山东济宁微山欢城一中2014年九年级化学3月月考试题带答案

1、山东省济宁市微山县欢城一中2014年九年级化学3月月考试题（带答案（50分钟，满分50分）班级:姓名：学号：第I卷（选择题共16分）一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，14小题各1分，510题各2分，本大题共16分。）1、下列有关海洋资源的说法不正确的是：（）A.海水中溶有大量的盐B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D.海底蕴藏着多金属结核，也称镒结核2、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是：（）A.蒸发皿B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗3、下列有关金属性质的说法错误的是：（）A.常温下所有金属都是银白色的固体B.

2、在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C.铜、银等金属具有良好的导电性D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀4、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧根据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：（）A.甲丙乙B.甲乙丙C.乙丙甲D.丙乙甲5、为了除去粗盐中的Ca2+、M小、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaO血液，加适量的盐酸，加过量的NaCO溶液，加过量的BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是：（）A.B.C.D.6、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是：（）A.Cu

3、、SO4、H+B.Cl-、NH4+、OH-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-7、工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO+4Al叁L3Mn+2ALQ,其中发生还原反应的物质是：()A.MnQB.AlC.MnD.Al2O8、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是：()H比应时间反应陆阉A0反应时间小U反应时间人ABCD9、20C时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是：()A.20C时，A试管中的溶液一定是饱和溶液B.20C时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液C

4、.图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”D.要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂10、向Fe(NQ)2、Mg(NO)2和Cu(NQ)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。不考虑溶液中存在微量h+和OH,则下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是：()A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含FeB.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子第n卷(非选择题共34分)二、填空与简答（共17分）11、（4分）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失

5、。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如右图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1） 一周后观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重。（2）常温下，铁锈蚀是铁跟和（用化学式表示）等物质相互作用的结果。（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简单易行的方法是（列举一种方法即可）。12、（5分）我国部分地区暴发H7N9型禽流感时。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。（1）熟石灰属于（填“酸”“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30C时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的

6、质量是g。将该溶液降温到20C,溶液中溶质的质量分数将（填序号）。A.不变B.增大C.减小0,200J50.100050102030405060708090100温度7七13、（8分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgS麻口有关金属，实验过程如下：镁铁铜产两种金属磁铁吸引一I金属一加入适量的稀硫酸操作Lg_1操作巳MgSO4固体请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属（2）操作b的名称是是A是;金属B是。；该操作中需要使用玻璃棒，其作用。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式：该反应的基本类型是。（4）实验步骤中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用

7、适量的下列试剂（填标号）。a.硫酸铜溶液b.氯化钠溶液c.硝酸银溶液三、实验与探究（共10分）14、（10分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOL+NhkCl。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO勺过程呢？【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。请回答下列问题:CD检3A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若,说明装置不漏气。该实验中用B装置制取的气体是（填化学式），B装置中盛装浓氨

8、水的仪器名称为,本实验中使用该仪器的优点是D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b）,D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为。实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH（溶液显碱性），再通入足量的CO,其原因是（填写序号）。使CO更易被吸收NH3比CO更易制取CQ的密度比NH大用的方法将生成的NaHCO!体从混合物中分离出来。生锈的铁锅生成T体的质吊-AFe、FezQ以【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO。四、分析与计算（共7分）15、某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。中除Fe、FezQ外，还含有碳、硅、镒等元素（除外的物质都不与稀硫酸

9、反应）。兴趣小组的同学称取40g废铁1875加入稀疏酸的质量g锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如右图所示。（1）废铁锅片中铁单质的质量分数为。（2）所得溶液中所含溶质的化学式为，请计算溶液中硫酸铁的质量为g（请写出计算过程）。2014年3月九年级月考化学试题参考答案题号12345678910答案CBAADDACBD、填空与简答（共17分）11、（4分，每空1分）CHaOO2在铁制品表面涂油或刷漆（合理即可.）12、（5分）（1）碱（1分）Ca（OH）2+H2SO=CaSQ+2H2O（2分）（2） 100.

10、15（1分）A（1分）13、（8分）（1）铁铜（2）蒸发结晶防止局部温度过高造成液滴飞溅（3） Mg+H2SO=MgSQ+H2T（本空2分，其余每空1分）置换反应（4）a三、实验与探究（共10分）14、（10分）（1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降（2分）（2）NH（1分）分液漏斗（1分）便于控制气体的产生速率和产量（1分）（3）a（1分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CQT（2分）（4） （1分）（5）过滤（1分）四、分析与计算（共7分）15、（1）70%（2分）（2）FeSO、Fe2（SO4）3（2分）10（3分）解析：（1）由图可知稀硫酸与铁反应生成氢气的质量为1g,设废铁锅中铁的质量为x。Fe+H2SO=FeSQ+H2T56x1g56/2=x/1g,解得x=28g。废铁锅中铁单质的质量分数为28g/40gX100%=70%（2）废铁锅中只有Fe和FezQ能与稀硫酸反应，并且稀硫酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质是稀硫酸与Fe反应