高考化学总复习课时13阿伏加德罗常数运用(解析版)新课标试卷

1、课时13 阿伏加德罗常数运用1设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NAB1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAC1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NAD标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA【答案】C【解析】A项，NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成，无碳酸根离子，因此84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数少于NA，故A错误；B项，氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA个，故B错误；C项

2、，铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故C正确；D项，标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故D错误；故选C。2下列有关NA的叙述正确的是( )A将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAB1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAC1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAD一定条件下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA【答案】D【解析】A项，未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子

3、数之和无法确定，故A错误；B项，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故B错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应是歧化反应，-1价的氧元素歧化为0价和-2价，故1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移电子NA个，故C错误；D项，乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n(CH2)=2mol，每个CH2中含有3个原子，所以28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，故D正确；故选D。3设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NAB1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的

4、数目为 NAC标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NAD常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA【答案】D【解析】A项，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁不能反应完全，则转移的电子数小于3NA个，故A错误；B项，1L 1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中含有的碳酸根离子小于1mol，数目小于NA，故B错误；C项，n(Cl2)=1mol，氯气与水反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，该反应为可逆反应，则转移电子数目小于NA，故C错误；D项，常温常压下，气体摩尔体积大于标况下的22.4L/mol，

5、22. 4L甲烷的物质的量小于1mol，含有的氢原子数目小于4NA，故D正确；故选D。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A124 g P4(分子结构： )中的共价键数目为6NAB11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NAC标准状况下，22.4 L CHCl3中的CCl键的数目等于0.3NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】A【解析】A项，124 g P4(分子结构：)物质的量为：1mol，共价键数目为 6NA，故A正确；B项，超重水分子中中子数比电子数多，故B错误；C项，标准状况下三氯甲烷为液体，不能

6、使用气体摩尔体积，故C错误；D项，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含氯气分子，故溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误；故选A。5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NAB常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NAC标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NAD7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA【答案】D【解析】A项，一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.2 NA

7、，故错误；B项，常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同，所以不能计算其物质的量，不能计算分子总数，故错误；C项，标准状况下，四氯化碳是液体，不能计算2.24LCCl4的物质的量，故错误；D项，Na2O2和Na2S的摩尔质量相同，为78g/mol，所以7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物的物质的量为0.1mol，过氧化钠和硫化钠都含有3个离子，含有的离子总数为0.3 NA，故正确。故选D。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目

8、为1.5NAC将0.1mol甲烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA D标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) =2NA【答案】B【解析】A项，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为0.4NA，A错误； B项，1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1mol C3H4O2完全燃烧液消耗3mol氧气，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，B正确；C项，0.1mol甲烷和0.1mol氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则

9、生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误；D项，氯气与水的反应为可逆反应，故1mol氯气通入到足量水中，参与反应的氯气小于1mol，则在该反应中n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) +2n(Cl2)=2NA，D错误；故选B。7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NAB将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NAC1molOH中含有的电子数目为9NAD1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA【答案】C【解析】A项，乙烷子中有6个碳氢键、1个碳碳键，标准状况下

10、，22.4L乙烷中含有的共价键数目为7NA，故A错误；B项，硫酸与足量焦炭的反应，随反应的进行，浓硫酸变稀，不再反应，将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目少于4NA，故B错误；C项，OH中含有9个电子，1molOH中含有的电子数目为9NA，故C正确；D项，1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+ 共0.1NA，故D错误；故选C。8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的

11、氢原子数为4NAD1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A项，1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A项错误；B项，常温常压不等于标准状况，故常温下22.4L氯气的物质的量无法计算，B项错误；C项，乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为“CH2”，28g最简式“CH2”的物质的量为=2mol，其氢原子数为2mol×2×NA=4 NA，C项正确；D项，1molFeI2中含1mol Fe2+和2mol I-，通入足量氯气，则发生的反应为：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2

12、I2 + 6Cl-，转移电子数为3NA，D项错误；故选C。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A20g 49的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NAB100mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NAC1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子数之和小于2 NAD标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA【答案】C【解析】A项，硫酸是强酸，在溶液中全部电离，不存在分子，故A错误；B项，100mL 0.1molL-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增多，阴离子总数大于0.01NA，

13、故B错误；C项，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C正确；D项，标准状况下，氯仿不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选C。10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A项，铁完全

14、溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B项，Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C项，标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D项，镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；故选D。11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转

