普通化学 第九章 氧化还原反应

1、2022-4-3019 氧化还原反应氧化还原反应 Oxidation-Reduction2022-4-302燃气的燃烧供给热能燃气的燃烧供给热能金属的冶炼金属的冶炼化学电源化学电源生物能的获得生物能的获得金属的腐蚀金属的腐蚀氧化还原的应用氧化还原的应用2022-4-3039.1.1氧化数氧化数2022-4-304氧化数计算规则：氧化数计算规则：单质分子中原子氧化数为零；单质分子中原子氧化数为零；简单的离子型化合物，某原子的氧化数等于它的荷电简单的离子型化合物，某原子的氧化数等于它的荷电数（离子电荷）；数（离子电荷）；氢的氧化数一般为氢的氧化数一般为+1，在活泼金属氢化物中为，在活泼金属氢化物中

2、为-1；氧的氧化数一般为氧的氧化数一般为-2，有过氧键存在时，氧的氧化，有过氧键存在时，氧的氧化数为数为-1；中性化合物中，所有原子氧化数代数和为中性化合物中，所有原子氧化数代数和为0，离子中，离子中各原子氧化数的代数和等于离子所带电荷；各原子氧化数的代数和等于离子所带电荷；混价化合物的氧化值，一般求其平均值。混价化合物的氧化值，一般求其平均值。2022-4-305IA+1IIAIIIAIVA VAVIAVIIA+2+3-4+4-3+1+3+5-2+4+6-1+1+5+7IIIB IVB VB VIB VIIBVIIIIBIIB+3+2+4+3+5+3+6+2+7+2+3+8+1+2+3+2+

3、3+1+4+2+5+3+6+4元素的氧化值元素的氧化值主族元素的最高氧化数等于族序号主族元素的最高氧化数等于族序号N；p区元素能形成多种氧化态的化合物，最低氧化数为区元素能形成多种氧化态的化合物，最低氧化数为N-8;过渡元素都是金属元素，过渡元素都是金属元素，d,s电子都是价电子，最高氧化数等于电子都是价电子，最高氧化数等于族序数。族序数。2022-4-3069.1.2 氧化还原反应的类型氧化还原反应的类型2022-4-307ZnZnCuCuCuCuO 229.1.4 氧化还原电对氧化还原电对2022-4-308CuCuCuCuCuFeFeFeFeFe22322 如如2223272327222

4、H2e2HHHO7H2Cr6e14HOCrCrOCrCu2eCuCuCu 如如2022-4-3099.2 氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平l氧化数配平法；氧化数配平法；l离子电子配平法：离子电子配平法： 任何一个反应都可以看成由两个半反应任何一个反应都可以看成由两个半反应组成，先将两个半反应配平，再合并为总反组成，先将两个半反应配平，再合并为总反应的方法。应的方法。2022-4-30101. 用离子反应式写出主要反应物，产物。用离子反应式写出主要反应物，产物。 2. 将总反应分为两个半反应，一个氧化半反应，一个将总反应分为两个半反应，一个氧化半反应，一个还原半反应。还原半反应。 3. 首先

5、对两个半反应进行原子数配平，再用电子进首先对两个半反应进行原子数配平，再用电子进 行电荷数的配平。行电荷数的配平。 4. 根据得失电子数相等的原则，将两个半反应乘以根据得失电子数相等的原则，将两个半反应乘以 适当的系数，相合并，就得到配平的方程式。适当的系数，相合并，就得到配平的方程式。注：注： 如果在配平时有多氧和少氧的情况，根据介质的如果在配平时有多氧和少氧的情况，根据介质的 酸、碱性，分别用酸、碱性，分别用H2O，OH-或或H+, H2O等来补充。等来补充。 5. 检查：检查：2022-4-3011配平练习配平练习-11、酸性介质、酸性介质 MnO4-+Cl- Cl2 + Mn2+ 3、

6、碱性介质、碱性介质 Cr(OH)4- + H2O2 CrO42- 4、Br2+OH- BrO3- + Br - 2022-4-3012配平练习配平练习-21、酸性介质、酸性介质 MnO4 + C2O42- Mn2+ + CO22. MnO42- - MnO4- - + MnO22022-4-30131. 用离子反应式写出主要反应物，产物。用离子反应式写出主要反应物，产物。 2. 将总反应分为两个半反应，一个氧化半反应，一个将总反应分为两个半反应，一个氧化半反应，一个还原半反应。还原半反应。 3. 首先对两个半反应进行原子数配平，再用电子进首先对两个半反应进行原子数配平，再用电子进 行电荷数的配

