ch热一律在化学反应过程中的应用——热化学

1、对于反应物对于产物0Bv0Bv上述反应中0avA0 bvB0 lL0 mvM1mol化学反应：当各物质按方程式中所示的化学计量数进行了反应时，我们称进行了1mol化学反应，又称这时反应进度=1mol。也就是说，对于上述反应，当消耗a mol的A物质，b mol的物质，生成m molM物质与l mol的L物质，则称进行了1mol的化学反应。反应进度：化学反应进行的程度，用“”表示，单位为“mol”此式即为反应进度的定义式，实际为微小的反应时间内反应进度的改变量。引入反应进度这个量的最大好处在于可用任一反应物或任一生成物的物质的量的变化来表示反应进行的程度。所要强调的是同一反应，若计量方程式不同，

2、消耗同样量的物质，反应的进度是不同的。BBvdndBBvn 若规定反应开始时=0反应物T1,p1,V1生成物T1,p1,V2生成物T1,p,V1mrmpHQ,mrmVUQ,mTU产物单纯状态变化恒压过程中VpUHmrmrVpUQQmTmVmp,二QV，m和Qp，m 的关系（p65）mrUmTmrmrUUUVpUUHmTmrmr如果反应体系中有固、液态物质，则由于固、液态物质在反应前后产生的体积变化很小，所以在(V2V1)中可以只考虑反应前后气体物质体积的变化。RTgnRTgnVpVpQQggmVmp)()(1122,反产RTnnQQmVmp),反产（RTgnQQmVmp)(,反应前后气体物质量

3、之差0TU0)(TVU0TU若产物是理气恒温过程若产品是凝聚态物质，恒温过程)(12,VVpVpQQmVmpVpUQQmTmVmp,1mol化学反应的Qp与QV之差关于vB(g)的问题，看几个实例。RTgvQQBmVmp)(,RTgvUHBmrmr)(摩尔反应焓摩尔反应内能变化有RTgvUHBmrmr)(标准状态下RTgvUHBmrmr)(RTgnQQmVmp)(,)(2)(3322gNHgHN 2)(gvB)()()(23gCOsCaOsCaCO1)(gvB)()()()(44aqZnSOSCuaqCuSOSZn 0)(gvB三摩尔反应焓与标准摩尔反应焓摩尔反应焓),(pTHmr某化学反应在

4、一定温度与压力的条件下，各物质处于纯态，恒温恒压进行1m ol化学反应所产生的焓变称为摩尔反应焓。（p63）),(pTHmr1molkJmMlLbBaA对于化学反应在T , p条件下，各物质纯态时的摩尔焓值为：)(*AHm)(*BHm)(*LHm)(*MHm根据上述摩尔反应焓的定义，则必有)()()()(),(*BbHAaHMmHllHpTHmmmmmr即)(),(*BHvpTHmBmr若反应物和产物不处于纯态则有)(),(BHvypTHmBcmr凡指物系组成在混合气中各物质的偏摩尔焓标准摩尔反应焓)(THmr各反应组分处于温度T的标准状态下恒温恒压进行了1mol化学反应所产生的焓变称为该温度

5、下的标准摩尔反应焓。单位：kJmol-1。 （p64）例298K)()(21222lOHgOH185.285)298(molkJHmr热力学中关于物质标准态的规定： （p64）首先热力学中规定标准压力kPap100气体物质的标准态：温度T，标准压力下的纯理想气体状态固、液体物质的标准态：温度T，标准压力下的纯液体、纯固体状态显然，物质在每个温度下均有一个标准态。溶液中各组分的标准态：（在第四章讨论）关于化学反应的标准摩尔反应焓讲几点： 化学反应在温度下的标准摩尔反应焓为),()(TBHvTHmBmr 为任一物质在温度T、标准状态下的标准摩尔焓，那么根据上面标准摩尔焓的定义，必有上述关系式。),

6、(TBHm 仅仅是温度的函数。mrH各物质标准摩尔焓)()(TfBHm仅仅是温度的函数ompppTfH但),(*上式右面仅仅是温度的函数。上式左边仅仅是温度的函数。标准摩尔反应焓与内能变化之间的关系。(4)的数值与计量方程式的写法有关mrH298K)()(21)(222lOHgOgH185.285)298(molkJKHmr)(2)()(2222lOHgOgH190.571)298(molkJKHmr),()(TBHvTHmBmrRTgTUHBmrmr)()(四标准摩尔反应焓的计算方法)(THmr上面式子),()(TBHvTHmBmr只是对的理解而已，但不能用来计算某温度T化学反应的标准摩尔反

