荣达学校2019届第四次质量检测化学试卷

1、荣达学校2019届第四次质量检测可能用到的相对原子质量：N:140:16Na:23P:31Cl:35.5Fe:56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（）A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：DfOB. NaHCO3水溶液呈碱性的原因：HCO；+H30=H30*+QC. 基态硫离子的电子排布式：3+D. 明矶水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。Al+3H2OAl（OH）3+3H2. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N

2、+H2»NaOH+NH3，NaH+ONaOH+出。有关它们的叙述离子半径Na*>N3>H+；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（A.B.C.D.3. 下列实验现象预测正确的是碎扶片期'i劇生KMnOdI濬液沸水溶液IYA. 实验I:振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B. 实验n：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C. 实验川：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验W:当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

3、4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaC2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为b-amol匚1B.2b-amol匚12(2b-a)CVmol匚1D.賀尹molL-i5. 室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A. 含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SQ2-、H+B. 在pH=12的溶液中：CIO、SQ2-、Na+、Q+13+2C. c（H）=1.0x10mol/L溶液中：C6H5O、K、SC4、BrD. 能与铝粉反应生成氢气

4、的溶液中：Na+、Af+、CH3COOO、I6. 设阿伏加德罗常数的值为Na,则下列说法中正确.的是A. 加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NaB. 常温常压下，14gN2所含的原子数目为NaD.标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NaC. 常温下，1mol/L（NH4）2SO4溶液中含”町+数为2业7. 下列离子反应方程式正确的是（）A. 用澄清石灰水来吸收氯气：Cb+OH=C+ClO+H+2+B. 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2OC. 将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH_+H2fD. 碳酸氢

5、钙溶液中加入少量苛性钾溶液：CaJ+2HCQ+2OH=CaCQJ+CQ2-+2H2O8. JM、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，JR在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。R的单质通常为淡黄色的固体。下列说法错误的是（）JRTA. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B. 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D.JM、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO49.已知可逆反应X(g)+Y(g厂lZ(g)(未配平)。温度为To时，在容积固定

6、的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为Ti、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=v(Y)=2v(Z)B. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C. ToC时，该反应的平衡常数为33.3D. 该反应正反应的反应热厶HvO10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol，贝UH2SO4和Ca(OH)z反应的中和热出=2X-57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，贝U2CQ

7、(g)=2CO(g)+O2(g)反应的AH=2x283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11. 下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是()1+A. 在0.1molL-CHsCOONa溶液中，c(OH)=c(CHjCOOH)+c(H)B. 常温下，10mL0.01molL1HCl溶液与10mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C. 0.1molL-1的KAl(SQ)2溶液中：c(SQ2-)>c(A厂)>c(OH)>c(H+)D.

8、 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有+c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)12.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=(纾出，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：cCOcH2Otc70080083010001200K1.671.111.000.600.38F列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是：CO(g)+HO(g严C6(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830C,此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状

9、态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：3(COO=，判断此时的温度是1000C13下列溶液中能用来区澄清的石灰水A.别SO2和CO2气体的是氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液B.C.D.14常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(+aA.某溶液中由水电离出的c(H)=1X10mol/L,若a>7时，则该溶液pH一定为14aB.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCOs溶液混合:+23c(Na)=2c(CQ)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：2c

10、(R)+c(HR)>c(Na+)D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)荣达学校2019届第四次质量检测化学答题卷姓名考号班级第I卷（选择题，共42分）题号1234567891011121314答案第U卷（非选择题，共58分）二、（本题包括4小题，共58分）15. （13分）NaBH（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4+2缶0=BQ+4H2T，该反应中氧化剂是生成1molH2时转移电子的数目。（2）

11、已知HBC2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越，这是因为（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在（填酸性”“性”或碱性”条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：3+Au+BF4+=uj+BQ+。16. （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%）,全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、0、P、S外，应该还有（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是，其第一电离能比O的填“大”或“小”）；与它同

12、周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。（2）CQ是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）键。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是（填序号）。a.离子半径：S2->Na+>&->H+b.与水反应的剧烈程度K>Na>Mg>Cac.熔点：CQ>SiQ>Na2O>SQd.还原性：PHs>H2S>HCI>HF（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：H-H肝F9-C1H-BrH-HPKt127HI135m321HR43656

13、8132368祐13M391t<2根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系仃.（16分）硫酸亚铁晶体（FeSQ7出0）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有尸2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。（2）步骤加入过量H2O2的目的：。（3）步骤中反应的离子方程式：（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量go（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+=5FeJ+Mn2+4H2O） 实验

14、前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.稀硝酸b稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸 滴定到终点时的颜色为色。18.(16分)为解决大气中CQ的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CC2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CQ转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：一丄一律化慝有饱和KjCOj濤液的吸收池废气甲的(1) 合成塔中反应的化学方程式为;HV0。从平衡移动原理分析，低温有利于提

15、高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300C的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。(2) 从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符(填字母)。A.过滤B.分液C.蒸馏D.结晶(3) 工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CC3溶液和CQ、H2夕卜，还包括。(4) 在体积为2L的合成塔中，充入2molCO和6mol出，测得CQ(g)和CHsOH(g的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=;能使平衡体系中n(CHsOH)/n(CO2)增大的措施有。(5) 如将CO2与H

16、2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CHoL(?()巳知CH4(g)+2Q(g)=CQ(g)+2FfcO(l)Hi=890.3kJ/mol1H2(g)+2°2(g)=H2Q(l)H2=285.8kJ/mol写出CQ2(g)与H2(g)反应生成CHi(g)与液态水的热化学方程式。化学参考答案1B2D3D4C5C6B7C8A9C10B11A12C13C14D15（13分）（1）H2Q（2分）；6.02X10（2分）BQ2水（2）快（1分）；H*与BQ结合生成弱电解质HBQ，减小了BO?浓度，使反应速率加快。或解使溶液呈碱性，加酸能促进BQ的水解，减小BQ浓度，故反应速率加快。（3分）（3）碱性（2分）；8Au3+3BH4+24QH=8AuJ+3BQ+18H2Q（3分）16 （13分）（1）N（1分）；1s22s22p3（2分）；大（1分）；第二周期IVA族（2分）（2）略（2分）；极性（1分）（3）d（2分）（4）同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大。（2分）17 （16分）（1）氯水（或双氧水等合理氧化剂）（1分）；溶液由浅绿色变成血红色（1分）（2）将Fe2+全部氧化