7、平。行电荷数的配平。 4. 根据得失电子数相等的原则，将两个半反应乘以根据得失电子数相等的原则，将两个半反应乘以 适当的系数，相合并，就得到配平的方程式。适当的系数，相合并，就得到配平的方程式。注：注： 如果在配平时有多氧和少氧的情况，根据介质的如果在配平时有多氧和少氧的情况，根据介质的 酸、碱性，分别用酸、碱性，分别用H2O，OH-或或H+, H2O等来补充。等来补充。 5. 检查：检查：2022-4-3014介质条件介质条件半反应式半反应式左边左边右边右边O原子原子参加反应的物质参加反应的物质生成物生成物酸性酸性多多少少碱性碱性多多少少中性中性多多少少H+H2OH2OH2OH2OH2OH2

8、OH+H+OH-OH-OH-2022-4-30159.3.1 原电池原电池Zn2+SO42-Cu2+SO42-盐桥铜极：铜极： Cu2+ + 2e = Cu锌极：锌极： Zn = Zn2+ + 2e 合并：合并：Zn+Cu2+=Zn2+Cu将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置 原电池原电池化学电源化学电源9.3 原电池和电极电势原电池和电极电势2022-4-30162022-4-30172 、原电池的表示法、原电池的表示法2022-4-3018写出下列电池反应对应的电池符号。5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Sn2+ + Hg2Cl

9、2(s) = Sn4+ + 2Hg （l）+ 2Cl-2022-4-30193. 电极种类电极种类l金属金属离子电极金属金属离子电极;Zn(s) |Zn2+(c)l气体离子电极气体离子电极;氢电极氢电极： H+（c）|H2（p）|Pt甘汞电极甘汞电极： Cl-（c）|Hg2Cl2（s）|Hg（ ）|Ptl金属金属难溶盐电极金属金属难溶盐电极;l氧化还原电极氧化还原电极;Fe3+(c1), Fe2+(c2)|Pt(s)2022-4-30201. 原电池电动势（原电池电动势（）: 原电池正负两极的电势差。原电池正负两极的电势差。9.3.2 电池电动势（电池电动势（）和电极电势（和电极电势（ ）标准

10、状态时的电动势称标准电动势标准状态时的电动势称标准电动势 。 = + - - = + - -2022-4-30212.电极电势的产生电极电势的产生M Mn+ + ne溶解溶解沉积沉积l影响电极电势的因素：影响电极电势的因素：电极的本性、温度、介质、离子浓度等。电极的本性、温度、介质、离子浓度等。 金属越活泼，溶解趋势越大，离子沉积趋势越小，达金属越活泼，溶解趋势越大，离子沉积趋势越小，达到平衡时，电极电势越低。到平衡时，电极电势越低。2022-4-3022电极电势（电极电势（ ）：实验温度下，任意一电极与标准氢电：实验温度下，任意一电极与标准氢电 极组成的原电池的电动势称为该电极极组成的原电池

11、的电动势称为该电极 的电极电势。的电极电势。标准状态时电极的电极电势称标准电极电势标准状态时电极的电极电势称标准电极电势 。2022-4-3023 = + - - （- -）Z Zn n|Z Zn n2 2+ +（1 1. .0 0m mo ol lL L- -1 1）| | |C Cu u2 2+ +（1 1. .0 0m mo ol lL L- -1 1）| |C Cu u（+ +） = (Cu2+ /Cu) - (Zn2+/Zn) 如果电池中各物质均处于标准态：如果电池中各物质均处于标准态： = + - - = (Cu2+ /Cu) - (Zn2+/Zn) 2022-4-30243、标准