7、应焓，因为各物质的摩尔焓的绝对值是不可求的。mrH下面我们讨论几种利用一些基础的热力学数据求算标准摩尔反应焓的方法。由物质的标准摩尔生成焓计算化学反应的标准摩尔反应焓物质的标准摩尔生成焓生成反应：由稳定单质生成某化合物的反应称为该化合物的生成反应。例)()(21)(222lOHgOgH)(21)(2sMgOOsMg物质的标准摩尔生成焓：在温度T的标准状态下由稳定单质生成1mol呈相态的物质B，该生成反应的焓变称为物质B在温度T下的标准摩尔生成焓。（p66）1),(molkJTBHmf298K，各物质处于标态下手册上查到的各物质的皆为298K的数据，这是一种很重要的基础热力学数据。),(TBHm

8、f)()(21)(222lOHgOgH1285.285)298,(molkJKlOHHmf该反应的标准摩尔焓变即为formation reaction附录九 P311成第2列3)稳定单质的0)(BHmf),(TBHmf关于物质的标准摩尔生成焓 要注意以下几点：),(TBHmf1)各物质处于标态，物质B生成反应的焓变；2)由稳定单质生成物质B。比如，单质C有三种同素异形体，但最稳定的是石墨，故甲烷的生成反应为)()(2)(42gCHgHC石墨（关于单质的稳定状态问题下去看P66中间部分。）此式表明：在一定温度下，化学反应的标准摩尔反应焓等于同温度下各物质的标准摩尔生成焓与其化学计量系数乘积之和。

9、再次注意，反应物为负值。Bv任一温度下)298,()298(KBHvKHmfBmr),()(TBHvTHmfBmr由物质的标准摩尔生成焓计算化学反应的标准摩尔反应焓2由物质的标准摩尔燃烧焓计算化学反应的标准摩尔反应焓物质的标准摩尔燃烧焓许多有机化合物无法由单质简单生成，那么他们的标准摩尔生成焓无法由实验测定，而对于大多数有机化合物均能燃烧，于是定义了它们的标准摩尔燃烧焓。 （p68）物质的标准摩尔燃烧焓：在温度T的标准状态下，由1mol 相态的物质B与氧气进行完全燃烧反应生成规定的燃烧产物，该反应的焓变称为物质B在温度T的标准摩尔燃烧焓，记作为 1),(molkJTBHmc)298,(KBHm

10、c例298K各物质处于标态完全燃烧)()(2)(2)(2224gCOlOHgOgCHmrH1431.890)298,(molkJKgCHHmc关于物质的标准摩尔燃烧焓要注意以下几点：),(TBHmc1)各物质处于标态，物质B的燃烧反应2)所谓“完全燃烧”即各元素变成规定的燃烧产物规定有机物中元素)(2gCOC )(2lOHH )(2gNN )(2gSOS 3)完全燃烧产物的0),(TBHmc即上述右边几种物质的燃烧热均为。一般有机物298K的燃烧热均可从手册中查到附录十二 P3184)H2(g)与C(石墨)的燃烧焓亦为H2O（l）与CO2（g）的生成焓)()(21)(222lOHgOgH)29

11、8,()298,(22KgOHHKgHHmfmc)()(22gCOOC石墨)298,()298,(KgCOHKgHmfmc石墨根据物质生成焓与燃烧焓之定义完全可得到上述等价关系式2由物质的标准摩尔燃烧焓计算化学反应的标准摩尔反应焓下去自学示意图（P82）及推导过程，利用状态函数法同样我们会得到如下计算式：),()(TBHvTHmcBmr在一定温度下有机化学反应的标准摩尔反应焓等于同样温度下反应前后各物质的标准摩尔燃烧焓与其化学计量系数乘积之和的负值。298K则有)298,()298(KBHvKHmcBmr2022年5月1日星期日0时36分43秒118.167)298(molkJKHomr例例1

12、 1计算化学反应)()(2)(32lOHCHgHgCO?)298(KHmr解：)298,()298(KBHvKHmfBmr)298,(2)298,()298,(23KgHHKgCOHKlOHCHHmfmfmf查表计算118.167)298(molkJKHomr)298,()298(KBHvKHmcBmr)298,(2)298,()298,(23KgHHKgCOHKlOHCHHmcmcmc查表计算)()(2)(32lOHCHgHgCO)()(2)(32lOHCHgHgCO的例例2 2 1257.393)298,(molkJKgCOHmf1283.285)298,(molkJKlOHHmf有两种解

