第二讲资本预算和真实期权

1、基础回归基础回归1.1.离子反应离子反应 （1 1）离子反应）离子反应由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应中的反应实质上是离子之间的反应, ,这样的反应称作离子反这样的反应称作离子反应。应。（2 2）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件 。 。 。 。发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应发生氧化还原反应盐类水解反应盐类水解反应络合反应络合反应三、离子方程式1概念：用 来表示离子反应的式子。2书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的

2、离子符号实际参加反应的离子符号（1）锌片插入硝酸银溶液中）锌片插入硝酸银溶液中（2）氢氧化铜加到盐酸中）氢氧化铜加到盐酸中（3）往碳酸镁中滴加稀盐酸往碳酸镁中滴加稀盐酸（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（5）往）往FeCl3溶液中加入溶液中加入Cu粉粉（6）澄清石灰水中加入盐酸）澄清石灰水中加入盐酸（7）石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液混合溶液混合（8）醋酸钠溶液和盐酸混合醋酸钠溶液和盐酸混合二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式3.3.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）ClCl2 2通入水中：通入水中： ；（2 2）NaNa投入水中：

3、投入水中： ；（3 3）FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2： ；（4 4）FeClFeCl3 3溶液中加入铜粉溶液中加入铜粉: : ； (5(5）用）用NaOHNaOH溶液吸收少量溶液吸收少量COCO2 2： ；（6 6）大理石与醋酸反应：）大理石与醋酸反应： ；（7 7）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： ；答案答案 （1 1）ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO（2 2）2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2（3 3）2Fe2Fe2+2+Cl+

4、Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl- -（4 4）2Fe2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2Fe2+2+Cu+Cu2+2+（5 5）2OH2OH- -+CO+CO2 2 CO +H CO +H2 2O O（6 6）CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH CaCOOH Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2（7 7）MgMg2+2+SO +Ba+SO +Ba2+2+2OH+2OH- - BaSO BaSO4 4+ Mg+ Mg（OHOH）2 2（8 8）CaCa2+2+HCO +OH+HCO +OH- - CaCO Ca

5、CO3 3+H+H2 2O O232433意义意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如还可以表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示可以表示NaOHHCl=NaClH2O、2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O等化学反应。等化学反应。1一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu ()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2 ()2二查是否守恒(原子、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl ()2Fe2Cl2=2Fe32Cl ()3三查化学式拆分、化学符号(

6、、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 ()HCO3H=H2OCO2 ()4四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42=BaSO4 ()Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4 ()常见易溶于水易电离的物质：常见易溶于水易电离的物质：三大强酸三大强酸:(H2SO4 、HCl、 HNO3)，四大强碱（，四大强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 ，可溶性盐，这些物，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。口诀：溶碱一共有四

7、种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐要注重。钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。除银钡钙，盐酸盐除银不溶。解释解释: NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2OCa（OH）2 微溶，其他碱大多数不溶。微溶，其他碱大多数不溶。（注：（注：NH3H2O难电离，所以保留化学式。）难电离，所以保留化学式。）钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐全溶，碳酸盐只有钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐全溶，碳酸盐只有K2CO3 、Na2CO3 、(NH4)2 CO3溶，其他碳酸盐不溶。溶，其他碳酸盐不溶。硫酸盐硫酸盐只

8、有只有Ag2 SO4 、Ba SO4 、Ca SO4不溶。盐酸盐除不溶。盐酸盐除AgCl不溶不溶1、判断下列离子反应是否正确、判断下列离子反应是否正确（1）用惰性电极电解饱和食盐水：）用惰性电极电解饱和食盐水：Cl-+H2O=Cl2+H2+OH-（ ）（2）向澄清石灰水中通入过量的）向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca2+2HCO3-（ ）（3）碳酸钙溶解于醋酸：）碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（ ）（4）碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液：）碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（ ）（5）用烧碱溶液吸收

9、氯气：）用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（ ）（6）石灰乳与）石灰乳与MgCl2溶液反应：溶液反应：Mg2+Ca(OH)2=Ca2+Mg(OH)2（ ）（7）Fe3O4溶解于稀硝酸中：溶解于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（ ）（8）NaOH溶液中通入足量溶液中通入足量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O（ ）（9）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O（ ）（10）明矾水解的离子方程式：）明矾水解的离子方程式：Al3+3H2O=Al(OH)3+

10、3H+（ ）1下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A铁与稀铁与稀HNO3反应：反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合氯化钙与碳酸氢钾溶液混合Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：解析：选选D。铁与稀。铁与稀HNO3反应不产生反应不产生H2，而是，而是NO气体，气体，A项错；项错；HCO3与与OH反应生成反应生成CO32，而，而不是不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成项错；碳酸氢钾只能写成

11、HCO3，而，而不可写成不可写成CO32，C项错；项错；D项，生成两种沉淀，正确。项，生成两种沉淀，正确。5、离子共存、离子共存（1）同一溶液中若离子间发生反应，）同一溶液中若离子间发生反应，生成难生成难溶物或微溶物溶物或微溶物生成挥发性物质生成挥发性物质生成难电离生成难电离的物质的物质发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生络合反应发生络合反应生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物 （A）Ba2+、Ca2+与与CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、SiO32-（B）Ag+与与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-（C）Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe

12、2+与与OH-生成挥发性物质生成挥发性物质 H+与与CO32+、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-生成难电离的物质（生成难电离的物质（A）H+与与SO42-、CH3COO-、F-（B）NH4+与与OH-发生氧化还原反应发生氧化还原反应 Fe3+与与I- ; MnO4-(H+) 与与I- 、Br- 、SO32-、S2-、Fe2+ ；NO3-( H+)与与I- 、Br- 、SO32-、S2-、Fe2+络合反应络合反应 Fe3+与与SCN- 、CN-（2）附加隐含条件的应用规律）附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。

13、有色离子有色离子: Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+（黄色）、（黄色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、MnO4-（紫色）（紫色）强碱性：强碱性：OH-强酸性：强酸性：H+例例1:下列各组离子在水溶液中能够大量共存（下列各组离子在水溶液中能够大量共存（ ）A、Ca2+ SO42- CO32+B、 Cl- OH- Na+C、NH4+ Cl- SO42-D、H+ CO32+ NO3-2、分析判断下列离子组能否大量共存、分析判断下列离子组能否大量共存（1）在含大量）在含大量Fe3+的溶液：的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SCN-（ ）（2）在强碱溶液中：）在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-（ ）（3）在）在碱性碱性的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-（ ）（4）在）在pH =1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-（ ）（5）能与）能与Al反应放出反应放出H2的无色溶液中：的无色溶液中：HCO3-、K+、NO3-、SO42-（ ）（6）酸性的溶液中：）酸性的溶液中：K+、 Na+、Cl-、AlO2-（ ）（7）某溶液中存在较多的）某溶液