12、电极电势（、标准电极电势（ ）（1）标准氢电极）标准氢电极 (H+/H2)度铂黑的铂片度铂黑的铂片H2(100kPa)H2c(H+)=1.0mol.L-1标准氢电极电极反应电极反应 2H+ +2e = H2电极电势电极电势 (H+/H2）= 0.0000V. .c(H+)=1.0molL-1 H2(100kPa)条件2022-4-3025（2）电极电势的测定）电极电势的测定 测定某电极的标准电极电势，由标准氢电极（作负极测定某电极的标准电极电势，由标准氢电极（作负极）与标准状态下的某电极组成原电池，测定此原电池的电）与标准状态下的某电极组成原电池，测定此原电池的电动势，根据动势，根据 = =

13、正极正极 - - 负极负极求出待测标准电极相对于标准氢电极的电极电势求出待测标准电极相对于标准氢电极的电极电势 ，称，称其为该待测电极的标准电极电势。其为该待测电极的标准电极电势。2022-4-3026Example9.1：(-)Pt|H2（100kPa）|H+（1.0molL-1）|Cu2+(1.0molL-1)|Cu(+) 测得测得 = + 0.3417 v， = 正极正极- 负极负极 = （Cu2+/Cu）- （H+/H2） (H+/H2）= 0.0000V, (Cu2+/Cu）= + 0.3417V， 即铜电极的标准电极电势为即铜电极的标准电极电势为 + 0.3417V。2022-4-

14、3027(-)|Pt | H2（100kPa)|H+（1.0molL-1)|Zn2+（1.0molL-1)|Zn(+)测得测得 = -0.7600 v = 正极正极 - 负极负极 = （Zn2+/Zn） - （H+/H2） (Zn2+/Zn）= - 0.7600V， 锌电极的标准电极电势为锌电极的标准电极电势为-0.7600V。2022-4-3028将任意二个电极组成原电池将任意二个电极组成原电池,计算原电池的电动势计算原电池的电动势（-）Zn|Zn2+（1.0molL-1）| Cu2+(1.0mol.L-1)|Cu(+) (Zn2+/Zn）= -0.76V， (Cu2+/Cu）=0.34V

15、= 正极正极 - 负极负极 = (Cu2+/Cu)- (Zn2+/Zn) =0.34V-(-0.76V) = 1.10V2022-4-3029使用标准电极电势表注意：使用标准电极电势表注意：标准电极电势的值与电极反应书写方式无关；标准电极电势的值与电极反应书写方式无关；如标准铅电极：如标准铅电极：做正极时，电极反应为做正极时，电极反应为 PbPb2+2+2e = Pb+2e = Pb； ( (PbPb2+2+/Pb/Pb）= -0.1264V= -0.1264V 做负极时，电极反应为做负极时，电极反应为 Pb = PbPb = Pb2+2+2e+2e， ( (PbPb2+2+/Pb/Pb）=

16、-0.1264V= -0.1264V 也可以是，也可以是，2Pb = 2Pb2Pb = 2Pb2+2+ 4e + 4e (Pb(Pb2+2+/Pb/Pb）= -0.1264V= -0.1264V2022-4-3030.同一电极在不同介质（酸、碱）中，其电极反应和标同一电极在不同介质（酸、碱）中，其电极反应和标准电极电势不同准电极电势不同, 根据实际情况查酸表或碱表。根据实际情况查酸表或碱表。如如ClO3-/Cl-电极：电极：在酸性溶液中电极反应为：在酸性溶液中电极反应为： ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O (ClO3-/Cl-）= 1.451V在碱性溶液中电极反应为

17、：在碱性溶液中电极反应为： ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- + 6OH- （ClO3-/Cl-）= 0.62V2022-4-3031.使用电极电势时，要注明相应的电对。使用电极电势时，要注明相应的电对。如如 (Fe3+/Fe2+）= 0.77V; （Fe2+/Fe）= 0.44V2022-4-3032 大小反映物质在水溶液中氧化还原能力的相对强弱大小反映物质在水溶液中氧化还原能力的相对强弱 ( (ZnZn2+2+/Zn/Zn）= -0.76 V = -0.76 V ( (CuCu2+2+/Cu/Cu）= 0.34V = 0.34V Cu2+的氧化能力大于的氧化能力大于Zn2+