13、法：解：热化学题时，一定要写出相关的化学方程式方法乙醇的生成反应为)()(21)(3)(25222lOHHCgOgHC石墨该反应的反应焓即为乙醇的生成焓有)298()298,(52KHKlOHHCHmrmf已知25时乙醇(C2H5OH,l)的 ，求乙醇在25 时的 并已知1528 .1366),(molkJlOHHCHomc),(52lOHHCHmf)298,(KBHvHmcBmr)298()298,(52KHKlOHHCHmrmf298),(21)298,(3)298,(2)298,(2252KgOHKgHHKsHKlOHHCHomcomcomcomc石墨171.277molkJ)298,(

14、3)298,(3)298,(2)298,()298,(2225252KgOHKlOHHKgCOHKlOHHCHKlOHHCHomfomfmfmcomf)(3)(2)(3)(22252lOHgCOgOlOHHC)298()298,(52KHKlOHHCHmrmc方法乙醇的燃烧反应为该反应的反应焓即为乙醇的燃烧焓)298,(3)298,()298,(3)298,(2)298,(2522252KgOHKlOHHCHKlOHHKgCOHKlOHHCHomfomfomfmfmc15271.277)298,(molkJKlOHHCHomf0)298,()298(KBHvKHmfBmr)298,(3)298

15、,(3)298,(2)298,()298,(2225252KgOHKlOHHKgCOHKlOHHCHKlOHHCHomfomfmfmcomf)298,(3)298,()298,(3)298,(2)298,(2522252KgOHKlOHHCHKlOHHKgCOHKlOHHCHomfomfomfmfmc3 化学反应 的 间接计算方法 )(THmr)(THmr)(THmr由相关反应的 间接计算某反应2),(THmrC(s)+ 1/2O2(g)例:已知反应(1) C(s)+O2(g) CO2(g)1),(THmr (2) CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)求 (3)CO(g)3),(THmr=

16、？解:画出过程示意图:T PC(s)+O2(g)1),(THmrCO2(g)CO(g)+ 1/2O2(g)2),(THmr3),(THmr显然,根据状态函数法有:1),(THmr=3),(THmr+2),(THmr3),(THmr=1),(THmr-2),(THmr遇到这一类问题,是否要画出各反应相互关联的过程示意图呢？不必,按化学方程式处理即可。为什么呢？我们将方程式（1）-方程式（2）即得方程式（3）化学方程式的数学关系，便是反应焓的数学关系例:已知反应(1) C(s)+O2(g) CO2(g)21求=？解：(1)-(2)=(3) (2) CO(g)+211/2O2(g)CO2(g)2),

17、(THmr C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)3),(THmr3),(THmr=1),(THmr-2),(THmr有(3)1),(THmr21例 已知反应（1）FeO（S）+H2(g)Fe（s）+H2O（g）1,mrH2,mrH （2）2H2O（g）2H2（g）+ O2 (g） （3）FeO（S） Fe（s） + O2 g）3,mrH=？计算 解：1/2习题：P94 2.29 2.31 2.32如果反应体系中有固、液态物质，则由于固、液态物质在反应前后产生的体积变化很小，所以在(V2V1)中可以只考虑反应前后气体物质体积的变化。RTgnRTgnVpVpQQggmVmp)()(1122,反产

18、RTnnQQmVmp),反产（RTgnQQmVmp)(,反应前后气体物质量之差0TU0)(TVU0TU若产物是理气恒温过程若产品是凝聚态物质，恒温过程)(12,VVpVpQQmVmpVpUQQmTmVmp,热力学中关于物质标准态的规定： （p64）首先热力学中规定标准压力kPap100气体物质的标准态：温度T，标准压力下的纯理想气体状态固、液体物质的标准态：温度T，标准压力下的纯液体、纯固体状态显然，物质在每个温度下均有一个标准态。溶液中各组分的标准态：（在第四章讨论）关于化学反应的标准摩尔反应焓讲几点： 化学反应在温度下的标准摩尔反应焓为),()(TBHvTHmBmr 为任一物质在温度T、标准状态下的标准摩尔焓，那么根据上面标准摩尔焓的定义，必有上述关系式。),(TBHm118.167)298(molkJKHomr例例1 1计算化学反