初三化学化学方程式的计算练习题附答案

1、初三化学化学方程式的计算练习题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1 .一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质里/g23X243A.x的值等于2B.甲一定是化合物C.该反应是化合反应D.反应时丙和丁的质量比为8:12 .对化学反应：M+HSO=CaSOJ+2N的认识，错误的是（）A.N中一定含有氢元素B.相对分子质量：M>NC.M可能是CaOD.N可能是HNO3.如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）0氢原子。氧原子磕原子_|A.反应物中有单质B.该反应为置换反应

2、C.生成物的分子个数比为1:1D,参加反应的'和、的质量比为17:244 .己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为（）A.22B.44C.88D.925 .密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化/如下图所示。判断错误的是（）0itt(min)B.n的数值为9D.反应后容器内为混合物A.该反应的化学方程式为X+2Y3ZC.该反应是化合反应6 .取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g,将

3、溶液蒸干，得无水固体33.4g,则原混合物中氯化钠质量为A.8.4gB.10.0gC.11.7gD.13.6g7 .在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）比的质量也mA.10gB.13gC.16gD.18g8 .如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A.生成物有两种B.该化学反应属于分解反应C.反应物微粒个数比是1:1D.生成物可能是氧化物9 .下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A.CH4和C2H4B.CH4和CH30HC.CH4和C2H50HD.C2H4和C2H

4、50H10.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A.X的值应为0B.反应前后氮元素的化合价发生了变化C.物质W中不含氧元素D.W与氧气的相对分子质量之比为17：2411.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多点燃12.物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3Q

5、XQ+2SQ,测得XO2和SQ的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是（）A.参加反应的R的质量为0.86gB. R的相对分子质量为76C. R中含有X元素、S元素和O元素D. XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质13.下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A. FeC2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫B. 3H只有微观意义；C60表示60个碳原子C. NH4NO3中，氮元素的化合价不相同D. 2Mg+O22Mg。，可读作每48份质量白铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁14.25c时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25C,此时容

6、器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是（）A.CHB.C2HsCGHD.GH15.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质里(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x5.23.8A.物质a是生成物B.x=5.2C.d一定是催化剂D.反应后原子数目减少了16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A.丁一定是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应

7、C.该反应中乙、丙的质量比为3:17D.该反应中甲、丙的质量比为7:417 .下列关于反应C+2H2SQ（浓）=22+2XT+2HO的分析，正确的是A. X的化学式为SQB. X的水溶液能使酚酗:溶液变红C. CO2和X的质量比为11:16D.碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价18 .现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）A.将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为agB.将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b

8、gC.将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cgD.将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg19.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A.20%B.40%C.50%D.80%20 .在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子

9、质量质量比为A.4：9B,8：11C,10：11D,13：4421 .由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CQ和H2O的质量之比是44:9,该气体的组成不可能是（）A.C2H2和COB,只有C2H2C.02H2、H2和COD.CO和H222.现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A.74.5gB.14.9gC.10gD,7.45g23.在化学反应A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,现在要得到0.4gD,需要

10、A的质量为（）A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.无法计算24 .某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质里/g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A.物质X由碳、氢元素组成B.物质X由碳、氢、氧元素组成C.充分反应后剩余氧气质量为16克D.生成CO2与H2O的质量比是89：5425 .甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是14甲乙丙丁匚二I表示反应前的质量表示反应后的质量A.参加反应的甲和乙质量比为12:19B.丙可能是该反应的

11、催化剂C. x的值是7D. 丁可能是化合物26 .氧化钙和过氧化钙（CaQ）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的NmCO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCQ。则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2HzO=2CaOH2+O2）A.1：1B,5：4C.5：3D.5：227 .在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、v、m、n分别表示相

12、应物质的质A.x=56B,y=6C.m=17D.n=828 .在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A.该反应后待测Q质量为12gB.反应后生成15gZC.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3D.该反应中Y与Q质量之比为1:129.一包混有杂质的Na2CC3,其杂质可能是Ba（NO3）2、KClNaHCQ,今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量白盐酸，收集到4.4克CQ,则下

13、列判断正确的是（）A.样品中只含有NaHCC3B.样品中一定混有NaHCC3,可能有KClC.样品中有NaHCQ,也有Ba（NO3）2D.样品中混有KCl,也有NaHCC330.在加热条件下，将一定量白一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A.14:1B.12:1C.8:1D.4:1【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除、初中化学利用化学方程式选择题1. .C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3,

14、x=2。【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3,x=2,故A正确;B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；G甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1,故D正确。故选a【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。2. C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一

15、定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M>N,故B正确；CM可能是CaQ故C正确；D、N不可能是HNQ只可能是水，故D错误。3. B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示:依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应点燃方程式为3O2+2H2s'2H2O+2SQ;A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置

16、换反应；C由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1:1;D、由方程式可知参加反应的和、的质量比为2X(2+32):6X16=1724考点：微粒观点及模型图的应用.4. B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为xA+3B2C+3D2x3x84,4g2.7g2x318得x=44.故选B。4.4g2.7g5. A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g,Y质量减少了6g,故XY为反应物，Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g,A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系