15、移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A项，铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B项，Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C项，标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的

16、量，故C错误；D项，镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；故选D。12设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的数目为1.5NA B1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NAD反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA【答案】B【解析】A选项，100g 46%

17、甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17gmol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。故选B。1反应 C

18、aC2+ 2H2OCa(OH)2+C2H2 可用于实验室制备乙炔气体。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol CaC2 含有的离子数为0.3 NAB1.8 gH218O中所含电子数目为NAC0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NAD常温下pH = 12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA【答案】C【解析】A项，1个CaC2中含有2个离子，0.1 mol CaC2含有的离子数为0.2NA，A项错误；B项，1.8 gH218O的物质的量为，含有电子数目为0.9NA，B项错误；C项，C2H2完全燃烧生成CO2和H2O，C元素由-1

19、价升到+4价，转移5个电子，0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA，C项正确；D项，因体积未知，不能确定H+的数目，D项错误；故选C。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A25，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB60gSiO2晶体中SiO键数目为2NAC在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NAD加热条件下，20mL10molL-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA【答案】C【解析】A项，25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶

20、液中c(OH-)= =0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A错误；B项，1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；C项，在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为 ，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸

21、发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3为20×103L×10mol·L10.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，故D错误。故选C。3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NAB物质的量相等的重水与水相差2NA个中子C乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NADpH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA【答案】C【解析】

22、A项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1mol氧化产物时也生成了2mol的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B项，重水为D2O，D原子中含有一个质子和中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含的氢原子数为4NA个，故C正确；D项，选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D

23、错误；故选C。4已知K2Cr2O7+4H2SO4+3H2C2O4=Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O+K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAB0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NAC1mol羟基(OH)和1molOH-中所含的质子数和电子数均为9NAD若该反应生成标准状况下气体2.24L，则反应中转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】A项，pH=1的硫酸溶液中c(H)=0.1mol/L，因此1LpH=1的硫酸溶液中含有H物质的量为0.1mol，则该溶液中H数目为

24、0.1NA，故A错误；B项，没有指明溶液的体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；C项，1molOH、1molOH所含的质子的物质的量为9mol，所含电子的物质的量9mol、10mol，故C错误；D项，根据反应方程式，CO2为氧化产物，生成标准状况下CO2的体积为2.24L，转移电子物质的量为=0.1mol，故D正确；故选D。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A将78g锌粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键C查德威克发现中了：，当产生0.5mol时，产物X中含6NA中子D5

25、00mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA【答案】D【解析】A项，78g锌粉物质的量为，1Llmol·L-1FeCl3物质的量为lmol，锌与Fe3+发生反应Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，lmol Fe3+消耗0.5mol Zn，剩余0.7mol Zn发生反应Zn+Fe2+=Zn2+Fe，则生成Fe单质0.7mol，所以铁原子数为0.7NA，故A错误； B项，水蒸气分子间不存在氢键，故B错误；C项，根据，可知X中含有6个质子，质量数为12，则中子数为12-6=6，当产生0.5mol时，产物X为0.5mol，则X中含3NA中子，故C错误；D项，50

26、0mL0.5mol·L-1NaCl溶液NaCl物质的量为，钠离子和氯离子总物质的量为0.5mol，溶液中有水，所以微粒总数大于0.5NA，故D正确；故选D。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NAB标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NAC1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD14g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA【答案】D【解析】A项，常温下，pH=2的亚硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，没有溶液体积，不能计算H+数目，故A错误；B项，标准状况下CHCl3是

27、液体，2.24LCHCl3的物质的量不是0.1mol，故B错误；C项，氮气和氢气生成氨气的反应可逆，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故C错误；D项，乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，14g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA，故D正确；故选D。7用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2 +5H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是( )A1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的数目小于NAB若反应转移电子6NA，则生成22.4 LN2C1 mol氮气中含有共价键数为2NAD1 mol

28、重水中含有中子数为12NA【答案】A【解析】A项，1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中含有溶质NaClO的物质的量n(NaClO)=1 L×1 mol=1 mol，由于ClO-会发生水解而消耗，所以其物质的量小于1 mol，则C1O-的数目小于NA，A正确；B项，未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为22.4 LN2的物质的量是1 mol，B错误；C项，氮气分子含有NN三键，所以1 mol氮气中含有共价键数为3NA，C错误；D项， 2H2O 分子中含有中子数目是10，则1 mo12H2O中含有中子数为10NA，D错误；故选A。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

