蚌埠铁中2019学年度第一学期期中考试高三化学试卷

1、蚌埠铁中2019学年度第一学期期中考试高三化学试卷得分可能用到的相对原子质量：Na23C12O16Mg24Al27一、单选题(每题3分，共51分)1、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3、NH4、Cl一b.Ca2、HCOfNH4、AlOfC.K、Ba2+、Cl-HSO3-D.Mg2、NH4、SO：-、K2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效:藹ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2C_AMn2+CI2+2H2OC. 向NaAlO2溶

2、液中通入过量CO2制AlOH3:aio;+co2+2h2o=aioh.II+hco3D. 在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO4:3CIO-+2Fe(OH3=2FeO42+3CI+H2O+4H+3、下列离子方程式正确的是+2+A. 铁与稀HNO3反应：Fe+2H=Fe+H2fB. 小苏打与氢氧化钠溶液混合:：底h2cO3-+oh2=CO2f+h2C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合曾:Ca+C3=CaCJ2D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu+S4+2OH+Ba+=BaS4+Cu(OH)24、下列说法正确的是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.

3、 Al3+NO3、C、C3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量的HCI和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5、下列推断合理的是A. .金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应B. 明矶KAI(S4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D. 将S2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将S2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被

4、还原的硝酸的物质的量之比是A. 2：3B.1:5C.1:4D.2:57、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+2+2H2=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2+2H2=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe23+3H2。下列说法正确的是A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀8元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳

5、定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2丫2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10、下列说法中错误.的是：A.CO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和Cu(

6、NH3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性11、为了检验某含有NaHCOs杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w,克样品加热，其质量变为W2g,，则该样品的纯度(质量分数)是A.73w242w1b.31w,84(w_W2)C31w184w2-53w,D115w2-84w131w112、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸13、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矶水解形成的Al(OH

7、)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCI2饱和溶液，可制得金属镁14、下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的采取科学、有效的方B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用15、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反

8、应速率之比为2:316、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识,法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有弱碱水的毛巾捂住口鼻撤离17、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是：A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O选择题答案栏:题号12456789答案题号1011121314151617答案二、填空题：(共49分)1、(8分)某反应中反应物与生成物有：ASH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、h2o和一种未知

9、物质x。(1) 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3) 根据上述反应可推知。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：2.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语.回答下列问题：族周期、IA01na川AIVAVAWAWA23（1、的原子半径由大到小的顺序为（2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3、中的某些元

10、素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化齐廿为（填序号）。a.MnO2b.NaCIc.Na2SO3d.KMnO4由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：厂A瓷亠科一60竝贋X溶液与Y溶液反应的离子方程式为,的单质的化学方程式为。3、（10分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）甲醇催

11、化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成CU2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中b键的数目为。4、（10分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。rlW请回答下列问题:(1) 组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C的电子式为。(2)

12、 J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是。(3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。(4) 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。5. (9分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：匚一产澹就It亦H亦可低比和仙沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：(1) 浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有、(要求写出两条)。(2) 滤渣I的主要成分有。(3

13、) Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaCIO3=Mg(ClO3)2+2NaCITfK 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(CIO3)2。简述可制备Mg(CIO3)2的原因：。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(CIO3)2过程中，常伴有NaCI析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。高三化学参考答案1、D2C3D4A5B6C7A8B9C10A11C12A13D14B15A16D17B40c二、1、答案：(1)AsH3(2)B2(3)ac(4)-:H2答案：ONaA!OllNOjMhCOjIhSiOjE町或曲或:徘f(4abS)Af*十3NUH1O=AK0ID4f-3NH；2Ah6(tSK4AI+溶液的pH等于=3、答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar】3d104s2(2)甲醇分子之间形成氢键2sp杂化平面三角形3NaNaU：d：d：a或K6心严IT