化学反应的热效应3

1、第第1 1节化学反应的热效应节化学反应的热效应写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；A1、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B.2H2（g）

2、O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol1 四、反应焓变的计算四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律（一）、盖斯定律v不管化学反应是一步完成还是分几步完成，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。其反应焓变是相同的。v化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。终态有关，而与反应的途径无关。HH1+H2盖斯定律直观化盖斯定律直观化例：已知：例：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);

3、H1= - Q1kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g); H2= - Q2kJ/mol写出写出CO燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式已知：已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = 68 kJ/molN2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) H = - 622kJ/mol火箭发射时用肼火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，作燃料，NO2作氧化剂，反应生作氧化剂，反应生成成N2和和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。，写出该反应的热化学方程式。练习练习1 N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(

4、l) H =-656kJ/mol【例【例3】已知下列反应的反应热为】已知下列反应的反应热为 CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) v【解】分析各方程式的关系，知【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按将方程式按2 + - 组合得上述

5、反应方程式组合得上述反应方程式即：即：H = 2H 2 + H3 - H1H =2(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol) -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol答：反应答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 反应热为反应热为- 488.3kJ/mol 将焦炭转化为水煤气的主要反应为将焦炭转化为水煤气的主要反应为:C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知已知:C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/molH2(g) + O2(g) = H2O(g)

6、 H2=-242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H2=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式写出制取水煤气的热化学方程式.练习练习2 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol3. 3.某次发射火箭，用某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O.O.已知：已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式化学方程式. .2 N2