氯气及其重要化合物

1、第1章 走进化学科学1.了解氯气的物理性质。2.掌握氯气及其重要化合物的化学性质。3.掌握氯气的的实验室制法。常见气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2二、氯气的实验室制法三、氯气的化学性质三、氯气的化学性质红棕色红棕色注：变价金属与氯气反应，金属化合价呈注：变价金属与氯气反应，金属化合价呈_价。价。 FeFe3+3+溶液显溶液显_色；色；CuCu2+2+溶液显溶液显_色。色。黄蓝高2.与与H H2 2反应反应 思考：1mol1mol氯气与水完全反应，转移多少摩尔电子？ 新制氯水、久置氯水的比较新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水性质性质酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性酸性酸性粒子粒子种

2、类种类分子：分子：ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O离子：离子：H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +、ClCl- -、OHOH- - 提示现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 提示HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。 4.思考：将氯气分别通入FeBrFeBr2 2溶液中，哪种离子先被氧化？ 若将氯气通入FeIFeI2 2溶液中呢？氧化性：Cl

3、Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 SO SO2 2(SO(SO3 32-2-) ) S S还原性：ClCl- - Br Br- - Fe Fe2+ 2+ I I- - SO SO2 2(SO(SO3 32-2-) ) S S2-2-氯水性质的多重性：ClCl2 2 + H+ H2 2O HO H+ + + Cl+ Cl- - + HClO + HClO 的运用的运用1.1.A2.B3.3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )( )A.(2010A.(2010海南高考) )少量ClCl2 2通入KIKI溶液中： ClCl2 2 + 2I+ 2I- - = 2C

4、1 = 2C1- - +I+I2 2B.(2010B.(2010天津高考) )将氯气溶于水制备次氯酸： ClCl2 2 + H+ H2 2O = 2HO = 2H+ + + Cl+ Cl- - + ClO+ ClO- -C.(2009C.(2009江苏高考) )漂白粉溶液在空气中失效： ClOClO- - + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = HClO + HCOO = HClO + HCO3 3- -D.(2010D.(2010上海高考) )淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 2I2I- - + O+ O2 2 + 2H+ 2H2 2O = IO = I2 2 + 4OH+ 4OH-

5、-A4. 4. 已知氯气与水的反应 ClCl2 2 + H+ H2 2O HCl + HClO O HCl + HClO 是一个 可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸 （HClOHClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸。（1 1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： _。（2 2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列 的 （填字母序号）。 A. NaOHA. NaOH固体B. B. 水 C. NaClOC. NaClO固体D. NaHCOD. NaHCO3 3固体 E. CaCOE. CaCO3 3固体C D EHCl H+ + Cl-HClO H+ + ClO-5(20105(2010海南高考)A)AG G各物质间的关系如下图，其中 B B、D D为气态单质。请回答下列问题。(1)(1)物质C C和E E的名称分别为_、_；(2)(2)可选用不同的A A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A A应为_；(3)(3)反应的化学方程式为_；(4)(4)新配制的F F溶液应加入_以防止其转化为G G。检验G G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。浓盐酸四氧化三铁四氧化三铁2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2=KClO