第四课时离子浓度的大小比较一轮复习

1、 解题指导解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的考的“热点热点”之一。之一。 多年以来全国高考化学试卷多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。掌握程度及对这些知识的综合运用能力。1、电荷守恒、

2、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )一、溶液中的守恒思想：一、溶液中的守恒思想：（考点）（考点）又如：又如：Na2S 溶液溶液c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 n(Na) : n(C) 2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (CO32

3、) + c (HCO3) + c (H2CO3) 如：如：Na2S 溶液溶液 n(Na) : n(S) 2 : 1因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 如：如：NaHCO3溶液溶液c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)3、质子、质子（H+）守恒守恒可由电荷守恒与物料守恒共同推导可由电荷守恒与物料守恒共同推导如：在如：在K2S中中c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)（1 1）弱电解质只有）弱电解质只有微弱电离微弱电离，多元弱酸分步电离，多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。且

4、电离程度依次减小。 二、离子浓度大小比较方法二、离子浓度大小比较方法1.紧抓两个紧抓两个“微弱微弱”（2 2）弱酸（碱）根离子的）弱酸（碱）根离子的水解是微弱的水解是微弱的，多元，多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。2.牢记三个守恒牢记三个守恒 （1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒）物料守恒（3）质子守恒）质子守恒（重点知识）（重点知识）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (O

5、H) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。二、溶液中微粒浓度大小比较：二、溶液中微粒浓度大小比较：2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定c (Cl) c

6、(NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）3、明确常见规律、明确常见规律强酸的酸式盐只电离不水解强酸的酸式盐只电离不水解NaHSO4=Na+H+SO42-多元弱酸的酸式盐要考虑酸根离子的多元弱酸的酸式盐要考虑酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离

7、程度和水解程度的相对大小。电离电离水解：水解：HSO3-, H2PO4-水解水解电离：电离：HCO3-, HPO42-, HS- 离子浓度大小比较题型离子浓度大小比较题型单一溶质溶液中离子浓度大小关系：单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为溶液中，各离子浓度大小关系为 。()在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) C(H+) c(HSO3-) c(SO32-) c(OH-)()在氯化铵溶液中，下列关系

8、式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解题归纳：解题归纳：一种物质作溶质：一种物质作溶质：1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。2.根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电离，水电离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多离，水电离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多元弱酸根分步水解，且一级水解元弱

9、酸根分步水解，且一级水解二级水解。二级水解。2 2、不同溶液中同一离子浓度的比较、不同溶液中同一离子浓度的比较例例1.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小关系依次为大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3例例2：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是 (NH4)2SO4 NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Cl 2 2、不同溶液中同一离子浓度的比较、不同溶液中同一离子浓度的比较3 3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：、两种溶液混合后不同离子浓

10、度的比较：(1)、两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应：例例1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A(2)、两种物质反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余：2.将将0.2 molL-1 CH3COOH 与与0.1 molL-1氢氧化钾

11、等体积氢氧化钾等体积混合后，溶液的混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-) c(K+) c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-) c(K+) c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-) c(K+) c(CH3COOH)c(H+)D(2)、两种物质反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余：3.将将0.2 molL-1 CH3COOK 与与0.1 molL-1盐酸等体积混合盐酸等体积混合后

12、，溶液的后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D解题小结：解题小结： 两种两种(或多种或多种)物质相混合物质相混合:先考虑这两种物先考虑这两种物质能否发生反应、再考虑反应后溶液中剩余的物质能否发生反应、再考虑反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质

13、。如果质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质按照只有一物质作溶质进行处理作溶质进行处理； 当溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱当溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱时，若不特别注明，则溶液时，若不特别注明，则溶液通常是电离程度大于通常是电离程度大于水解程度。水解程度。正确答案：正确答案：D4.将将0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(

14、Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) 、在、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是系式，正确的是Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)Dc(Na)=

15、c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CD1.将将pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)现学现用现学现用4.在在0.1 molL-1的的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BDC现学现用现学现用3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定无法确定c（HCOO）与）与C（Na）的关系）的关系知知