高中化学复习化学检验

1、高中化学高中化学物质的检验物质的检验它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子.即确定一种物质的成份。鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 物质的检验通常有鉴别、鉴定、推断 三种情况 物质

2、的检验的分类 (1)对反应进行条件的要求反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。排除干扰物的影响 (2)对反应选择性的要求一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。 如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。（二）物质检验的一般步骤(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。(2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当

3、试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。 (3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中2、鉴别物质的操作中注意事项*鉴别多种物质时要编号；*鉴别时，不能在原试剂瓶中直接加入试剂进行检验。每次取少量，液体每次取12毫升，一般固体取少许或配成溶液后使用；*气体用导气管导出。 3、鉴别题解答时文字表达要求不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中试剂，要有“各取少许”字样。不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述“若(现象)，则证明有”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一

4、般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论原理（方程式） 物质鉴别的一般类型：任加试剂的鉴别题 只用一种试剂或方法鉴别题a：加一种化学试剂逐一鉴别b：加一种化学试剂一次性鉴别c：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 d：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别 NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液NaHSO4、KNO3、Na2CO3三种溶液石蕊试液Ba(OH)2溶液 不许用外加试剂鉴别（1）如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征，可先将其鉴别出来，并以它为试剂鉴别出另一种，再用该种试剂鉴别其它，以此

5、类推。特征现象法例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液：NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3（2）如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征，可采用两两相混合, 将现象列表据现象不同鉴别之。两两混合法 不另用其它试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl 四种溶液。（3）如果要鉴别的物质只有两种，且相互滴加时有不同的反应现象，可用互滴法鉴别。如：AlCl3、NaOH； NaAlO2、H2SO4;Na2CO3、HCl； H3PO4、Ca(OH)2；（4）如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及现象不同，可采用加热鉴别的方法例：不另用其它试剂鉴别：NH4Cl

6、、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五种晶体。一、溶液中阴离子、阳离子的检验一、溶液中阴离子、阳离子的检验一一 检验阴离子：检验阴离子：1 1：ClCl- -的检验方法：的检验方法：加加AgNOAgNO3 3、加稀、加稀HNOHNO3 3，产生的白色沉淀不溶解稀硝酸产生的白色沉淀不溶解稀硝酸 Ag+ + Cl- AgCl （白色）（白色）2：Br-检验方法检验方法：加加AgNO3 溶液溶液：与硝酸银反应，生成淡黄色与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸；沉淀，不溶于稀硝酸；Ag + Br- AgBr 浅黄色浅黄色AgBrAgBr沉淀沉淀）；）；加硝酸沉淀不溶

7、解加硝酸沉淀不溶解加新制氯水：加氯水、四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层呈红棕色加新制氯水：加氯水、四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层呈红棕色Cl2 + Br- Br2 +2Cl ;加加CCl4震荡静置后分层，震荡静置后分层， CCl4在下层呈橙红色在下层呈橙红色用于检验的化学反应应具备什么条件：P733：I-检验方法检验方法：加加AgNO3 溶液：溶液：Ag+ + I- AgI （黄色）加硝酸沉淀不溶解（黄色）加硝酸沉淀不溶解加新制氯水：加新制氯水：Cl2 + 2I- I2 +2Cl-;加加CCl4震荡静置后分层，震荡静置后分层， CCl4在下层呈橙红色在下层呈橙红色加新制氯水：加新制氯水：Cl

8、2 +2 I- I2 +2Cl-;加淀粉溶液加淀粉溶液呈蓝色呈蓝色4 4：SOSO4 42-2-的检验方法：的检验方法： 加盐酸酸化后再加氯化钡溶液产生白色沉淀加盐酸酸化后再加氯化钡溶液产生白色沉淀。（。（与与BaCl2、Ba（NO3）2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于盐酸、硝酸。）沉淀，不溶于盐酸、硝酸。） SO42- +Ba2+ BaSO4 （白色沉淀）（白色沉淀） SOSO4 42-2-与与2Cl-鉴别先鉴别谁？鉴别先鉴别谁？ 鉴定鉴定SOSO4 42-2-时能否加硝酸？时能否加硝酸？与强酸反应，产生无色有刺激性气味的与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体

