碱及碱的性质

1、. .*龙文教育 科学 学科导学案第 次课教师: 邓云峰 学生:年级: 九 日期:15. 星期:时段:课 题 碱及碱的性质 教学目标1、了解碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。2、说出中和反响的特点。理解中和反响的实质。 教学重点碱的共性和个性，中和反响的特点和实质，认识物质的方法。 教学难点碱的共性和个性，中和反响的特点和实质，认识物质的方法。教学方法 根底知识点复习，考点精讲，讲练结合，课后稳固学习内容与过程思考：1、你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？2、食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。那擦拭肥皂时还有何感觉？生活中的碱：石

2、灰浆、氨水 区分碱与碱性物质的不同？1碱的电离书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，思考电离产物的共同之处是什么？2碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。练习：Cu2(OH)2CO3是碱吗？ 一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.思考：这里为什么要说成“碱溶液，而不直接说成“碱？2：氢氧化钠溶液与酸反响1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸

3、和碱没有剩余，恰好完全反响。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性。2、 用滴管吸取反响后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学反响方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，跟硫酸反响生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反响叫中和反响。2、碱能跟酸反响NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + 2 H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2

4、SO4 CaSO4 + 2H2O中和反响定义：碱跟酸作用生成盐和水的反响叫中和反响。 和反响的应用：农业上用熟石灰Ca(OH2降低土壤的酸性，到达改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸治理胃酸过多 和反响的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。HOHH2O3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体现象：化学方程式：请你找出以下化学方程式的共同点：从物质的种类来分析CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2OSO22NaOHNa2SO3H2O 结论：碱可

5、以和某些非金属氧化物反响，生成盐和水。检验二氧化碳的方法3.碱能与某些非金属氧化物反响酸性气体：CO2、SO2等CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OSO2 2NaOHNa2SO3 H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O演示4：在两支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl22NaOH2NaClCuOH2产生蓝色絮状沉淀FeCl33 NaOH3NaClFeOH3产生红褐色絮状沉淀练习：模仿上述化学反响，写出以下化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反响，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。结论：碱可以和某些盐反响，生成

6、新盐和新碱归纳：碱具有的共性1、 酸碱指示剂作用2、 某些非金属氧化物反响3、 与酸反响生成盐和水4、 和某些盐反响生成另一种碱和另一种盐注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反响的盐只能是可溶性盐二、碱的个性1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠1氢氧化钠用途2个性白色固体 在空气中易吸水而潮解、 易吸CO2而变质化学方程式 极易溶于水、溶解时放出大量的热量 具有强烈的腐蚀性演示1：在外表皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其外表，有何现象？外表变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验。溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，外表潮湿并逐渐溶解的现

7、象思考：1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰1白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.3用途： 制成三合土熟石灰、粘土、沙子 石灰砂浆经吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙来抹墙 制造漂白粉： 农业上用来降低土壤的酸性中和酸性土壤 配制农药波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2不能用铁桶来盛放波尔多液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？思考用

8、什么方法可以观察到变化？应用酸碱指示剂可以观察到变化 指示剂种类 如何变化4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中分别滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀或红褐色沉淀 方程式 思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开场墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。练习探索碱的性质1、2021*卷15科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的标准。以下物质存放在对应的容器中，符合标准的是 2、2021*卷18用如下列图装置图中夹持仪器已略去测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能到达目的样品中其他成分遇盐酸不产生气体

9、。以下措施能提高测定准确度的是A省去装置是甲和丁B将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液C装置乙不再产生气泡时，立即停顿抽气D滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO23、2021*卷19以下关于科学实验中“操作现象结论的描述正确的选项是 A在某固体物质中参加稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B在某溶液中参加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色pH约为10，该溶液一定是碱性溶液D在稀盐酸与氢氧化钠反响后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反响4、2021*-17以下列图像能正确表示对应变化关系的

10、是 A图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反响时间t的关系B图乙表示两份完全一样的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反响时间t的关系C图丙表示往锌中参加足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反响时间t的关系D图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系5、2021金丽卷23对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质如图，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反响。1为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反响，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。2利用氢氧化钙与盐反

