第一节 脂肪烃课件

1、链状烃链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃环状烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃分子中含有一个或多个苯分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物环的一类碳氢化合物链烃链烃脂脂肪肪烃烃烃烃分子中含有碳环的烃分子中含有碳环的烃CH3CH2CH3第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃第一节第一节 脂肪烃脂肪烃1、结构特点和通式、结构特点和通式（1）烷烃：仅含）烷烃：仅含C-C键和键和C-H键的饱和链键的饱和链烃，叫烷烃。（若烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成为环连成环状，成为环烷烃。）烷烃。）通式：通式：CnH2n+2(n1)（2）、烯烃：分子里含有一个碳碳双键的）、烯烃：分子

2、里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含有两个不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃。）双键的链烃叫做二烯烃。）通式：通式：CnH2n(n2)2、烃类、烃类同系物物理性质递变规律同系物物理性质递变规律沸沸点点分子中碳原子数分子中碳原子数烷烃烷烃烯烃烯烃分子中碳原子数分子中碳原子数相相对对密密度度烷烃烷烃烯烃烯烃 1 1）烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化增，呈现规律性的变化: : 沸点逐渐沸点逐渐 升高升高 相对密度逐渐相对密度逐渐 增大增大，常温下的存在状态，也由，常温下的存在状态，也由 气态、

3、液态、到固态气态、液态、到固态。 2 2）碳原子数相同时，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低支链越多，熔沸点越低。 3)3)烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 变化规律：变化规律：（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压、加热加压、加热（4） nCH2=CH2催化剂催化剂CH2 CH2n取代反应：取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。原子或原子团所代替

4、的反应。聚合反应：聚合反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。反应（加成聚合反应）。加成反应：加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。子或原子团直接结合生成新的物质的反应。3、有机化学中的、有机化学中的基本反应类型基本反应类型2 2） 、氧化反应、氧化反应 1 1）、）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。使酸性

5、高锰酸钾溶液和溴水褪色。燃烧燃烧:2CH:2CH3 3CHCH3 3+7O+7O2 2 4CO 4CO2 2+6H+6H2 2O O燃烧燃烧4、烷烃的化学性质、烷烃的化学性质 4 4）、分解反应）、分解反应C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 3 3） 、取代反应、取代反应C C H H4 4C C H H3 3C Cl lC C H H2 2C Cl l2 2C C H H C Cl l3 3C C C Cl l4 4C Cl l2 2C Cl l2 2C Cl l2 2C Cl l2 25、烯烃的、烯烃的化学性质化学性质 （1）加成反应加成反应(与与H2、Br2、H

6、X、H2O等等)：CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂催化剂CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压、加热加压、加热（2 2）氧化反应：）氧化反应： 燃烧：燃烧：催化氧化：催化氧化：火焰明亮，冒黑烟火焰明亮，冒黑烟。与酸性与酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO催化剂催化剂加热加压加热加压5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O使使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色（3

7、）加聚反应加聚反应：nCH2=CH2催化剂催化剂CH2 CH2n 由相对分子质量小的化合物分子互相由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚聚合反应。合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做合反应又叫做加聚反应。加聚反应。二烯烃的化学性质二烯烃的化学性质1 1）通式：）通式： C Cn nH H2n22n2两个双键在碳链中的

8、不同位置：两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC 累积二烯烃累积二烯烃（不稳定）（不稳定）C=CC=CC 共轭二烯烃共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃孤立二烯烃 2 2）类别：）类别： + Cl2ClCl1 1，22加成加成Cl+ Cl2Cl1 1，44加成加成a a、加成反应、加成反应b b、加聚反应、加聚反应n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化剂催化剂碳链和位置异构碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯丁烯 2-丁烯丁烯 （1） （2） 1.写出分子式为写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体属于烯烃的

9、同分异构体 CH3-C=CH2 CH3 2-甲基甲基-1-丙烯丙烯 （3）练习：练习：设疑：以下两种结构是否相同？设疑：以下两种结构是否相同？ H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构 1、定义、定义： 由于由于碳碳双键碳碳双键不能旋不能旋转而导致分子中原子或原子团在空转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现间的排列方式不同所产生的异构现象，称为象，称为顺反异构顺反异构。2、产生顺反异构体的条件：、产生顺反异构体的条件： 2-丁烯又有两种顺反异构体：丁烯又有两种顺反异构体： H3C CH3 H3C H C=C C=C