9、，使品红溶液褪色。气体，使品红溶液褪色。与与BaCl2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。气体。 （5）SO32 6：OH 检验方法检验方法：指示剂或：指示剂或PH试纸试纸遇无色酚酞变红；遇紫色石蕊试液变蓝；遇红色石蕊试遇无色酚酞变红；遇紫色石蕊试液变蓝；遇红色石蕊试纸变蓝。纸变蓝。CO2 + Ca2+ + 2OH- CaCO3 + H2OBaCO3 + H+ Ba2+ + CO2 + H2OCO32- +Ba2+ BaCO3 （白色沉淀）（白色沉淀）（2）加酸沉淀溶解产生无色气体：）

10、加酸沉淀溶解产生无色气体：盐酸反应产生无色无味、能使盐酸反应产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的澄清石灰水变浑浊的CO2气体。气体。 气体通入澄清的石灰水中变浑浊气体通入澄清的石灰水中变浑浊 5：CO32-检验方法：检验方法：（1）氯化钙（钡）溶液、）氯化钙（钡）溶液、HCl 、石灰水、石灰水 思考：为何不直接加盐酸？与与BaCl2溶液反应，生成白色的溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。气体。 （8）S2 8：SO32-检验方法检验方法：稀硫酸、品红溶液

11、：稀硫酸、品红溶液 加稀硫酸产生无色有刺激性气味气体，使品红溶液腿色加稀硫酸产生无色有刺激性气味气体，使品红溶液腿色SO32- + 2H+ SO2 + H2O 7：S2-检验方法检验方法：可溶性铜盐或铅盐产生黑色沉淀）：可溶性铜盐或铅盐产生黑色沉淀） S2- + Cu2+ CuS S2- + Pb2+ PbS 总结总结：阴离子的检验：阴离子的检验-用金属离子或氢离子用金属离子或氢离子1：H+检验方法检验方法：紫色石蕊试液（试纸）或：紫色石蕊试液（试纸）或PH试纸试纸与与Pb(NO3)2、CuSO4溶液反应，生成黑色的溶液反应，生成黑色的PbS、CuS沉淀。沉淀。 使紫色石蕊试液变红；蓝色石蕊试

12、纸变红。使紫色石蕊试液变红；蓝色石蕊试纸变红。2 2：NHNH4 4+ + NaOHNaOH溶液加热：溶液加热： 有刺激性气味的有刺激性气味的 NH3，能使湿润红色石蕊试纸变蓝能使湿润红色石蕊试纸变蓝 NHNH4 4+ + + + OH-OH- NH3 + H2ONH3 + H2O NHNH3 3.H.H2 2O O NH4 4 + OH- - 3 3：AlAl3+ 3+ 过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液 先有白色沉淀后白色先有白色沉淀后白色沉淀溶解得无色溶液：沉淀溶解得无色溶液：AlAl3+ 3+ + + OHOH- - Al(OH)3Al(OH)3 + OHOH- - AlO AlO2

13、 2- - + 2H + 2H2 2O O 4: Mg2+ :过量过量 NaOH溶液溶液 白色沉淀白色沉淀 MgMg2+ 2+ +2 +2 OHOH- - MgMg(OH)2 26: Fe3+ : NaOH 溶液溶液 Fe3+ + +3 +3 OH- OH- FeFe(OH)3红褐色红褐色与与 NaOH溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。 硫氰化钾溶液硫氰化钾溶液 ：与与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液溶液 Fe3+ + + 3SCN- Fe(SCN)+ 3SCN- Fe(SCN)3 血红色血红色溶液溶液5:Cu2+: 过量过

14、量NaOH溶液溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀 CuCu2+ + +2 +2 OH- OH- CuCu(OH)2 Fe2+ : NaOH 溶液：溶液：先生成白色先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。 Fe2+ + +2 +2 OH- OH- FeFe(OH)2 4 FeFe(OH)2 + O2 + 4 H2O 4 Fe Fe(OH)3先有白色沉淀后变成灰绿色最后变成红褐色先有白色沉淀后变成灰绿色最后变成红褐色 硫氰化钾溶液氯水硫氰化钾溶液氯水 ：开始无色，加氯水变成血红色：开始无色，加氯水变成血红色2Fe2+ + + C

15、l+ Cl2 2Fe3+ +2Cl-+ +2Cl-Fe3+ + + 3SCN- Fe(SCN)+ 3SCN- Fe(SCN)38 8 ：Na+ Na+ 的检验的检验 洁净的铂丝或镍丝洁净的铂丝或镍丝，放在煤气灯无色的火焰上灼烧，当，放在煤气灯无色的火焰上灼烧，当火焰颜色与原来的颜色相同火焰颜色与原来的颜色相同时，蘸取氯化钠溶液，放在时，蘸取氯化钠溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。火焰上灼烧，观察火焰的颜色。现象：现象： 。火焰呈黄色火焰呈黄色 用用稀盐酸洗净铂丝稀盐酸洗净铂丝，放在，放在火焰上灼烧至火焰上灼烧至无色无色或或接近无色接近无色时，然后蘸取氯化钾溶时，然后蘸取氯化钾溶液，放在火焰