18、, Zn的还原能力大于的还原能力大于Cu.(3)、标准电极电势的应用标准电极电势的应用 大，氧化型的氧化能力强，是强氧化大，氧化型的氧化能力强，是强氧化剂，还原型是弱还原剂。剂，还原型是弱还原剂。 小，还原型的还原能力强，是强还原小，还原型的还原能力强，是强还原剂，氧化型是弱氧化剂。剂，氧化型是弱氧化剂。2022-4-30339.2,2(MnO /Mn) 1.49 (B/Br ) 1.0742322(Fe/Fe)0.77 (Zn/Zn)0.76 (H /H )02ExampleVrVVVV根据下列电极电势值 排列下列物质的氧一还能力大小。强氧化剂对应弱还原剂。强氧化剂对应弱还原剂。强还原剂对应

19、弱氧化剂。强还原剂对应弱氧化剂。（共轭（共轭 关系）关系） 2324ZnHFeBrMnO 222MnBrFeHZn氧化型物质的氧化能力：氧化型物质的氧化能力：还原型物质的还原能力：还原型物质的还原能力：2022-4-3034判断标准状态时，反应自发进行的方向。判断标准状态时，反应自发进行的方向。氧化还原反应自发进行的趋势：氧化还原反应自发进行的趋势： 即：即：Example9.3：判断标准态时：判断标准态时,Br2, I2能否将能否将Fe2+氧化成氧化成Fe3+ ？3222( r /Br1.06(Fe /Fe0.77(I /I0.54BVVV）.FeI/Fe(Fe/I(I22232 化化不能氧

20、） .FeBr/Fe(Fe/Brr(22232 化化能氧） B2022-4-3035选择适当的氧化剂和还原剂。选择适当的氧化剂和还原剂。l 一含有一含有Br-，I-的混合液，要使的混合液，要使I-氧化为氧化为I2,而而Br-不被氧不被氧化，应选哪种氧化剂，化，应选哪种氧化剂，FeCl3 or K2Cr2O7?3222( r /Br1.06(Fe /Fe0.77(I /I0.54BVVV）注：注：1. 氧化剂或还原剂的强弱是相对的；氧化剂或还原剂的强弱是相对的；2. 用用2022-4-30369.4.1 G 和和 的关系的关系 由热力学原理可知，吉布斯自由能的变化等于系由热力学原理可知，吉布斯自

21、由能的变化等于系统对外做的最大非体积功统对外做的最大非体积功, 即：即： G = Wmax = -nF :电池电动势，电池电动势，n:总反应中电子转移的数目，总反应中电子转移的数目， F:法拉弟常数法拉弟常数 F= 96.5 kJV-1mol-19.4 电池电动势与吉布斯自由能的关系电池电动势与吉布斯自由能的关系2022-4-3037反应的自发方向性反应的自发方向性2022-4-3038标准态下进行的标准态下进行的1mol反应：反应： rGm = -nF 已知：已知： rGm = - RT lnKln298:0.0592lgRTKnFKVKn下 的 反 应9.4.2 与与K的关系的关系2022

22、-4-30399.4.3 化学反应进行的程度（趋势）化学反应进行的程度（趋势）66660.059lg110 100.36 0.36210 100.2 0.2VKnnKVVnKVV 通常以通常以 0.2 v 或或 - 反应正向进行，即能氧化反应正向进行，即能氧化2022-4-3057l 一般情况下，氧化物，含氧酸及其盐均需在酸性溶液一般情况下，氧化物，含氧酸及其盐均需在酸性溶液中表现出氧化性。酸性越强、氧化能力强。中表现出氧化性。酸性越强、氧化能力强。特殊地：特殊地：MnO42- + e = MnO4-l有酸或碱参与的电极反应，通过改变溶液的有酸或碱参与的电极反应，通过改变溶液的pH可以改可以改

23、变电极电势的大小，从而改变此电对的氧化还原能力；变电极电势的大小，从而改变此电对的氧化还原能力；l溶液的酸度还会影响氧化还原反应的产物和反应速率；溶液的酸度还会影响氧化还原反应的产物和反应速率；l利用酸度对电极电势的影响可以测定弱酸的酸常数或溶利用酸度对电极电势的影响可以测定弱酸的酸常数或溶液的液的pH。l溶液溶液pH的变化可以改变一个反应的自发进行的方向；的变化可以改变一个反应的自发进行的方向；2022-4-3058Example 9.10: 298K，由，由p = 100k Pa的氢气和的氢气和c(HA) = 0.10 mol L 1的某弱的某弱一元酸一元酸HA水溶液组成的氢电极与饱和甘汞

