电解质溶液(1)

1、 四、电解质溶液电解电解质质的的定义定义 在水溶液或熔融状态下的能导电的化合物，我们称为电解质。电解质电离出的阴阳离子，在电场的作用下，发生定向的移动！!?1强电解质和弱电解质 做实验比较酸、碱、盐溶液的导电能力。 按图7-1的装置把仪器连接好，然后把等体积、等浓度的盐酸、氨水、醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，分别倒入5个烧杯，连接电源。注意观察灯泡发光的明亮程度。 图7-1 比较电解质溶液导电能力 实验表明：连接插入氨水和醋酸溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。可见，不同的酸、碱、盐的水溶液在同样条件下的导电能力是不相同的。这是因为电解质溶液所以能够导电，是由于溶液里有能够自由移动的离子存在

2、。溶液导电能力的强弱跟溶液里能够自由移动的离子的多少有关。也就是说，相同体积和浓度的导电性强的溶液里，能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的多。这说明，电解质在溶液里电离的程度是不同的。我们把在水溶液里全部电离的物质叫做强电解质。一般说来，强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）和可溶性盐类（氯化钠、硫酸铵等）都是强电解质，而弱酸（醋酸）、弱碱（氨水）和不溶性盐（碳酸钙）则是弱电解质。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上来认识溶液的酸碱性，就要研究水的电离情况和溶液的pH值。 2水的电离和溶液的pH值 纯水是极弱的电解质，只有极小部分的水分子电离成H+

3、和OH-，因此，几乎不导电。 在纯水里，因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为中性；在酸的稀溶液里，氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液显酸性；在碱的稀溶液里，氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，溶液显碱性。溶液的酸碱性与和关系表示如下： 中性溶液 pH =7 酸性溶液 pH 7 测定溶液pH的方法，通常是用酸碱指示剂或pH试纸。酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。图7-2是几种常用指示剂的变色范围。 测定溶液或气体的pH，比较简便的方法是用pH试纸。这种试纸是由多种指示剂的混合溶液浸制而成

4、。把待测试液滴在pH试纸上，或将用蒸馏水浸过的试纸放入待测的气体容器口上并放出少量气体，将试纸显示出的颜色跟标准比色卡相比，就可以知道该溶液或气体的pH。 3盐类的水解 某些盐溶解于水后，所形成的水溶液能显出一定的酸碱性。下面就做测定几种盐溶液的小实验。 把少量纯碱、小苏打、醋酸钠、氯化氨、氯化钠的晶体分别投入盛有蒸馏水的试管里。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。 实验表明：纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、醋酸钠的水溶液显碱性，氯化氨的水溶液显酸性，氯化钠的水溶液显中性。这是什么原因呢？下面以醋酸钠、氯化铵、氯化钠为例说明。醋酸钠是由强碱（氢氧化钠）和弱酸（醋酸钠）中和生成的盐

5、，它的水溶液里并存着下列几种电离：可以清楚地看到，在此溶液中CH3COO-跟水电离生成的结合成弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的，使溶液中的浓度减小，水继续电离使的浓度增大。结果，溶液里的，从而使溶液显示出碱性。由此可见，由强碱和弱酸所生成的盐水解后使溶液显碱性。 氯化铵是由强酸（盐酸）和弱碱（氨水）中和生成的盐，当它溶于水时，溶液中的跟水电离生成的结合，生成弱电解质氢氧化铵，消耗了溶液中的，使的量浓度减小，而的浓度增大。结果溶液中的，从而使溶液显示出酸性。由此可见，由强酸和弱碱所生成的盐水解后使溶液显酸性。 氯化钠是由强酸（盐酸）和强碱（氢氧化钠）中和所生成的盐。它电离生成的阴阳离子都不能跟溶液中的或 结合形成弱电解质，所以它的水溶液中的和的数目保持不变。因此，由强酸和强碱所生成的盐不发生水解，因而溶液显中性。 这种在溶液中盐的离子跟水电离出的或生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。由上面的反应可以看出，强碱和弱酸或强酸和弱碱中和所生成的盐，都能发生水解反应，水解后生成了碱和酸性溶液，所以可把盐类的水解反应看作是酸碱中和反应的逆反应： 盐类的水解在化工生产、科学研究和日常生活中经常遇到。在工业上或生活中常把碳酸钠当作碱用，就是利用它的水解反应。升高温度能促进盐类的水解，例如用热的纯碱溶液去油污的效果比在常温时效果好，就是因为加热能促进纯碱水