原电池电极电位

1、§9、3电极电位【基础知识】、原电池稀觥酸小电流计-I-工应Si容液c的容液2、原电池是把3、在原电池中，负极电池反应负极：正极：电池反应：龟池反应(丹尼尔电池)符号：负极：正极：电池反应：符号：叫原电池。能转化为能的装置。电子，发生反应，正极电子，发生_反应。叫电极反应,也叫反应，叫电池反应。4、原电池形成的条件：(4)5、原电池中的两个半电池，都是分别由组成。氧化型物质和相应的还原性物质构成,简称,可表布为,如O二、电极电位1、通常所说的的某电极的电极电位是电极电位值。通常将电极作为标准电极，规定其电极电位为，记作。2、电极电位的高低，主要取决于,但也随、而改变。3、某电极的标准

2、电极电位如何测得：电极电位4、标准电极电位表标准电极电位表是使用标准电极电势表应注意：5、电极电位值的大小可以反映出,即。6、电对的邛8值越大，越小，则三、影响电极电位的因素1、影响电极电位的主要因素有。2、电对中氧化钛物质的浓度减小时，其电极电位值,反之，电极电位值O3、电对中还原态物质的浓度增大时，其电极电位值,反之，电极电位值。【练习】1、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O22、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、

3、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极电极电位第2页共5页3、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）B、Cu一FeC、CI|FeD、4、下列各装置中,烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是A、FeD、5、已知空气一锌电池的电极反应:锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O,石墨：1/2O2+H2O+2e=2OH据次推断锌片是A、负极，被氧化B、负极，被还原C、正极，被氧化D、正极，被还原6、卜列关于原电池的叙述中，正确的是A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同

4、的金属组成7、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（A.阴极C.阳极8、在电解质中,卜列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是（9、A.ZnC.AlD.Cu实验室配制亚铁盐溶液时，常加入适量的铁钉，防止失效，其原因是（C.加铁钉后，氧气不氧化Fe3+了Fe3+与Fe可发生歧化反应生成Fe2+铁钉可与溶液中H卡作用生成Fe2+D.铁钉在溶液中起导电作用，用作电极X、Y相连时,10、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X为负极；Z、W相连时，电流方向是W-Z;X、Z相连时，Z极上产生大量气泡,丫相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是（）A.X>

5、Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X电极电位11、A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C,（使用惰性电极），确定它们的还原性强弱顺序为A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C12、分别降低Cu2+2efCu,l2+2e2T-"电极反应中的离子浓度,它们的电极电势会（）。A.均升高B.均降C.升高，降低D

6、.升高，降低13、用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：（1）写出正极的电极反应式,正极发生的现象是,负极的电极反应式为（2）试计算：铜片上共放出L气体（标准状况），整个实验过程转移电子mol,稀硫酸的物质的量浓度为mol/L。14、测得电池：(-)Pt/H2(100Pa)H+(1molL-1)IIFe3+(1molL-1),Fe2+(1molL-1)Pt(+)的电动势为0.77V,贝UEFe-/Fe2+值为()。A.0.77VB,-0.77VC.1.54VD,-1.54V15、已知EFe2/Fe=-0.44V,EFe3+/Fe2+=0.77V,ECl2/Cl=1.36V,ES/H2s=0.14V,根据上述数据可知电对中氧化态物质的氧化能力由弱到强的顺序是()。.3+_.2+A. Cl2、Fe、S、FeB. Cl2、Fe2+、S、Fe3+C. FeS、Fe"、Cl2D. Cl、Fe2+、S2-、Fe