24、电极组成原电水溶液组成的氢电极与饱和甘汞电极组成原电池，电动势为池，电动势为0.48V，已知已知 (Hg2Cl2/ Hg) = 0.24V求：求： （1）HA溶液的溶液的pH;（2）HA的电离常数的电离常数Ka。解得 pH = 4.05 , Ka = 7.9 10-82022-4-30599.6.3 沉淀对氧化还原反应的影响沉淀对氧化还原反应的影响1911,()1.0(/)AgeAgNaClc Clmol LAgAgExample . :在电极中加入达到平衡时使，求。:(/)(/)0.0592lg ()/(/)0.0592lg()/spAgeAgAgClAgClAgAgAgAgVc AgcKA

25、gAgVc Clc解10(/)0.0592lg0.0592lg ()/0.800.0592lg1.6 100.22spAgAgVKVc ClcVVV ( AgCl/Ag) (/)0.0592lgspAgAgVK2022-4-3060 由于氧化型由于氧化型(Ag+)浓度大大减小，浓度大大减小， 降低，降低，氧化能力氧化能力降低而还原型降低而还原型Ag 的还原能力增强。的还原能力增强。/ Ag: (/)(/)0.0592lg ()/AgClAgClAgAgClAgVc Clc- A gC l (s) + e = A g(s) + C l /,(/)(/)0.0592lg ()/AgAg AgeAg

26、AgClAgClAgAgAgAgVc Agc0.80V 0.22V 氧化型物质生成沉淀，电极电势减小，氧化型物质氧氧化型物质生成沉淀，电极电势减小，氧化型物质氧化能力减弱，还原型物质还原能力增强。化能力减弱，还原型物质还原能力增强。2022-4-3061l 计算计算Cu2+/CuI 的标准电极电势，并判的标准电极电势，并判断碘离子能否被铜离子氧化断碘离子能否被铜离子氧化. 已知已知 (Cu2+/Cu+）= 0.153 V, (I2/I-) = 0.536 V解：解：Cu2+ +e = Cu+, Cu+ + I- = CuIVcIcCuIKcCucnFRTCuCucCuccCucnFRTCuCu

27、CuICusp85. 0/ )(/ )(/ )(ln/ )(/ )(ln/22222 电对中还原型物质生成沉淀，使电极电势增大，氧化电对中还原型物质生成沉淀，使电极电势增大，氧化型物质氧化能力增强，还原型物质还原能力减弱。型物质氧化能力增强，还原型物质还原能力减弱。2022-4-3062练习：练习： 已知已知Hg2Cl2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl- 2022-4-30639.6.4 配位配位对氧化还原反应对氧化还原反应的影响的影响Example 9.12： (Fe3+/Fe2+）= 0.77V; (I2/I-）= 0.53V;标准状态下，标准状态下，Fe3+能否将能否将I-氧化

28、？向系统中加入氧化？向系统中加入NaF，使，使平衡后平衡后c(F-) = 1.0mol/L,其他物质处于标准态，此时其他物质处于标准态，此时Fe3+能能否氧化否氧化I- ?写出所发生的反应。写出所发生的反应。Kf(FeF63-) = 1.251012。 (Fe3+/Fe2+）= 0.054V2Fe2+ + 12F- + I2 = 2FeF63+ +2I-2022-4-306422133(1)() Zn(1.0)(1.0)( )0.340.761.1?Znmol LCumol LCuVVVaNHbNH 例： 分析电池一负极加入正极加入 Cu(NH3)42+ / Cu (Cu2+ / Cu)Zn(

29、NH3)42+ + 2e = Zn+4NH3 Zn(NH3)42+ / Zn ( (Zn2+ / Zn)= +- - 2022-4-3065？电电极极中中加加在在 CNFeeFe23)2(3466()()F e C NeF e C N Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-与与 Fe3+/ Fe2+比较，比较，其大小由什么决定？其大小由什么决定？配合物的相对稳定性配合物的相对稳定性2022-4-3066已知：已知： Co(NH 3)63+/ Co(NH3)62+ (A/B) 物质物质B发生歧化反应发生歧化反应, 歧化产物为歧化产物为A,C. (2) (B/C) (A/B) 物质物质A与与C能