16、上灼烧，液，放在火焰上灼烧，透过兰色的钴玻透过兰色的钴玻璃璃，观察火焰的颜色。，观察火焰的颜色。 现象：现象： 。火焰呈紫色火焰呈紫色总结总结: :阳离子的检验阳离子的检验: :用用OH- OH- 或特征反或特征反应如应如FeFe3+3+ + SCN + SCN- -反应或焰色反应反应或焰色反应. .（3）Mg2+ 与与NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。沉淀。 与适量的与适量的NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。溶液。不能溶于过量的氨水。不能溶于过量的氨水。 （4）Al3+ （9）

17、Ag+ 与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀 HNO3。 （10）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 3、阴、阳离子检验时的原则、阴、阳离子检验时的原则 检验时，反应条件温和检验时，反应条件温和 操作简便操作简便 有明显反应现象有明显反应现象二、物质的检验鉴定鉴定：对一种未知物的组成成分加以确：对一种未知物的组成成分加以确定的过程定的过程(检验出阳离子与阴离子检验出阳离子与阴离子)步骤步骤: :1 1）：观察）：观

18、察外表的颜色、状态，若是白色固体，则可排除一外表的颜色、状态，若是白色固体，则可排除一些有色离子存在的可能性些有色离子存在的可能性 2 2）：若是固体则配成溶液，观察溶解过程中的现象：易溶）：若是固体则配成溶液，观察溶解过程中的现象：易溶与否，有无气泡等。溶解也是一种检验过程。与否，有无气泡等。溶解也是一种检验过程。 3 3）：取配制的溶液少量进行检验：其中含有什么阴、）：取配制的溶液少量进行检验：其中含有什么阴、 阳离子阳离子 设计实验：设计实验： 鉴定某种绿色的固体是六水合鉴定某种绿色的固体是六水合硫酸亚铁铵，分子式为：硫酸亚铁铵，分子式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O。 设计提示

19、：设计提示： 要分别检验铵离子、亚铁离子、要分别检验铵离子、亚铁离子、硫酸根离子和结晶水。硫酸根离子和结晶水。 具体的实验设计具体的实验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水。液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体在配制溶液过程中，可以观察

20、溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。生成。可以进一步确认某些离子的存在。 操作：取少量操作：取少量 晶体，放入烧杯，配成晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。 3、对溶液中所含的离子进行检验：、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。操作：在三支试

21、管中分别加入少量试样溶液操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液(1)检验检验Fe2+ ：向第一支试管中滴入向第一支试管中滴入 2 滴滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有，则原晶体中含有Fe2+ 。(2)检验检验NH4+： 向第二支试管中加入浓向第二支试管中加入浓 NaOH 溶液，加热，并在试管囗用湿润溶液，加热，并在试管囗用湿润 的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有

22、NH3 生成，生成， 则溶液中含有则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有，从而确定原晶体中含有NH4+。向第三支试管中滴入几滴用盐酸酸化的向第三支试管中滴入几滴用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，存在， (3)检验检验SO42- 实实 验验 步步 骤骤 现现 象象 分析和结论分析和结论 加热试管里晶体加热试管里晶体试管出现水珠试管出现水珠有结晶水有结晶水加氢氧化钠加热加氢氧化钠加热用湿润的红色石用湿润的红色石蕊试纸吸收蕊试纸吸收 试纸变蓝色试纸变蓝色有有NHNH4 4+ +加氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液白色变为灰绿色后为

23、白色变为灰绿色后为红褐色沉淀红褐色沉淀有有FeFe2+2+加硝酸钡溶液再加硝酸钡溶液再加稀硝酸加稀硝酸 生成白色沉淀生成白色沉淀不溶解不溶解 有有SOSO4 42-2-证明由证明由NHNH4 4+ +、FeFe2+2+、SOSO4 42-2-和结晶水组成。和结晶水组成。思维过程：思维过程：76页页基本步骤：基本步骤：1编号；编号；2溶解；溶解；3加试剂，观察现象；加试剂，观察现象；4结论。结论。注意：注意：检验实验时要说明实验的步骤，产生的现象和推出的结检验实验时要说明实验的步骤，产生的现象和推出的结论。论。推断混合物中的成分推断混合物中的成分 一种澄清透明的溶液中，一种澄清透明的溶液中，可能

