人教版高中化学选修四随堂练习：第二章第三节化学平衡练习题2.docx

1、 新学期 新成绩 新目标 新方向 高中化学学习材料第三节化学平衡1 .下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2. 一定条件下的反应：PCl5（g） - PCl3（g） +Cl2（g）AH > 0 ,达到平衡后，下列情况使PC15分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入僦气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积3 .在一定条件下，发生

2、CO（g） + NO （g） = CO2 （g） + NO（g） A H <0 的反应，达 到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A.变深B.变浅C.不变D.无法判断4 .在一不可变容器中发生如下反应：2NO=T| 2NO + O2 AH 0达到平衡后，升温，混合气体的（）不变A .密度B.颜色C.压强D.总物质的量5 .在一密闭容器中进行如下反应：2SO（气）+O2（气）=T 2SQ（气），已知反应过程中某一时刻SO、Q、SO的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L ,当反应达平衡时，可 能存在的数据是（）A. SO 为 0.4mol/L、Q为

3、0.2mol/LB. SO 为 0.25mol/LC. SO、SO均为 0.15mol/LD. SO 为 0.4mol/L6 .氤气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe（g）+2F 2（g） 4 XeF«g）AH =218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.减压C.加压D.适当降温7 .下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氯水中有下列平衡Cl2+HO-'HCl + HClO,当加入AgNOt液后，溶液颜色变浅8. X2 2HI(g) =H2(g)+I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NOCO+N

4、O AH <0 ,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高 NH的产率，理论上应采取降低温度的措施8 .有一处于平衡状态的反应：X(s) +3Y(g)=2Z(g) , A H< 0。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZA.9.现有反应X(g)+Y(g)B.一 2Z(g),C .H< 0。右图表示从反应开始到D. t1S时达到平衡,在t 2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 S时又达平衡则在图中t2S时改变的条件可能是(A.增大了 X或Y的浓度B.增大压强C.增大Z的浓度D.升高温度Zt2t3桑水10 .接触法制硫

5、酸通常在 400500C、常压和催化剂的作用下，用SO与过量的Q反应生成SO。2SO(g) + Q(g) =2SQ(g) ;AH< 0。在上述条件下，SO的转化率约为 90%但是部分发达国家采用高压条件生成SO,采取加压措施的目的是()A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源B ,高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO的转化率C.加压可使SO全部转化为SO,消除SO对空气的污染D .高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率11 .在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO(g) 2NO(g) + O 2(g)AH> 0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符

6、合图中曲线的是()A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO的物质的量时，Y表示Q的物质的量12 .右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)=F= Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大容器的体积13 .可逆反应A+B(s)千C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是()A. A固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固

7、体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应14 . 一定温度下，将4molPCl 3和2molCl 2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PC13+C12+ PC1 5,各物质均为气态。达平衡后，PC15为0.8mol。若此时再移走2molPCl3 和1molCl2 ,相同温度下达到平衡，PC15的物质的量为()A 0.8molB. 0.4molC. 0.4mol v x v 0.8molD. < 0.4mol15 .某温度下，将 2mo1所口 3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) + B(g)C(g) + D

8、(g) , 5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A a=1B. a =2C. B的转化率为 40 %D. B的转化率为 60 %16 . X、Y、Z三种气体，取X和Y按1 ： 1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2YL2Z ,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3 ： 2,则Y的转化率最接近于()A 33%B. 40%C. 50%D. 65%17 .将代和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反应 H2 ( g) +B“g) 14 2HBr ( g)H&

9、lt;0,平衡时Bc(g)的转化率为a；若初始条件相同，加热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A a>bB. a=bC. avbD.无法确定18 .将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NHI(s) =NH(g) +HI(g); 2HI(g)H2(g) + 12(g)。达到平衡时， c(H2) = 0.5mol 二c(HI) = 4mol - L 则此温度下反应的平衡常数为()A 9B. 16C. 20D. 2519 .可逆反应 2cl2(g)+2H2O(g)= 4HCl(g)+O 2(g) AH>0,在一定条件下达到平衡后， 分别采

10、取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：(1)降低温度，Cl2的转化率; v正;(2)保持容器体积不变，加入He,则HCl的物质的量 。(3)保持容器压强不变，加入He,则Q的体积分数 ;(4)若温度和体积不变，反应从 Cl2和HbO开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体 的密度,相对分子质量 。20 .某温度下：A + B2C,反应达到平衡状态。(1)如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使 A的平衡浓度增大，则B为(填 状态)，原因是。(2)如果减少或增加 B物质的量，平衡不移动，则 B是 (填“状态”)。 (3)如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热

11、”)反应。21.在一容积为 2 L的密闭容器内加入0.2 mol的Nk和0.6 mol的H2,在一定条件下发(2)该反应的化学平衡常数表达式K(3)反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH的物质的量浓度不可能为 A. 0.20 mol/L B . 0.12 mol/LC. 0.10 mol/L D . 0.08 mol/L(4)反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半,平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟

12、末达到新的平衡(此时NH的浓度约为0.25 mol/L )，请在上图中画出第 5分钟末到此平衡时 NH浓度的变化曲22.工业生产硝酸的流程图如下1V t 1 同正£ 鬲H 1A虱逆i * klHII 4 II1 4 « it0t1t2t3t4t5t6请回答下列问题:(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用任写一条)。- ,_1 、 一 . .，一(2)已知 N(g) + 3H 2(g) f2NH(g) ;AH = 92.4kJ mol。请回答: 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变Nt、H2和NH的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件

13、可能是 。其中表示平衡混合物中 NH的含量最高的一段时间是°温度为 T C时，将2a mol H 2和a mol N 2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的化学平衡常数的数值为 新学期 新成绩 新目标 新方向(3)氨催化氧化的化学方为 ,该反应 是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值 (增大、减小、无影响)。(4)工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为 ;还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。23.反应A(g)+B(g) =C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示

14、，回答下列问题。(1)该反应是 反应(填“吸热” “放热”.)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ! f I"(填“增大” “减小” “不变”)，原因是I 匕？-U反应过程,原因是。(4)在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，Ei和巳的变化是：Ei，巳(填“增大”、“减小”、“不变”)。【能力提升】24 .红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图能量中的A H表示生成imol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式

15、上述分解反应是一个可逆反应，温度Ti时，在密闭容器中加入 0.80molPCl反应达到平衡时 PCl5还剩0.60mol ,其分解率ai等于；若反应温度由Ti升高到T2,平衡时PCl5的分解率为“2, “2 ai(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行， 先将P和Cl 2反应生成中间产物 PCl3,然后降温， 再和Cl2反应生成PCl5。原因是。(4)P和Cl2分两步反应生成 imolPCl5的A H=尸和Cl2一步反应生成imolPCl5 的A H4 AH(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5) PCl5与足量水充分反应， 最终生成两种酸，其化学方程式是 。25.工业生产硝酸俊的流程图如下图。请回答：硝酸镂(1)已知：N2(g)+3H 2(g)2NH(g)A H= 92 kJ mol 。在500C、2.02 xi07Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入ImolNz和3molH2,充分反应后，放出的热量 (填“<”">”“=)92.4kJ，理由