30、发生反歧化反应，产物为能发生反歧化反应，产物为B. 2022-4-30700.77-0.44-0.037 B B/v/vIO3- IO- I2 I- 0.150.260.8380.450.49Fe3+Fe2+Fe A A/v/v根据下列元素电势图，分析根据下列元素电势图，分析（1）配制）配制Fe2+盐溶液中，应采取什么措施防止氧化？写盐溶液中，应采取什么措施防止氧化？写 出有关的反应式出有关的反应式;（2）I2在碱性溶液中是否稳定？写出反应式在碱性溶液中是否稳定？写出反应式2022-4-30712、间接计算未知的电极电势、间接计算未知的电极电势A B Cn1en2eA+ n1e = B (A/

31、B)B+n2e = C (B/C)A+(n1+n2)e = C (A/C)A+n1/2 H2 = B +n1H+ rGm(1)= -n1F (A/B)B + n2/2H2 = C +n2H+ rGm(2)= -n2F (B/C)A+(n1+n2)/2H2 = C + (n1+n2)H+ rGm(3)= -(n1+n2)F (A/C)根据盖斯定律，得根据盖斯定律，得 2121/nnCBnBAnCA2022-4-3072 =iiinnnnnn 212211 为为未未知知电电对对的的标标准准电电极极电电势势， 1 1、 2 2、 i i依依次次为为相相邻邻电电对对的的标标准准电电极极电电势势n n1

32、 1、n n2 2. .n ni i 依依次次为为相相邻邻电电对对间间转转移移的的电电子子数数。2022-4-3073A O2 H2O2 H2O 1.2290.682 ？MnO4-MnO2Mn2+1.691.23？ (MnO4-/Mn2+)= (1.69V 3+1.23V 2)/5 =1.50v322022-4-3074重点知识离子电子法配平氧化还原反应离子电子法配平氧化还原反应;原电池的组成原电池的组成;氧化还原反应自发方向的判断氧化还原反应自发方向的判断; 的应用、元素电势图的简单应用的应用、元素电势图的简单应用; （非标准态计算（非标准态计算Nernst公式）公式）; 影响影响 的因素的

33、因素 （酸碱、沉淀、配位）（酸碱、沉淀、配位）2022-4-3075练习题1、 根根 据据 ( Pb2 Pb ) = 0.13 V , ( Fe3 Fe2 ) = 0.77 V , 标标 准准 态态 下下 能能 将将 Pb 氧氧 化，化， 但但 不不 能能 将将 Fe2 氧氧 化化 的的 氧氧 化化 剂，剂， 与与 其其 对对 应应 还还 原原 态态 组组 成成 电电 极极 的的 值值 范范 围围 是：是： A. 0.13 V ; D. 0.77V , 0.13 V 。2. 标标 准准 态态 下，下， 反反 应应 Cr2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H2O

34、 正正 向向 进进 行，行， 则则 最最 强强 氧氧 化化 剂剂 及及 最最 强还强还 原原 剂剂 分分 别别 为：为：A. Fe3 、Cr3 ; B. Cr2O72 、Fe2 ; C. Fe3 、Fe ; D. Cr2O72 、Cr3 。2022-4-30763. 酸酸 性性 介介 质质 中，中， (Ag Ag)=0.80V， (BrO3 Br2 ) = 1.52 V ， (NO3 NO) = 0.96 V , ( Zn2 Zn ) = 0.76 V 。 下下 列列 各各 组组 物物 质质 在在 标标 准准 态态 下，下， 可可 共共 存存 的的 为：为：A. Ag 、Zn ;B. Zn2 、Br2 ; C. NO3 、Ag ;D. BrO3 、Ag 。4写出电极反应写出电极反应MnO4- +8H+ + 5e =Mn2+ + 4H2O的能斯的能斯特方程式特方程式 _。5. 写出电池反应写出电池反应2Cr3+ 2Br- = 2Cr 2+ + Br2(l)的能的能斯特方程斯特方程2022-4-30776.用离子-电子法配平下列氧化还原反应式 H2O2 + MnO4 + H+ O2 + Mn2+ + H2O(酸性酸性) MnO42-MnO4- + M