考前训练---6.1

1、考前训练-6.17.下列说法不止确.的是B.在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CUSO4溶液，都可使蛋白质盐析C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D世博会某些场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能&下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.O.1mol/L的氯化铝溶液中含有的铝离子数为O.INaB.常温下，1molO2和。3的混合气体中所含氧原子数为2.5Na

2、H2分子数为0.2NaC标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为3NaD.13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体所含10.右表是元素周期表主族元素的一部分,已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍下列关于这四种元素说法正确的是A.B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应B.原子半径：BvCvAvDABCDC.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D.气态氢化物的稳定性：AvD11.下列化学实验事实及解释都正确的是A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明NazSOs溶液已经变质B.除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2,可加

3、入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热,验证淀粉已水解D.中和滴定时滴定管、锥形瓶都要用所盛溶液润洗12.下列离子方程式书写正确的是A.将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2CIO一+出。=SO32一+2HClOB.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4JC.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OHNH3f+HOD.乙醛的银镜反应：_CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH一CH3COO_+NH4+2AgJ+3NH3+H2O22.镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点

4、，其结构示意图如图所示.该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O关于该电池的叙述正确的是A该电池可以在高温下正常工作B.电池工作时，H+向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.正极反应方程式为：H2O2+2H+2e=2H2O23.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在、中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大B.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH:<+C.、两溶液混合，若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO)=c(Na)一+D.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1)&

5、gt;c(NH4)>c(OH)>c(H)非选题.多晶硅(硅单质的一种)被称为微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4SiCg水解生成为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaC03,且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl22出0,工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。20%NaOH溶液钡矿粉调节PH=125H2OJT1口真空干燥,小siC4控制在i滤调节正7冋滤而在起滤”.s-BaC22H20TI1滤渣(H4SiC4)滤渣滤渣A(1) SiCl4水解控制在40C以下的原因是已知：Si

6、Cl4（s）+H2（g）=SiHCI3（s）+HCI（g）AHi=47kJ/molSiHCI3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCI（g）AH2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为(2) 加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是。(3) 加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是,控制温度70C的目的是。(4) BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到2出0。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有种。(5) 为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是答案:67891011122223CBDCABDBDBC非选题.（16分）（1）防止HCI挥发污染环境或控制SiCI4的水解速率，防止反应过于剧烈。SiCI4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCI（g）H=236kJ/mol（4