17、推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n的值为9,故B正确；C、该反应的反应物为X和Y,生成物为Z,符合化合反应多变一的特点，故C正确；D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX,含有两种物质属于混合物，D正确。6. B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x,对应生成的氯化钠的质量为yNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106117_44xy4.4g解得x=10.6g,y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量

18、为zNaOHHClNaClH2O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g18g3.7g4018.53.7g解得z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。7. A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1:1,将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选A8. D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，

19、说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2:1,不是1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。9. D【解析】【详解】A、根据CH和C2H4完全燃烧的化学方程式CH+2O2CQ+2H2O和点燃C2H4+3O2上价2CQ+2H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为

20、1：2、2：点燃3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；B、根据CH4和CH30H完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和点燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、点燃2：3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；G根据CH和C2H50H完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CQ+2H2O和点燃C2H5OH+3O21:2、2CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2: 3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；D、根据C2H4和C2H

21、50H完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2:3、点燃2：3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。故选D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。10. D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为

22、0,所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；G生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16100%108g=96g即生成物中氧18元素的质量为96g,则反应物中氧元素的质量为96g,因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g,所以物质W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为58g-2g=56g,生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3,所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32,故错误。故选D。11. .A【解析】【分析】【详解】8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗

23、的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO28473448.4g7,3g4,4g10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选Ao12.B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g,A错误；设R的相对分子质量为X,则根据方程式计算R+3

24、O2=XO+2SQX960.760.96x=96*0.76/96=76,B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44,可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g,等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选Bo考点：质量守恒定律13.B【解析】【详解】A、FeC2从右向左读，读作氯化亚铁；SQ读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C6

25、0分子，故B选项说法错误，符合题意；C、硝酸镂(NH4NO3)中镂根显+1价，氢元素显+1价，设镂根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+1)乂E+1,则x=-3价。硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+(-2)X上-1,则y=+5价，故C选项说法正确，不符合题意；点燃D、2Mg+O22Mg。，可读作每48份质量白铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故D选项说法正确，不符合题意。故选Bo【点睛】掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化学方程式

26、等)的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。14. D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.CH。点睛：本题主要考查化学方程式的应用。15. B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g,是生成物；a质量减少1.2g,是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g,所以b为生成物，x=5.2g。【详解】A、a质量减少1.2g,是反应物，选项A不正确；B、分析可知x=5.2g,选项B正确；C、d可能是催化剂，也可能是杂质

27、，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；故选Bo16. C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10=6%,反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%,故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该

28、反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%:34%=3:17,选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17,选项错误，故选C。17. D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4（浓）=0f+2XT+2HO和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4;可以推测X气体为SQ；因此：A、根据分析，X气体为S。；说法不正确；故不符合题意；B、SQ的水溶液呈酸性，不能使酚酗:溶液变红，说法不

29、正确；故不符合题意；C、CO2和SO2的质量比为44:128=11:32;说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0,CQ中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；故选D18. D【解析】【详解】A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解

30、于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选D19. C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,CO+CuOCu+CO2固体质量减少806416xm116xxm1=8053CO+Fe2031HL2Fe+3CO2固体质量减少16

31、011248ym2m-48y-3ym2一16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm398x49xm3=8040Fe2O3Fe2(SO4)32Fe(OH)3160214ym4214y107ym4=16080结合题干，列出方程：x3y一+=4.051049x107y+=20.54080解得x=8g,y=8g一一,8gc,c,则粉末中氧化铜的质量分数为：100%50%，故选C。8g+8g【点睛】本题难度不大，但

32、是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。20. C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】GD的相对分子质量之比为9：22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x2A+5B=2C+4D29422x8.8g29二x422-8.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g:8.8g=10:11。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。21. A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成

33、的CQ和H2O的质量之比是44:9,即生成C。和H2O的分子个数之比为2:1,若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2,则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1,C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1,混合气体完全燃烧时生成的CQ和H2O的子个数之比为2:1,有两种情况：如果不含甲烷，一定含有C。叱且二者的分子个数之比为2:1;如果含有C2H2和C。氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1,与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CQ和H2O的分子个数之比大于2:1。故选Ao22. B【解析】【详解】氢氧化钾、碳酸

34、钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，本据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl743的质量为：100gx7.3%再=14.9g。故选B。23. B【解析】【详解】生成D的质量：5.6g+7.3g12.7g=0.2g设参加反应A物质的质量为xA+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g=0.2gx0.4gx=11.2g答：参加反应A物质的质量为11.2g。24. B【解析】【分析】反应后X质量减少46g,是反应物；反应后二氧化碳增加88g,是生成物；反应后水增加54g,是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+寺测+89g+54g,待测=32g,氧化碳中的碳元素

35、和水中的氢元素来自于X,88g二氧化碳中碳元素的质量为12,.一2八88g100%=24g；54g水中氢兀素的质量为54g一100%=6g,441824g+6g=30gv46g,X中一定含有氧元素，错误；B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误D、生成CQ与H2O的质量比是88:54,错误故选B.25. D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g,丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g,根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=(14+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19,说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是