11、响的性质，可以除去氢氧化钠溶液第23题图中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反响的方程式。*卷2.以下不属于氢氧化钾的化学性质的是 A.能和碳酸钠溶液反响 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反响 D.能和硫酸反响义乌卷27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。1氢氧化钠溶液易变质的原因是。2取少量已局部变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到。*卷31绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置。翻开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。A B C D (1)A装置的作用是_。 (2)如果观察到_现象，那

12、么小明的猜想是正确的。 (3)请指出D装置的一个优点：_。*卷35在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒073的稀盐酸，反响过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反响时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 (1)观察上表发现，当反响时间在_秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，

13、请分析原因：_。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) *卷26往装有100毫升水的烧杯中参加1克熟石灰，充分搅拌，底部仍留有较多熟石灰。实验后同学们分析实验现象及数据得出如下结论：结论一：烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液；结论二：在室温下，熟石灰的溶解度小于1克；2将无色酚酞试液滴入该溶液中，能观察到。嘉舟卷15如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论错误的选项是A反响完毕时溶液的pH=7B反响前后元素的种类没有变化C反响后溶液中存在

14、的粒子只有Na+和ClD该反响的实质是H和OH结合生成水ClClH+H+OH-OH-Na+Na+H2OH2OClClNa+Na+学生对本次课的小结及评价1、本次课你学到了什么知识2、你对本次课评价： 特别满意 满意 一般 差 学生签字：课后作业情况： 有见附件 无教学小结教师签字：审阅签字:时 间:主任签字:时 间: 龙文学校教务处科学 课后作业 学生：X昊 时间：15. 根底题：1、以下是某些物品的近似pH，呈碱性的是 A、 猕猴桃pH=3.2 B、醋 pH=3.3 C、纯牛奶pH=6.5 D、小苏打pH=9.12、以下性质中，可以确定某物质属于碱的是 A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成

15、的阴离子全部是氢氧根离子 C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反响生成盐和水3、以下物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO34、以下气体中可用NaOH做枯燥剂的是 A、CO2 B、HCl C、H2 D、SO25、硫酸铜溶液中参加少量的氢氧化钠溶液，立即生成 A、红褐色沉淀 B、蓝色沉淀 C、绿色沉淀 D、白色沉淀6、以下物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是 A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠7、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但盐

16、酸过多,人就会感到不舒服.以下物质中,可用作治疗胃酸过多的是 A、氢氧化钠稀溶液 B、澄清石灰水 C、氢氧化铝 D、食醋 8、不可能由两种元素组成的化合物是 A氧化物 B酸 C碱 D盐9、除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是 ACO2CO BO2SO2 CH2NH3 DCO2HCl10、在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是 ANaOH晶体BNa2SO4晶体CCaCO3粉未D碳酸钠晶体11、滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与以下各物质恰好完全反响后，溶液仍显红色的是 ( )Na2SO4H2SO4K2CO3HCl A B C D12、切开的苹果外表在空气中会由淡

17、绿色变为棕黄色。以下猜想的原因可能成立的是 A苹果中含有Cu2+ B苹果中的Fe 2+变成Fe3+C苹果中含有Na+ D苹果中含有OH13、某物质可以用来作CO2气体的枯燥剂，那么该物质 A能与CO2反响B是浓硫酸C能与水反响D能吸收空气中的水份，不与CO2反响14、根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。 1为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。 2为证明生石灰跟水反响生可溶性碱，可向生成物中滴入无色，如果呈红色，那么证明生成了碱。 3将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，假设反响完全，最后剩余的气体主要是。15、选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号各写一个：酸金属氧化物带一个单位负电荷的阴离子16、酸碱反响与我们的日常生活和生产有密切的关系。 1由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有的药物可缓解病痛，其治疗的原理为用化学方程式表示。2做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们与有机酸作用产生了气体填化学式，使蒸出的馒头疏松多孔；假设参加的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许调味料，否那么蒸出的馒头会变