山东德州夏津第一中学2022022学年高二上学期第一次月考化学试卷

1、山东省德州市夏津第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷学校班级姓名学号一、单选题1,下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，具表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金网J石，s）AH>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2,下列关于反应与能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSQ(aq)=ZnSCh(aq)+Cu(s)AH=-216kJ?mol1,E反应物E生成物B. CaCCs尸CaC(s)+CC2(g)AH=+

2、178.2kJ?mol1,E反应物E生成物iC. HCl(g)=2H(g)+，Cl2(g)AH=+92.3kJ?mol-1,1molHCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3kJ的能量D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N(g)+3H2(g)=i2NH(g)AH=-38.6kJ?mol-13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（FeCuFgCI铜丝'!S产铁左rT浓硫酸A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO容液B.装置的总反应是Cu+2Fe+=Cd+2Fe2+C.装置中钢闸门应与外接电源的

3、负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀4.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，在200c左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为GHOH+3合2cO3H0,下列说法不正确的是A.GHOHft电池的负极上参加反应B.正极反应式为4H+O+4e=2HOC.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.1mol乙醇被氧化转移6mol电子5.利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，正确的是A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可

4、加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下: .一 ：下列说法正确的是总能应COK8H3HK8)反应过理A.CHOH的摩尔燃烧始小=-192.9kJ/molB.反应中的能量变化如图所示C.CHOH转变成H的过程一定要吸收能量D.根据推知反应'HQH7。乂g)=CO?(团+犯(留的、H-SSkbgH7 .将如图所示实验装置的K闭合（已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl）,下

5、列判断正确的是用滴有陶班溶液的饱和硫酸钠溶液浸湿的滤纸IiihiI*L-1左导露溶液*甲盘桥InudL-I6溶液乙A.Cu电极上发生还原反应8 .电子沿ZuahtCu路径移动C.片刻后甲池中821）增大D.片刻后可观察到滤纸b处变红色8 .青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是I；多孔粉状幡卜：移孔催化层CuCl不青阴甚体A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B,若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）C.多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的始变D.为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连9 .*一；是一种温室气体，具存储能量的能力是的1200020000

6、倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：化学键N=NF-FN-F946154.8283.0下列说法中正确的是A.过程UN(g)放出能量B,过程N(g)+3Fg放出能量C反应Mg)+3FMg),JNFHh)的WOD.NF.，吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10.已知某锂离子电池的总反应为LixC+Lii-xCoOLC+LiCoO,锂硫电池的,的-T总反应为2Li+sF-Li2S。其装置图如图所示：有关上述两种电池说法正确的是(A.锂离子电7tk放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.两种电池的负极材料相同D.锂离子电池充电时，碳

7、电极做阳极、多选题11.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成、单选题12.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：,1:1；，""1,一一:1.111下列说法正确的是A,氢气的摩尔燃烧始为B.碳的摩尔燃烧火含为IC. 一氧化碳的摩尔燃烧始为,D. .四、多选题13.科学家设计微生物原电池，用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。"该微生物电池说法正确

8、的是（）负载co电极口微C6Hl2。6二至二质子交换膜A.电子由m极转移到n极B. H可通过质子交换膜移向左侧极室C. m电极反应为2NO+6HO+10e=N+120HD,每生成1molCO2转移e的物质的量为4mol五、单选题14.已知氧化性：Au3+>Ag+>Ci2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是_r伍q)ym.包3(X.Y只能在题中金属中选取)A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e=Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e=Cr3+

9、D.若Y为Pb,则X1+(aq)中阴离子数会减少六、多选题15.用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是()碳电极阴离子镣电极A.充电时OHR碳电极移向锲电极B.放电时电池负极的电极反应为H-2e=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)2+OHD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连七、原理综合题16.将VmL1.0mol?匚1盐酸和WmL未知浓度的NaOHS液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持Vi+M=50。(1)下列叙述正确的是。(填字母)A.做该实验时环

10、境温度低于22CB.V1=40mLW,盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C.NaOH容液的浓度约为1.5mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。(2)若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol?L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为(填字母)。A.NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ?mol-1B.NaOH(s)+HCl(l)=NaCl(s)+H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-1一一一一一一一-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-11.46kJ

11、?molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-1(3)50mL0.55mol?L1盐酸与50mL0.50mol?匚1NaOH§液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是0若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热AH(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验中若改用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?匚1NaOH§液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所

12、求中和热(填“相等”或“不相等”)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH§液进行上述实验，测得的中和热AH会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)八、填空题17 .为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的始变，并采取相应措施。化学反应的始变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)下列变化过程，属于放热反应的是浓HSQ稀释；酸碱中和反应；H2在C12中燃烧；固体NaOH§于水；液态水变成水蒸气；碳高温条件下还原CO。(2)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出狄J的热量，试写出表示甲烷摩尔燃烧始的热化学方程式

13、：(3)捕碳技术(主要指捕获CO在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH和(已经被用作工业捕碳剂，它们与CO可发生如下反应：反应I:111'1反应厂11-11反应"；111则与也与之间的关系为必=；已知反应«娟用“阳桂)闻卜脸吗试根据表中所列键能数据估算a的值。化学键H-HN-HN三N键能/kJ而41436391945九、原理综合题18 .电解工作原理的实际应用非常广泛。(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)(2)工业上为了处理含有CnO的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中

14、加入适量NaCl,以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH沉淀生成，工业废水中铭元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是(填字母)。A.阳极反应：Fe-2e-=Fe2+B.阴极反应：2Hh+2e=HTC.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D.可以将铁电极改为石墨电极(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。旭和鲁掂水44«*4«A当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为电极。一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为请写出此时Cu电极上的电极反应。（4）1L某溶液中含有的离子如下表:离子-2+CuAl3+N

15、OCl-漏热的量诙度UmiL*）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（填字母）。A.电解后溶液呈酸性B.a=3C.阳极生成1.5molCl2D.阴极析出的金属是铜与铝19 .我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有NaSO的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：（1）锂离子电池工作时，a极发生（填“氧化”或“还原”）反应，Li+移向（填“a”或"b”）极，写出b极的电极反应。电解池中物质A的化学式是,其中右侧交换膜应选用（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，该交换膜的作用是，

16、写出d极的电极反应O（3）若电解池左侧溶液的体积为2L,其浓度由2mol?L-1变为4mol?L-1时，理论上电路中通过的电子是mol。、原理综合题20 .燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点，已成为一种发展前景广阔的化学电源。请回答下列问题：（1）NO2、Q和熔融NaNO制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的极；该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为0（2）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示:（国+刈co(nh2)2h2o甲电型厂负载K电极多孔碳电极电池中的负极为（填“甲”或“乙”），甲的电极反应式为