第三章第三节 盐类的水解第一课时导学案00doc

1、第三章 第三节 盐类的水解 第一课时导学案【教学要求】了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理、理解盐类水解的实质。 【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。 【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。 【学习过程】 【温故知新】1（1）盐的定义：电离时生成 和 的化合物，叫做盐。 （2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：HCl NaOH NaCl H 2O NaCl 为强酸强碱盐CH 3COOH NH 3·H 2O CH 3COONH 4H 2O CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐 将表中第二行填完整，动动手，检测下列溶液的pH 值, 填写第三行 2溶液的酸碱性的根本原因：酸性溶液中

2、:c(H+- ，碱性溶液中:c(H+- ，中性溶液中:c(H+- 一、盐溶液的酸碱性归纳酸碱性与盐类型间关系(填写下表 ，得出结论： “谁_显谁性，同强显 性。” 二、为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 【分组讨论、交流】 提示：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些电离？（2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c （H + 和c （OH -如何变化？（4）相关的电离方程式、化学方程式？说明：交流问题分配如下： 第一二三组以NH 4Cl 溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？ 第四五六组以CH 3COONa 溶液为

3、例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？ 第七八组以NaCl 溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐呈中性？ 每小组选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 1强酸弱碱盐（如NH 4Cl ）溶液呈酸性的原因： 盐完全电离： NH 4Cl = （ ）+（ ） + 水部分电离：H 2O （ ）+（ ） （ ）【理论解释】：NH 4Cl 溶于水时电离出的H 2O 电离出的质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(H，溶液呈性。 总反应方程式为： 总离子方程式为 2强碱弱酸盐（如CH 3COONa ）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH 3COONa= （ ）+

4、（ ） + 水部分电离： H 2O （ ）+（ ） （ ）【理论解释】：CH 3COONa 溶于水时电离出的与H 2O 电离出的结合生成少量弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 方向移动，溶液中的 随之增大，达到新平衡时，c(Hc(OH，溶液呈 总反应方程式为： 总离子方程式为 3强酸强碱盐（NaCl ）溶液呈中性的原因盐完全电离：NaCl = 水部分电离： 【理论解释】：由于H +与Cl ,OH 与Na +都 结合成弱电解质, H2O 的电离平衡移动，c(H，故溶液呈【分组讨论、交流】酸 + 碱盐 + 水三、盐类的水解：1定义：盐溶于水时，电离产生的可分别与水电离产生的_或_ _生

5、成_ 弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2条件：盐在水溶液中、电离出阳离子。常见能水解的离子：阴离子：CO 32-、HCO 3-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、ClO -、S 2-、HS -、SO 32-、F -、CHCOO -阳离子：NH 4+、 Fe 3+ 、 Al 3+、 Cu 2+、 Mg 2+、 Zn 2+、 Ag + 3盐类的水解规律：有, 无不水解，谁弱双水解谁_显谁性，同强显_性多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO 3和H 2PO 4，电离程度>水解程度， NaHSO 3和NaH 2PO 4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）

6、4实质：盐的弱离子破坏（促进）了水的电离例：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH 4Cl 溶液，两种溶液中水的电离程度谁大? 酸、碱）5. 是酸碱中和反应的逆反应， 为吸热反应。 练习1. 盐类水解的规律将对下列盐的分析结果填入下表Na 2CO 3、NaHCO 3 、Na 2SO 4、CuSO 4 、(NH4 2SO 4 、 FeCl3 、KNO 3 、Na 2S四、盐类水解离子方程式的书写1. 找出盐中的弱离子，直接与水反应，反应方程式中要写“”号。如NaHCO 3水解谁弱写谁，都弱都写；2. 水解程度很小，产物的浓度很小，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式。3. 多元弱酸的盐的阴离子水

7、解是分步进行的，以第一步为主。如N a 2CO 3的水解过程: 第一步： （主要）第二步： （次要）4. 多元弱碱的阳离子水解复杂，看作是一步水解。如FeCl 3水解：练习2. 判断练习1中物质是否能够发生水解，若能，写出其水解的离子方程式。五练习1下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） (1 FeCl3 (2 NaClO (3 (NH4 2SO 4 (4 AgNO3 (5Na2S (6K2SO 4 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A ClO B CO 32- C Fe 3D Br 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，PH 由大到小的顺序是NaCl CH 3COONa NH

8、4Cl NaHCO 3 NaOH A 、>> B 、>> C 、>> D 、>>4在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） A.NH 4+ 2H 2O NH 3·H 2O H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32-C.HS H = H2S D.Cl 2H 2O H Cl HClO 5. 等物质的量浓度、等体积的酸HA 与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ） A 酸性B 中性C 碱性 D 不能确定6. 现有S 2-、SO 32-、NH 4+、Al 3+、HPO 42-、Na +、SO 42-、AlO 2、Fe 3+、HCO 3、Cl 等离子，请按