24、可能含有含有下列离子：下列离子：AlAl3+3+ 、NHNH4 4+ + 、 SOSO4 42 2、 HCOHCO3 3- - 、 ClCl 。 某学生设计了下列实验方案，根据某学生设计了下列实验方案，根据实验现象，推断该溶液中肯定存在实验现象，推断该溶液中肯定存在什么离子，肯定不存在什么离子，什么离子，肯定不存在什么离子，不能确定是否存在什么离子。不能确定是否存在什么离子。实验步骤和现象实验步骤和现象 1、将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈、将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。红色。 2、取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加、取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加氯化钡氯化钡溶液，有白色沉淀。溶液，有

25、白色沉淀。 3、将、将2、中的溶液静置，取上层清夜，加、中的溶液静置，取上层清夜，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 4、另取试样，滴加氢氧化钠溶液至过量，、另取试样，滴加氢氧化钠溶液至过量，先生成白色沉淀后沉淀全部溶解。先生成白色沉淀后沉淀全部溶解。（无（无HCOHCO3 3- -） （有（有SO42 ）（不能证明有（不能证明有Cl ）（有（有Al3+ ） 结论：结论： 溶液中肯定存在：溶液中肯定存在： ； 溶液中肯定不存在：溶液中肯定不存在： ； 溶液中不能确定是否存溶液中不能确定是否存在：在： 。SO42- 、Al3+ HCO3-NH4+ 、Cl思考与讨论思考与讨

26、论 要确定溶液中是否存在要确定溶液中是否存在Cl 离子和离子和NH4+离子，离子，对上述实验过程要作怎样的改进或再作怎样的对上述实验过程要作怎样的改进或再作怎样的操作？操作？走进实验室走进实验室 有一包白色的粉末，有一包白色的粉末，可能可能是由硫酸是由硫酸铝、碳酸钙、氯化钡、硝酸钠中的铝、碳酸钙、氯化钡、硝酸钠中的一种或几种组成，试设计实验确定一种或几种组成，试设计实验确定这包白色粉末的成分。这包白色粉末的成分。 要求：设计实验步骤，进行实验操要求：设计实验步骤，进行实验操作，根据现象作出推论，完成下列作，根据现象作出推论，完成下列实验报告。实验报告。实验目的：实验目的：实验用品：实验用品：

27、实验实验 步骤步骤 现现 象象 分析和结论分析和结论 确定白色粉末的成分。确定白色粉末的成分。 蒸馏水、氢氧化钠和硫酸钠溶液。蒸馏水、氢氧化钠和硫酸钠溶液。将白色粉末编号，各将白色粉末编号，各取少许用蒸馏水配成取少许用蒸馏水配成20-30mL待测液待测液不溶解不溶解的粉末的粉末是碳酸钙是碳酸钙各取少量溶液分加不同各取少量溶液分加不同试管，分别向试管中加试管，分别向试管中加入氢氧化钠溶液。入氢氧化钠溶液。先有沉先有沉淀后沉淀后沉淀溶解淀溶解是硫酸铝是硫酸铝再取少量溶液分加不再取少量溶液分加不同试管，分别向试管同试管，分别向试管中加入硫酸钠溶液。中加入硫酸钠溶液。有沉淀有沉淀 是氯化钡是氯化钡无沉

28、淀无沉淀 是硝酸钠是硝酸钠练习1.下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2 C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4Cl C练习2.下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是A. BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3 C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D.NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4C、D练习3. 现有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgN

29、O3,盐酸,氨水等8种溶液,下列鉴别方案最好的是 A.要使用3种其它试剂即可鉴别 B.要使用1种其它试剂即可鉴别 C.要使用2种其它试剂即可鉴别 D.不另取其它试剂即可鉴别D (八)物质的推断推断是通过已知实验事实（现象），根据性质分析推断出物质的组成、结构或名称。解题时注意： 审明题意、明确范围，注意题中所给的限制条件。利用推理法紧扣实验现象，结论要明确，对“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三种情况都要有明确的结论，应特别注意的是当得出明确的肯定结论后，因不能共存而得出的否定的结果。要注意数据对推断结论的影响 未知物的检验就是利用物质（或离子）未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法

