第三节盐类的水解教案

1、第三节 盐类的水解山东省临沂市高新实验中学尹克平教学目标：1、 知识目标：理解盐类水解的概念和一般规律；归纳影响盐类水解程度的主要因素；能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2、 能力目标：培养学生逻辑推理能力；通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。3、 情感目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。教学重点：盐类水解的本质；盐类水解方程式的书写；影响盐类水解的因素。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析；影响盐类水解的因素。课时安排：二课时教学方法：采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法

2、教学用具：仪器用品：CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 NaCl、 KNO3、 NaHCO3 盐溶液、酚酞试液 、 PH 试纸、 玻璃棒、试管、试管夹。投影仪、电脑。教学过程：第一课时引入新课提问溶液的酸碱性与溶液中的 cH+和cOH的相对大小有何关系？生酸溶液cH+> cOhT，碱溶液cH+< cOH-,中性溶液cH+= cOHI °提问当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？生抑制水的电离。创设情境当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH试纸测量一下你面前所放的CH3COON& Naz

3、COs、NH4CI、A12（SQ）3、NaCl、KNO3六种盐溶液的PH并填入表1的前三栏。（投影表1）表1:溶液CRCOONaNa2COsNH4CIAl2（SO4）3NaClKNOsPH值酸碱性cH+与 cOH的关系盐的类型学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH试纸提问这六种盐溶液是否都呈中性？生不是。过渡我们知道盐溶液中的 H+和OH都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就 会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。新授知识板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性1、盐的分类强酸强碱盐NaCl强酸弱碱盐AlCIs弱酸强碱盐CRCOONa弱酸弱碱盐CH

4、3COONH引导把表1中六种盐的类型填入表 1,并归纳其酸碱性与盐的类型的关系，填入表 2。（投 影表2）表2:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性板书2、盐的类型与溶液酸碱性的关系强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性。过渡为什么不同类型的盐溶液酸碱性会有所不同？板书二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因学生探究把学生分为三个小组让每一小组学生分别以CH3COONa、NH4C1、NaCl三种盐溶液为例分析，弱酸强碱盐溶液呈碱性， 强酸弱碱盐溶液呈酸性， 强酸强碱盐溶液呈中性的原因。引导可以从下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的

5、电离平衡有何影响？（让学生阅读教材小组讨论后，把分析结果填入下表3）（投影表3）表3:CKCOONa 溶液NH4C1溶液NaCl溶液溶液中的粒子用无弱电解质生成相关化学方程式结果交流让每一组推选一名同学上台讲解分析：第一小组：（分析CKCOONa溶液）溶液中存在：CH3COCT、Na+、H+、OH，CHCOOH H2O六种粒子。其中水电离出 H+和OH,干与CH3COONa电离出的CH3COCT结合生成如电解质 CRCOOH即：HJO H+ + 0H十CHjCOOIf CH COOH即：CH3COOT + H+-' CH3COOHCH3COCT与H+结合生成弱电解质 CH3COOH后使

6、cH+减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使 cOH > cH+,故而溶液呈碱性。第二小组：（分析NH4CI溶液）溶液中存在：NH4+、C、H+、OH，NH3.H2O、H2O六种粒子。其中水电离出 H+和。H, OH一与NH4C1电离出的NH4+结合生成弱电解质 NH3.H2O。即：口QOH + Ff+晒十阿HQ即：NH4+ OH 1 NH3.H2ONH4+与OH一结合生成弱电解质 NH3.H2O后使cOH一减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使 cH+> cOHI ,故而溶液呈酸性。第三小组：（分析NaCl溶液）溶液中存在：Na+、C、H+、OH

7、> H2O五种粒子，由水电离出的 H+和OH-不能与C或Na+结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的cH+= cOH| ,故而溶液呈中性。引导通过以上分析，请同学们给盐类水解下个定义并总结出盐类水解的实质：（学生归纳后得出，师板书）板书1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH一结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。提问盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？生增大结论盐类的水解可以促进水的电离。引导盐类水解反应与中和反应有何关系？反应

8、的程度如何？（学生分析归纳回答， 师板书）板书3、盐类水解反应是中和反应的逆反应，一般水解反应的程度很小。引导如何书写水解反应方程式和离子方程式？（学生讨论归纳，师板书）板书4、水解反应方程式的书写盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用“连接；一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不标“J”、符号，也不把生成物（如：NH3.H2O、H2CQ等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作揖不水解完全； 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解 倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液

9、显碱性，以电离为主时溶液显酸性。总结归纳通过以上的学习，引导学生总结归纳得出结论：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 课堂练习 （投影）判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应的离子方程式。FeCl3、 K2 CO3、 NaClO、 Na2SO3、 Na2SO4 课外作业 教材习题1、 4、 5。教学说明：本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，虽从理论解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑展示微观过程，既能帮助学生理解盐类水解的实质，也能提高学生学习的兴趣，教学效果良好，对盐类水解规律的教学，通过对各种盐的分析得出结论，并把规律总结为易于记忆的口诀

