCO2时，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入5molCO2时，生成2molAl(OH

36、)3沉淀；当通入6molCO2时，BaCO3已完全反应，Al(OH)3量不变，即仍为2mol沉淀。答案答案B6.(2014江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。解析解析酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2解析答案(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液

37、中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。解析解析CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO32Al33H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。CaSO4解析答案(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析解析热分解时，一部分亚硫酸盐

38、被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH，使溶液的pH减小。减小解析答案返回练出高分1.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化。据此回答下列问题：(1)固体B的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析解析已知A的成分，按照题目设定的反应程序来分析，A溶于水后，得明矾溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B为Al2O3。明矾溶液中加入过量氨水，其反应的化学方程式为

39、2KAl(SO4)26NH3H2O=2Al(OH)3K2SO43(NH4)2SO4，则固体E为(NH4)2SO4、K2SO4。Al2O3(NH4)2SO4、K2SO4解析答案2.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料。其中一种提取方法的操作过程如下：请回答下列问题：(1)请写出甲溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式_。解析答案(2)沉淀乙是Fe2O3，向其中加入足量盐酸，写出反应的离子方程式_，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程_。解析解析沉淀乙中只有Fe2O3与盐酸反应，

40、该反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。充分反应过滤后所得滤液为FeCl3与HCl的混合溶液，加热蒸干时FeCl3发生水解反应得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3发生分解反应得到Fe2O3。Fe2O36H=2Fe33H2OFeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热促进水解，且氯化氢挥发，使平衡右移，生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解，生成氧化铁，2Fe(OH)3Fe2O33H2O解析答案(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。工业生产中还有一种酸溶法。第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液第二步操作中使用的化学试剂是_。解析解析酸溶法第一步可以分离出SiO2，

41、第二步使用NaOH溶液或强碱溶液，可以沉淀出Fe3，得到NaAlO2和NaOH的混合溶液，再通入CO2即可得到Al(OH)3。NaOH溶液(或其他强碱溶液)解析答案3.工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl24AlCl33O2。回答以下问题：(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。解析解析碳可以与O2反应，有利于氧化铝和氯气之间的反应正向进行。碳与O2反应，有利于反应正向进行解析答案(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2AlCl3X，试推断气体X的成分：_。解析解析根据原子守恒，Al

42、2O3、Cl2和C反应会生成AlCl3，还会生成碳的氧化物，气体X可能为CO、CO2或者两者的混合物。CO、CO2或两者的混合物解析答案(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物，该反应的化学方程式为_。解析解析金属铝和氯化铁之间的氧化还原反应为Al3FeCl3=AlCl33FeCl2。Al3FeCl3=AlCl33FeCl2解析答案(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式_。写出向滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式_。解析答案解析解析氧化铝和氢氧化钠发

43、生反应生成偏铝酸钠和H2O，二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和H2O，故滤液甲的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；NaAlO2、Na2SiO3、NaOH的混合溶液中加入过量的稀盐酸，得到的滤液乙是氯化铝、氯化钠、盐酸的混合物，所以向滤液乙中加入氨水，发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)3。43NH答案答案NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl33NH3H2O=Al(OH)343NH4.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2

44、)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。解析解析在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O解析答案(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。CaSiO3解析答案(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。解析解析萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者均没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。12HF3Na2

45、CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O浓H2SO4解析答案(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析解析电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。O2、CO2(CO)解析答案5.用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过

46、滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。解析答案解析解析H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O，在操作中，FeOxFe2O3也同时被溶解，滤液中含有Al3、Fe2、Fe3等。答案答案Al2O36H=2Al33H2O58 H54H2O解析答案(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL1根据表中数据解释步骤的目的_。解析答案解析解析步骤中，加入过量KMnO4溶液目的是把Fe2氧化成易除去的Fe3。调节pH约为3，由表中数据分析，可知该条件使Fe3完全沉淀而Al3不被沉淀，从而达到分离Fe3和Al3的目的。答案答案pH约为3