原子的结构 (2)

1、第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成一、原子的认识发展史1、近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)“化学的新时代是从原化学的新时代是从原子论开始的子论开始的”恩格斯恩格斯2、原子并不是最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年) 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18

2、561940）3、粒子散射实验（1909年）原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)4、玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球

3、壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1个质子带一个单位个质子带一个单位正电荷；正电荷；中子不带电；中子不带电；质量为质量为1.67261027质量为质量为1.67491027质子、中子、电子的电性和质量怎样？质子、中子、电子的电性和质量怎样？1个电子带一个单位负电荷。个电子带一个单位负电荷。质量为质子质量的质量为质子质量的1/18361个质子带个质子带1个单位正电荷，中子个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目原子

4、核所带的正电荷数目叫做叫做核核电荷数电荷数，它在，它在数值上数值上等于原子核等于原子核所含的所含的质子数目质子数目。例如：氢的核电荷数为例如：氢的核电荷数为1 1 氧的核电荷数为氧的核电荷数为8 8原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁262630261、原子中，、原子中，核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数3、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，数，4、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；5、构成原子的必要粒子是质子

5、和电子，、构成原子的必要粒子是质子和电子，6、核内质子数不同原子种类也不同核内质子数不同原子种类也不同。从表中可以得出的信息：从表中可以得出的信息：即是：即是：问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？实验 1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？ 2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 在原子中，由于质子（原子核）与电子在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性不显电性。以碳原子为例描述原子的构成以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个个中子和中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质