10、 H H H CH3 顺顺-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1 1、 1 1，2-2-二氯乙烯二氯乙烯2 2、 1 1，2-2-二氯丙烯二氯丙烯3 3、 2-2-甲基甲基-2-2-丁烯丁烯4 4、 2-2-氯氯-2-2-丁烯丁烯 练习：练习：2.下列哪些物质存在顺反异构下列哪些物质存在顺反异构？(A)1，2二氯丙烯二氯丙烯 (B) 2-2-丁烯丁烯(C) 丙烯丙烯(D) 1-1-丁烯丁烯AB烯烃的同分烯烃的同分异构现象异构现象 碳链异构碳链异构位置异构位置异构 官能团异构官能团异构 顺反异构顺反异构 小结小结烯烃

11、同分异构体烯烃同分异构体+36C-1C-89C-162C沸点沸点戊烷戊烷丁烷丁烷乙烷乙烷甲烷甲烷物质物质1.下列烷烃的沸点是：下列烷烃的沸点是：巩固练习：巩固练习：ABCB第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃第一节第一节 脂肪烃脂肪烃三、三、炔烃炔烃分子里含有分子里含有1个个碳碳三键碳碳三键的一类的一类脂肪烃称为脂肪烃称为炔烃炔烃。1 1、概念：、概念：2、炔烃的通式：、炔烃的通式：CnH2n2 （n2）3、炔烃的物理通性：类比烯烃、炔烃的物理通性：类比烯烃4、代表物：乙炔、代表物：乙炔1）乙炔的组成和结构：乙炔的组成和结构：电子式电子式:HCCH 结构简式结构简式: CHCH 或或 HCCH结

12、构式结构式:C H C H 直线型，键角直线型，键角1800 分子结构：分子结构：分子式：分子式： C2H2 实验式：实验式： CH2 2）乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法：CaC2+2HOH HCCH+Ca(OH)2 B、反应原理：、反应原理： A.原料：电石和水原料：电石和水 C.装置：固装置：固-液不加热制气装置。液不加热制气装置。 D.收集方法：排水法。收集方法：排水法。 E.净化试剂：硫酸铜溶液净化试剂：硫酸铜溶液。下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?A AB BC CD DE EF FB F下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置下列那种装

13、置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA强调：强调：（1）反应装置不能用）反应装置不能用启普发生启普发生器器。因为：。因为：a 碳化钙与水反应较碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用）实验中常用饱和食盐水代饱和食盐水代替水。替水。目的：降低水的含量，得到平目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到

14、有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。所以，制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。（5）点燃乙炔前必须验纯。实验探究实验探究3)3)物理性质物理性质: :乙炔是无色、无味的气体，微溶于水乙炔是无色、无味的气体，微溶于水溶液紫色逐渐褪去。溶液紫色逐渐褪去。溴的四氯化碳溶液褪色。溴的四氯化碳溶液褪色。火焰明亮，并伴有浓烟。火焰明亮，并伴有浓烟。4 4）乙炔的化学性质：）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2 点燃点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：、氧化反应：（1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，并

15、伴有浓烟。火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比 （3）、与）、与HX等的反应等的反应B、加成反应、加成反应CHCH+HCl催化剂催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H22MnSO4+ K2SO4+2CO2+ 4H2O（2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色。（1）、使溴水褪色）、使溴水褪色（2）、催化加氢）、催化加氢HCCH+Br2CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2CH2=CHClCH CH + HCl 催化剂催化剂nCH2=C

16、HCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln练习练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料，乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。乙烯的化学反应方程式。练习练习2、某气态烃、某气态烃0.5mol能与能与1mol HCl氯化氢完全加氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被成，加成产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2取代，取代，则气态烃可能是则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为、含一

17、叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（此炔烃可能有的结构有（ ） A1种种B2种种C3种种D4种种AB小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构四、脂肪烃的来源及其应用四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油石油通过通过常压分馏常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而柴油等；而减压分馏减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化催化裂化及及裂解裂解可可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而基本的化工原料；而催化重整催化重整是获得芳香烃的主是获得芳香烃的主要途径。要途径。煤煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分分馏馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液可以获得