探秘氧化还原反应 公开课

1、探秘氧化还原反应文建中学 季亚光 一教学目标1.知识与技能（1）理解氧化还原反应的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化还原反应、电子得失的关系。（2）学会氧化还原反应的判断以及用化合价升降或电子转移来分析氧化还原反应。2.过程与方法（1）通过分析氧化还原原理，经历从“得氧与失氧”到“化合价改变”到“电子转移”的分析过程，学习理论探究的基本方法；经历提炼概念的过程，认识准确、精炼地描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的方法。（2）明白“表象（化合价升降）”与“本质（电子转移）”之间的关系，能从本质上描述并表达一个氧化还原反应。明白“电子转移”才是物质间发生氧化还原反应的本质。3.情感态度与

2、价值观（1）透过化合价变化的现象，看到电子转移的本质。从而感悟“透过现象看本质”这一辩证唯物主义观点。（2）通过对氧化还原这一对典型矛盾的学习，感悟“对立统一”的辩证唯物主义观点。二教学重点和难点1重点从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原反应。2.难点氧化还原反应的本质。三教学过程1引入今天首先为大家介绍一个神奇的化学反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2【演示】 铜锌原电池。 【结论】 在反应过程中有电流产生（电子的定向转移）再为大家介绍一个另类的化学反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 【问题】 为何称其为另类？两反应分别属于四种化学反应基本类型中的哪种？【讨

3、论】 【分析】 四种化学反应基本类型无法涵盖所有的化学反应，Cl2 与 H2O的反应成了一个典型的“四不象”，所以必须换一种角度来对化学反应进行分类，让Cl2 与 H2O的反应不至于流离失所。可是当我们仔细分析上述两个化学反应，却发现它们是如此相象，以至于它们已经相似到了骨子里（本质）！这一切的秘密都隐藏在初中学过的氧化反应和还原反应里，让我们一起来探秘氧化还原反应吧。2从得氧失氧角度： 【问题】 初中氧化反应、还原反应的定义是什么？ 【讨论】 分析下列化学反应，并指出：氧化反应、还原反应 、氧化剂、还原剂。3Fe + 2O2 Fe3O4CuO + H2 Cu + H2OFe2O3 + 3CO

4、 2Fe + 3CO2【分析】 CuO + H2 Cu + H2O【结论】 氧化反应与还原反应是对立统一的氧化剂：提供氧的物质，O2 CuO Fe2O3氧化还原反应定义 ：凡是有得氧失氧的化学反应3从化合价升降角度（特征）：在众多的化学反应里，并没有氧的参与，如2Fe + 3Cl2 2FeCl32Na + Br2 2NaBr2Cu + S Cu2S我们可否换一种新的角度，拓展氧化还原反应的范围，把众多的无氧的反应也纳入其中呢？显然我们需要寻找其共有的特征。试分析前述反应，除了有得氧失氧的共同特征之外，还有何共同特征。分析两反应的化合价升降CuO + H2 Cu + H2OFe2O3 + 3CO

5、 2Fe + 3CO2【结论】 氧化还原反应：凡是有化合价升降的反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的变化化合价的升降总是同时存在并且总数相等。【练习】 请从化合价升降角度来分析下列反应是否为氧化还原反应。2a+ Cl22a Cl  Cl2 + H2O HCl + HClO Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2CaO + H2O Ca(OH) 2NaOH + HCl NaCl + H2O【分析】 我们成功地从一种新的角度（化合价升降）完成了对化学反应的分类，且可以涵盖一切化学反应。另类的反应和神奇的反应现在是否有些相似了？二者都是氧还反应，都有化合价升降的特征，但是相似到骨子里

6、又如何理解？化合价升降的本质原因是什么？4从电子转移角度（本质）：还记得我们的的神奇反应吗？它现在又要卷土重来啦。【演示】 铜锌原电池微观示意图（FLASH）。（电子的定向转移）【分析】 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Zn - 2e Zn2+2H+ + 2e H2 （Zn ZnSO4）原子失电子、元素化合价上升、物质被氧化、本身做还原剂【结论】氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应氧化反应：元素的原子失去电子的反应。在氧化还原反应中，元素化合价的升降只是表象（特征），电子转移才是本质。得失电子总是同时存在且得失电子总数相等。（对立统一）“升、失、氧；降、得、还”。【练习】 请从电子转移角度分析氧化还原反应。2Na + Cl2 2NaCl 化合价升高、失去电