四川成都2018届高三第一次诊断性检测理综化学试卷含答案

1、四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Mn-55K-39Au-1977 .下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A.液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂8 .苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香8 .下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色+浓）地型fD.甲苯的硝化反应方程式为：y55V-6OX?9 .设Na

2、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NaB.1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NaC.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NaD.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4Na10 .W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.Y位于第三周期第mA族C.W和X组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水

3、溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11 .下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检3Fe(NO3)2晶体是合艾质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH计分别伸入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度12 .摩拜单车

4、利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为充电4夬阳能电池板LiCoO2+6C"放电Lii-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是LiCoOyLiCoO,聚佚物电解质膜c/u,c.A.充电时，阳极的电极反应式为Lii-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B.该装置工作时涉及到的能量形式有3种C.充电时锂离子由右向左移动D.放电时，正极质量增加13.常温时若Ca(OH)2和CaWO4(鸨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知V0.2=0.58)。下列分析不正确的是C'MOHJj6g765+32A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达

5、到溶解平衡状态B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液变浑浊D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH26.(15分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应A，反应化学方程式为;B装置的目的是液为(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金工实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为,气体产生越来越快的原因可能

6、是(至少两点)。验证该气体的实验方案如下：defgH装置连接顺序：x-;能证明上述假设成立的实验现象是。(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物，设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)加杯中湍合物加二部分溶鲫J-1写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式。27.(13分)氨为重要化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2

7、H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=。(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时反应一定达到平衡状态的标志是(填序号);A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变MHQ“NHQc.(NH?)比值保持不变d.NN。=2PiP2(填'>"、“<”、“父好确定”，下同)；反应平衡常数:B点D点;C点H2的转化率；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)v(B)。(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。写出N

8、H3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式;已知25c时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5+OH-Ki=1X10-a；N2H5+H2ON2H62+OH-K2=1X10-b。25c时，向N2H4水溶液中加入H2SO4欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围(用含a、b式子表示)。28.(15分)高镒酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软镒矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、AI2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高镒酸钾流程如下。试回答下列问题。空气水楠环木用K2MnO4+DH2O;工业生产中采用对空

9、(1)配平焙烧时化学反应：DMnO2+口+DO2=一气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因(2)滤渣II的成分有(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为。(4)将滤液出进行一系列操作得KMnO4。由下图可知，从滤液出得到KMnO4需经过、洗涤等操作。溶解度.h/itHCO,-TMhO,0204060U(J''(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软镒矿1吨，理论上最多可制KMnO4吨。(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。电解槽阳极反应式为;阳极还可能有气体产生，该

10、气体是。35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下列问题。(1)Cu2+的未成对电子数有个，H、O、S电负性由大到小的顺序为。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有,Cu(NH3)42+的结构简式为,阴离子中心原子杂化类型为。氨的沸点远高于瞬(PH3),原因是。(3)铁铜合金晶体类型为;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

11、该合金的化学式为已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为Na,两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)CQQCHi试回答下列问题：B的名称;X试齐J为(化学式)；D中官能团名称(2)E-G的化学方程式为，反应类型是(3)T是G的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1

12、.5X106，其聚合度为(5)参照上述流程，以YU、2为原料合成1CIICrrcooHCH,(其它原料自选)。设计合成路线四川省成都市201g届高三第一次诊断桂检测理练化学试超参考答案7-13:CBACDDB26 .（15分）（1） Cu+2H2SO4（浓）上CuSO4+SO2T+2H2O（2分）；检验产物SO2（2分）；NaOH溶液（其他合理答案土可得分）（1分）（2）H2（1分）；反应后期，c（H+）增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2速率加快；反应放热（2分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分）c-d一1fa一b-g（1分,不全对不得分）E中（硬质

13、玻璃管）黑色粉末变红，H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色（2分，不全扣1分，其它合理也给分）(3)2分，其它合理答案也给分）；3Mg+4H2SO4（浓）=3MgSO4+S+4H2O（2分）27 .（13分）（1）+175.2kJ/mol（2分）（2）BC（2分,不全对扣一分）；（1分）；（1分）；66.7%（2分）；（1分）；一定ft（3）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（2分）；（14-b,14-a）（2分）28 .（15分）（1）24KOH122（2分，“KOH”1分，配平1分）；加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO2反

14、应更充分（1分，未答反应速率加快”不给分）（2）Al（OH）3、H2SiO3（2分，各1分）；稀盐酸可溶解Al（OH）3,不易控制稀盐酸的用量（1分，答K2MnO4与盐酸反应也给分）（3）3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2J+2MnO4'+4HCO3-（2分）（4）蒸发结晶（1分）；趁热过滤（1分）（5）0.018a（2分,列出计算式给1分）（6）MnO42-e-=MnO4（2分）；02（1分）35.化学一选修3:物质结构与性质（15分）（1）1（1分）；0、S、H（1分）（2）共价键、配位键、离子键（2分,不全对扣一分，其它合理也可给分）一NH,12十IIN-11（2分）；sp3杂化（1分）氨分子间存在氢键（1分）（3）金属晶体（1分）；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定（2分）状态，因此I4远大于13（2分）（4）AuCu3（或Cu3Au）