【教学】第三章《物质的量》复

1、 第第三三章章物质的量物质的量复习复习路桥中学路桥中学 徐同云徐同云2005年年1月月12日日物质的量阿伏加德罗常数 (摩尔质量)宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 气体摩尔体积(阿伏加德罗定律)气体的质量、体积和微观粒子间的关系 物质的量浓度(一定物质的量浓 度溶液的配制)溶液体积和溶质微粒间的关系基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1. 0.5mol氧的质量是8g2. 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：23. 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和4. 等体积的CH4和CO所含分子数相同5. 5

2、0mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等6. 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH

3、.4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6. 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状 况下的体积(V)粒子数(N)质 量（m）摩尔质量的计算：1. 由定义 M=nm2. 标准状况下的气体4 .22M3. 同温同压下的气体 DMMBABA4. BBAAxMxMM（十字交叉法的运用）摩尔质量的有关计算：练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。注：有关单一气

4、体的计算公式同样适用于混合气体物质的量浓度的有关计算公式：MCBB1000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 1（强电解质）子浓度由物质的量浓度求算离. 3浓度由溶解度求算物质的量. 4练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（ ）A.等于 B.小于C.大于 D.无法判断19820Lmolxy19820Lmolxy19820Lmolxy练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） = 0.2molL-1练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（ ） ，该溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）。 化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前