30、（特征反应），的检验方法（特征反应），根据实验现根据实验现象检验象检验、推断、推断未知物是未知物是（或含有）什么（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。，或可能是（或可能含有）什么。 未知物检验常见类型：未知物检验常见类型： 1、阳离子检验、阳离子检验 2、阴离子检验、阴离子检验 3、阴阳离子混合的检验、阴阳离子混合的检验未知物的检验和推断练习4.有一化合物X，含有下列阳离于和阴离子中的各一种：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一，对X进行如下实验：将固体X高温灼热，不起反应，将固体X加入水中溶解得无色溶液，在X溶液中加入盐酸，无气体放出。根据上述实验现象推

31、断X是哪种化合物？KCl (八)物质的推断混合溶液中离子的推断（检出）有一瓶澄清透明溶液，可能含有Al3+、 NH4+、SO42、CO32、C1中的几种。实验步骤和现象： (1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加氯化钡至不再产生沉淀未知； (3) 将(2)中的沉淀静置，取上层清液，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀； (4) 另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀全部溶解。检出推断检出推断检出推断检出推断H+无CO32SO42有SO42、C1无法推断C1Al3+有Al3+实验方案的反思和修正

32、上述实验方案无法确定NH4+、C1是否存在，该实验方案存在缺陷，在实验操作和现象推理过程中，如发现实验步骤和所加试剂有问题，要及时修正，直到得到检验的结果练习5.有六瓶白色固体，它们分别为 Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2 、 MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4 ，现仅用蒸镏水对它们做 出检别，根据以下实验步骤，在空内填入须加入的试剂，填 写出检出物质时，须与实验现象上下对应 (1)待检物 + ( ) 检出物质 实验现象 (2)待检物 + ( ) 检出物质 实验现象 (3)待检物 + ( ) 检出物质 实验现象 水 Al2O3 CuSO4不溶于水 蓝色溶液CuSO4Ba(OH

33、)2蓝色沉淀Ba(OH)2MgCl2 (NH4)2SO4 NaNO3白色沉淀剌激性气体无明显现象练习6.在某溶液中，可能含有下列离子： Ba 2+ 、Fe3+、Ag+、Al3+，请设计实验检验溶液中存在或可能存在的离子。分析：从颜色分析有Fe3+，又Ag+干扰其他离子的检验，先检验Ag+，再除去Ag+排除干扰，又Ba 2+ 、Al3+互不干扰，取上层清液加Na2SO4溶液检验Ba 2+ ，加NaOH至过量取上层清液滴加盐酸检验Al3+。待测溶液足量NaCl溶液溶液白色沉淀Na2SO4白色沉淀溶液过量NaOH溶液红褐色沉淀部分沉淀溶解观察有Fe3+是否共存滴加盐酸白色沉淀练习7.某未知溶液中可能

34、含有下列离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。分析：检验SO42-、 Cl-均受到CO32- 的干扰，所以先检验CO32- 、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32- ，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。练习8.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子： K+、 NH4+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 SO42-、

35、 HCO3-、 Cl- ，试设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。分析：初步判断有Fe3+ ，无HCO3- ， 又Ba2+、 SO42-是不能共存的，再分别取少量原溶液进行检验有无 NH4+、K+、Al3+、 Ba2+、 SO42-、 Cl- 。实验设计 ：1、先用焰色反应检验K+的存在；2、 加硝酸钡溶液检验 SO42-的存在，有SO42-则溶液中无 Ba2+ ，如果无SO42- ，则需取原溶液加稀硫酸检验Ba2+ ；3、检验Cl- 的存在要先除去SO42- 再加硝酸银溶液检验；4、用氢氧化钠溶液检验Al3+的存在 ；5、用浓碱加热检验NH4+的存在。1、未知物检验的一般步骤：利用离子或

36、物质的特征反应，检验步骤与离子检验的步骤基本相似。2、未知物检验注意事项：（1）离子间的共存问题；（2）离子间的干扰问题；（3）所加试剂在何种情况下必须是过量的；（4）语言叙述要准确。外观观察准备溶液进行检验可能含有的离子进行分析练习9.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们分别是硫酸镁、氯化钡、碳酸铵、硝酸银、氢溴酸、氢氧化钠。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和，结果如下图表：表中“”表示有沉淀或微溶物质生成，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显现象。由此可判断：A是 B是 C是 ，D是 E是 F是 。ABCDEF(NH4)2CO3 NaOH MgSO4 BaCl2 HBr AgNO3。【解析】 根据物质进行两两混合的