29、是( )A标准状况下，22.4LHCl和NH3的混合气体中，含有的分子数为NAB32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NAC在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数等于2NADCu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO2时，转移的电子数大于2NA【答案】B【解析】A项，标况下，混合气体的总量为1mol；HCl和NH3的混合后发生反应，若按照(1:1)反应生成氯化铵固体，属于离子化合物，不存在分子；若是有一种气体过量，反应后剩余气体的量小于1mol，含有的分子数也一定小于NA，故A错误；B项

30、，32gCu的物质的量为=0.5mol，在反应中失去电子数为0.5mol×2=1mol；硝酸为氧化剂，发生还原反应生成NO2和NO，硝酸得电子数等于铜失电数，即为NA，故B正确；C项，氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数大于2NA，故C错误；D项，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，硫酸中硫元素由+6价降低到+4价，所以当产生1molSO2时，转移的电子数等于2NA，故D错误；故选B。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后

31、分子总数为2NAB7.8gNa2O2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAC标准状况下，1个氧气分子体积为DKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，说明1molKClO3+6HCl转移电子数为6NA【答案】B【解析】A项，发生2SO2O22SO3，此反应可逆反应，不能进行到底，生成SO3的分子总数小于2NA，分子总数大于2NA，A错误；B项，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，离子总数为0.3NA，B正确；C项，标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，反应KClO3+6HCl=KCl+3

32、Cl2+3H2O中氯元素由+5价变为0价，-1价变为0价，转移电子数为5e-，说明1molKClO3+6HCl转移电子数为5NA，D错误；故选B。10过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A11.2LO2含NA个氧原子B在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NAC反应中每生成1molO2转移2mol电子D10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】A项，题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求

33、解，A错误；B项，Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误；C项，Na2O2 中氧元素的化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C正确；D项，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，D错误； 故选C。11我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H

34、2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NAB16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NAC反应生成 1.5molN2时转移的电子数目为 4 NAD密闭容器中 2molNO 和 1molO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，A错误； B项，N2H4含有4根NH极性共价键，故16g N2H4中含有共价键数目=，即2NA，B错误；C项，由转移电子与N2关系：3N28e-，知转移电子数=，即4NA，C正确；D项，2

35、 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2体系中存在平衡2NO2N2O4，故生成物分子数目小于2 mol，D错误；故选C。12截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB46 g 75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NAC34g H2O2中含有的共用电子对数为3NAD1 mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子

36、数为3NA【答案】B【解析】A项，74.5g NaClO的物质的量为1mol，NaClO是由阳离子Na+和阴离子ClO-构成，则其中含有的离子总数0.1×2×NA=0.2NA，A正确；B项，46 g 75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶剂水中还含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；C项，H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有的共用电子对的物质的量为3mol。34g H2O2的物质的量为1mol，所以34gH2O2中含有的共用电子数为3NA，C正确；D项，乙醇的分子式为C2H6O，1mol乙醇完全燃烧，消耗的氧气为2+-

37、=3mol，消耗氧气的分子数为3 NA，D正确；故选B。1(2021全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A重水(D2O)中含有的质子数为10 NAB3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32g环状()分子中含有的S-S键数为1NAD1L pH4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA【答案】C【解析】A项，D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9 NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消

38、耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；故选C。2(2021浙江6月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB31gP4 (

39、分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC100mL 0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL 0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠

40、和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。3(2021湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18g H218O含有的中子数为10NAB0.1molL1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【解析

41、】A项，18g H218O的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×109mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1molL1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L CH4的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则

42、反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选D。4(2021河北选择性考试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×NA=18NA，

43、A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1L1 mol·L1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(

44、Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 mol·L1=1 mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。5(2021广东选择性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【答案】A【解析】A项，1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数

45、目为3NA，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO2混合后的分子数目，C错误；D项，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: 2 NaH2 ，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。6(2020新课标卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中

46、子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所

47、含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。7(2020浙江1月选考)设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ·mol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJBCr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NACAl3+4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

48、D1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol【答案】C【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶

49、液中，n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol，故D正确；故选C。8(2020浙江7月选考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反应转移的电子数为20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+C常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为105NAD1 L浓度为0.100 mol·L1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA【答案】A【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降

50、至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×(+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L

51、×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。9(2019新课标卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子