无机化学D试题d

1、无机化学D试样题一、填空题（本题共12小题，共35分。请将答案写在横线上方）1、（1分）根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸是_。2、（5分）已知298K时，0.01mol·L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Ka= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 ，解离度a将变 ，其Ka将 。（填大、小或不变）3、（2分）真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是_ _ 。4、（4分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。5、（5分）钴的配合物Co(NH3)4(H2O)2SO4 名称为 _ _ ，中心离子是_，配位体是_ _配位原子是_，配位数_。6、（3分）2

2、5°C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器内的总压p= kPa。7、（4分）AgI(s)的溶度积 ，则其在水中的溶解度为_ _mol·L1, 其在0.01mol·L1 KI溶液中的溶解度为_ mol·L1。8、（2分）已知 ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。9、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是 _，分子空间构型为 _，B与F所成的键是 _ (填)。10、（3分）已知： 则反应 AgCl(s) 2N

3、H3(aq) = Ag(NH3)2+(aq) Cl(aq)的平衡常数K= 。11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +O2(g) = Fe2O3(s) rGm =742.2 KJ.mol1(2) 4Fe2O3(s)+Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm =77.4 KJ.mol1则Fe3O4(s)的fGm为_。二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号123456789101112131415答案1、下列物理量中不是状态函数的是 A、焓（H） B、热（Q） C、Gibbs自由能（G） D、熵（S）2、气体反应N2(g)

4、+3H2(g)=2NH3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K为原来的 A、 1/4 B、 4倍 C、 2倍 D、 不变3、由NaH2PO4和Na2HPO4配制的缓冲溶液的有效缓冲范围是 （已知H3PO4的pKqa1 =2.1，pKqa2 = 7.2 ，pKqa3= 12.6） A、pH：11.613.6 B、 pH：7.212.6 C、pH：2.17.2 D、pH： 6.28.24、在25mL0.10 mol.L1的Na2CO3溶液中，加入等体积0.10 mol.L1盐酸，则混合溶液的pH值为 （已知H2CO3的pKqa1 = 6.4， pKqa

5、2 = 10.2） A、8.3 B、10.2 C、6.4 D、3.85、已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) rHm =571.6 KJ.mol1，其中mol-1是指 A、每mol 上述反应 B、每mol H2 C、 每mol O2 D、每mol H2O6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是; A. NaCl 溶液 B. Na2SO4 溶液 C. H2O 溶液 D. BaCl2溶液7、下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是 A、Sn4+/ Sn2+ B、Fe3+/ Fe2+C、 D、Br2/Br-8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是A、

6、PO43- B、NH4+ C、H3O+ D、HCO3-9、若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了 A、保利不相容原理 B、能量最低原理C、洪特规则 D、洪特规则特例10、形成HF分子时原子轨道重叠是 A、ss重叠 B、sp重叠C、pp重叠 D、psp重叠 11、下列元素中，电负性最大的是 A、N B、Si C、O D、C12、下列元素中，第一电离能最大的是 A、Na B、Mg C、Al D、Ca13、已知，若向c(Cl)=c(I)=0.10 mol.L-1的混合液中滴加入0.10 mol.L1AgNO3溶液，当加入Ag+浓度达到1.0´104m

7、ol.L1时，则会发生 A、 只有AgCl沉淀 B、只有AgI沉淀 C、AgCl和AgI沉淀14、已知在酸性介质中, Eq(MnO2/Mn2+) = 1.224V, 在c(Mn2+) =1.0mol.L-1, pH=5.00时, E(MnO2/Mn2+) 等于 A、1.224V B、0.632V C、 0.520V D、1.814V15、在恒温下，反应2Cl2(g) + 2H2O = 4HCl(g) + O2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动 A、容器体积不变，充入氖气 B、容器体积不变，加催化剂C、减小容器体积 D、增加容器体积三、简答题(本题共2小题，共6分)1、（3分）用四个量子

8、数描述  n =6, l = 1 的所有电子的运动状态。    2、（3分）用杂化轨道理论解释CCl4分子的空间构型。四、综合计算题（本题共4小题，共29分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果。）1、(8分) 一定的温度下AgNO3(s)可按下式分解2AgNO3(s) = 2Ag(s) + 2NO2(g) + O2(g)通过计算判断上述分解反应在298.15K时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。参考热力学数据(298.15K)AgNO3(s) Ag(s) NO2(g) O2(g)fHmq/ kJ·mol-1 -123

9、.1 33.85Smq/ J·mol1·K1 140.9 42.7 240.4 205.02、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc的浓度达到0.50mol×L1。问应取1.0 mol×L1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？(已知pKqa (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H2O)=136 g× mol1)3、（6分）海水中Mg2+浓度大约为0.060 mol.L-1。在工业提取镁的过程中，需首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀。求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg2+是否被沉淀完全？（已知，离子浓度< 10-5 mol.L-1为沉淀完全）4、（9分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1 Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在1.0 mol.L-1 Cl- 溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。测得其电动势为1.016