10、也可提高学生学习的兴趣，能使学生很快地掌握所学知识。第二课时 复习引入判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应得离子方程式。CuSO4、 NH4NO3、 NaF、 Na3PO4、 Na2S 引导水解反应也是一个可逆反应，当然也就存在着化学平衡，试根据化学平衡的特征叙述水解平衡的特征。 生 水解平衡的特征：动、等、定、变 过渡水解平衡的变到底随哪些因素的改变而改变，我们研究盐的水解到底有何用途，这是我们这节课所要学习的重点。 板书三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应得利用1 、影响盐类水解的因素学生探究用PH试纸测相同浓度的 N%CQ、NaHCQ溶液的PH值；并比较大小。结论Na2CO3溶

11、液的碱性比 NaHCO3溶液的强。 引导由以上实验来看，谁的水解程度大？ 生 Na2CO3点拨水解程度越大说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+,即酸越弱。强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度 越大，水解所显酸性越强。对于 Na2CO3和NaHCQ, Na2CO3水解生成HCQ3 , NaHCO3水解 产生H2CQ3,根据H2CQ3的电离情况可知 H2CQ的酸性强于HCQ3 ,所以NazCQ水解程度比 NaHCQ 大。盐本身结合水电离出的 H+或QH一的能力大小是决定水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。(越弱越水解)板书

12、(1)内因：水解的离子结合 H+或QH-的能力 越弱越水解拓展那么Na2s和NaHS同浓度时，谁碱性强？生Na2s的强投影练习1、浓度为0.1mol/ L的下列几种溶液： NaHSQ4CHaCQQHNazCQNaHC6 CH3CQQNaNH4CI, PH由小到大的顺序为 。2、相同条件下，测得 NaHCQ CHCQQNaNaClQ三种盐溶液PH相同，那么他们 的物质的量浓度由大到小的顺序为 。答案：1、2、过渡那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。板书(2)外因温度学生探究取适量1mol/L的CH3CQQNa溶液于试管中滴入酚酗:试液，加热观察溶液颜色的变化；(学生

13、操作后观察现象回答)生溶液颜色加深引导为什么会颜色加深？讨论归纳中和反应为放热反应，其逆反应水解反应为吸热反应，温度升高，根据勒夏特列原理，平衡应向吸热的方向移动，即向水解的方向移动，使产生的QH一增多，所以滴有酚配的CRCQQNa溶液颜色加深。板书温度越高越水解拓展应用用Na2CC3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？生热的过渡那么用Na2CQ的稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理分析浓度对 平衡的影响。板书浓度讨论归纳稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。因此浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。板书溶液越稀越水解。c(Na )

14、投影练习1、为了使Na2s溶液中 术2)的比值变小，可加入的物质是(A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液2、在纯碱溶液中滴加酚儆，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaC2溶液，观察到的现象是。其原因是(以离子方程式和简要文字说 明回答)。答案：1、CD2、产生白色沉淀，且红色褪色；原因是：在纯碱溶液中，CO2水解：CO32 +H2。、,HCO3+OH ,加入氯化钢后，Ba2+ CQ2=BaCQj，使c(CQ2一)减小，CQ2一的水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酗:褪色。引导由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡的 移动

15、。板书外加酸、碱、盐向盐溶液中加H+,抑制阳离子水解而促进阴离子水解；向盐溶液中加OH一,抑制阴离子水解而促进阳离子水解。过渡不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识，在工农业生产和日常生活中也往往 用到水解的知识，下面我们学习盐类水解的应用。板书2、盐类水解的应用引导在实验室配制某些溶液时，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeC3溶液时，可事先加点 HCl,配制Na2SiO3溶液时，事先加几滴 NaOH溶液，同学 们能用水解平衡移动的原理加以解释吗？讨论归纳由于FeC3溶液中Fe3+水解生成Fe(OH, NazSQ溶液中SiQ2一水解生成H2SQ,使 溶液变浑浊：F

16、e3+3H2O= Fe(OH)3+3H+, SiO2 +2 H2O- " H2SiO3+ 2OH ,加酸增 大了 H+浓度使Fe3+的水解被抑制；加碱 SiO32水解被抑制，溶液变澄清。网导请同学们再讨论以下几个问题，看如何解释。投影1、Mg(OH)2不溶于水但可溶于浓的 NH4C1溶液中。F2O3o2、将FeC3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是3、含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？4、草木灰(含有K2CQ)与钱盐在水田中为什么不能混用？讨论归纳(学生讨论后，分组汇报讨论结果)结论：1、NH4CI溶液中，NH4+水解：NH4+H2O= NH3. H2O+H+, Mg(OH)2可以和 H+反应， 使NH4+水解平衡正向移动，直至Mg(OH)2沉淀完全溶解。Mg(OH)2+2 H+=Mg2+2H2O。2、FeC3溶液中，FeC3+3H2O= Fe(OH)3+3HCl力口热时，HCl挥发，使水解平衡正向移动， 在蒸干灼烧过程中，2 Fe(OH)3= | Fe2O3+3H2O,所以最后得到的是 FxO3。3、由于 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+, Fe3+3H2O=I Fe(OH)3+3H+产生较多的 H+,溶液呈 酸性。4、K2CO3 水解 CQ2 +H2O= HCO2 +OH 溶液呈碱性，NH4+水解 NH4+H2O>