历年高考化学分类汇编离子反应

1、新课标三年高考化学试题分类解析一一离子反应1 .（07年山东理综12）下列叙述正确的是1618A8O2和802互为同位素，性质相似B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO>HCO>Fe2+可以大量共存33C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）H>0,所以石墨比金刚石稳定答案：D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中-给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3、HCO3、Fe2+中增加H+,分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存

2、在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矶的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的H>0,说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。2 .（07年宁夏理综11）下列反应的离子方程式正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag=Zn2+Ag+一B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2T+2H2O十C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na

3、+OH+H2T+D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H=Cu2+2H2O答案：D解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn+2Ag=Zn2+2Ag;一B选项中的Ca（HCO3）2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3+一CH3COOH=+CH3COO+CO2忏H2O;C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程+一式应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T;D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。3 .（07年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是一十A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2忏H2O2一十B.往碳酸镁中滴加稀盐酸

4、：CO3+2H=CO2忏H2OC.往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH=AlO+2HO22D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO2+H+OH=BaSOJ+HO442答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2+SO,2+2H+2OH=BaSO；+2HOo4424.（07年广东理基36）下列反应的离子方程式正确的是+十A,向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba2+2OH2H2

5、O+BaCl2+B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+COCaCOJ+HO232+D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2答案：B解析：A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca（HCO3）2,故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。5.（2007海南10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）2_A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO丁+OH=CO3+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H

6、+=CH3COOH+Na+C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2?D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Cu2+SO2-+Ba2+2OH三=Cu（OH）2J4BaSO4j4答案：D考点：本题考查了离子方程式的正误判断。解析：离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。6.（2007海南11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A,Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B.NO-、Fe3+、Mg2+、SO2-34C.HClO、Ba2+、Na+、ClD.K+、Cl二Al3+、

7、SO23答案：A考点：本题考查了离子共存问题。解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH一与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+,C中HClO与Cl一发生氧化还原反应。所以选Ao7 .（2007海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl一离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1为（）A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a答案：D考点：本题考查了物质的量的相关计算。解析：本

8、题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L,n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,根据电荷守恒2xBa2+Na+=Cl在同一溶液中得：2xn(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。N(Na+)=y-2xmol,所以cNa+为(y-2x)/2a即(2y-4x)/a。8 .(08年广东化学11)下列化学反应的离子方程式正确的是A+A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3J+2HClOC.用稀HNO3溶?夜FeS固体：FeS+2

9、H+=Fe2+H2ST2D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO4=CaSO4J+HO答案：A解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-,B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+SJ+NO+H20(还有可能生成SO2,SO3)C错。D应为Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4+2H2O,所以D错。9 .(08年广东理基29)下列各组离子一定能大量共存的是B+A.在含有大量Al(OH)4溶液中NH4、Na、Cl、HB.在强碱溶液中Na>K+、CO2，NO33+2-C.在pH=12的溶液中N

10、H4、Na、SO4、ClD.在c(H+)=0.1molL1的溶液中K+、I、Cl、NO3答案：B-+解析：A.Al(OH)4即为AlO2,不能在酸性溶液中存在，与NH4会发生双水解反应；2B.强碱溶液中，CO3是可以存在的；十C.NH4在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；一D.在酸性溶液中，NO3具有强氧化性，可将I-氧化(但不能将Cr氧化)。10 .(08年广东理基30)下列反应的离子方程式正确的是C十A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2T十B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO+C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+H=Al3+3H2O

11、D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+答案：C十解析：A.原子不守恒，正确写法为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T8. HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2+H2O=H+Cl+HC1OC.胃酸主要成分为HC1,是强酸，该离子方程式正确。D.电荷不守恒，正确写法为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+11 .（08年海南化学6）下列离子方程式正确的是D催化剂A. H2O2+2OH-2H2O+O2TB. CI2+6OHC1O3+5C1+3H2O一+C. 2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2T+4HO2一十一D. 3MnO4+4H=2MnO4+MnO2(+2

12、HO答案：B、D解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。（08年海南化学12）在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是C+2A. NH4、NO3、K、SO4C.Na+、ClO、AlO、NO232十B. CO3、NO3、HCO3、NaD.CrO2、k+、Na+、SO244答案：C解析：pH=13,溶液中的c（OH）=0.1molL-1,选项A中NHj与OH不能共存；选项B中一.2HCO3与OH不能共存；选项D中CrO4为黄色。13.（08年江苏化学2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是DA.澳乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的澳元素：Br-+Ag+=AgBr

13、JB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Tc.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+一cFeBr3-Br,一D.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制澳苯：kJ+Br2上啊3-kJ+HBr答案：D解析：选项A中要检验澳乙烷中的澳原子，必须先将澳乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。14.（08年江苏化学8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是C2- 3+A.使酚酗:试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO4、Fe

14、-B,使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC.c（H+）=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-2-+D.碳酸氢钠溶液：K+、SO4、Cl、H答案：C解析：选项A中使酚血:溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=i0-12molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中一十HCO3与H不能共存。15.(08年江苏化学10)下列离子方程式正确的花BDA.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+HTClT2

15、2B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-水浴加热-CH3COO-+NH4+3NH3+3AgJ+H2O2-C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2c6H5O-2c6H50H+2CO32-+-2-2+D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3+6H+2MnO4=5SO4+2Mn3H2O答案：B、D解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：O+CO+HO=22一-OH+HCO3。16.(09年安徽理综10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是+A.NH4、H、NO3、HCO32B. K+、Al3+、SO

16、4、NH3H2OC. Na+、K+、SO32、Cl2,2一一D. Na+、CH3COO-、CO3、OH-答案：D解析：A项中H+与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3+与氨水可以发生反应：Al3+3NHHO=Al(OH)J+3NH+,B选项错误；Cl具有氧化性，可以将SO2323423一氧化为SO2,方程式为：Cl+HO+SO2=SO2+Cl+2H+,C选项错误。4223417.(09年广东化学12)下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O一十C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3

17、=3Cu2+2NOT+4H2O22十D.Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O3+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl+6H答案：C解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化还原反应，B错2-误；SO3亚硫酸根可被Cl2氧化(氯气足量)，D错误。18.(09年广东理基32)下列离子方程式正确的是A.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2TB.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=002?+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：0a2+002=0a00J33+2十D.CuS04溶液与Ba（0H）2溶液混合：Cu2+SO4+20H+Ba2=BaS04HCu（0H）

18、2j答案：D解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成N0气体，A选项错误。2小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3+0H=003+H2O,不会生成002气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，0选项错误。19.（09年广东理基33）下列说法正确的是A,向O.lmolL11Na2003溶液中滴加酚酗，溶液变红色B.Al3+、NO、0、002，Na+可以大量共存于pH=2的溶液中330.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D,分别于等物质的量的H0l和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案：A22解析：Na2003溶液中存在003的水解003+H20H003+

19、0H,使溶液显碱性，因此加入酚酗:后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸2跟阴曷子003不能存在；0选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；H0l是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的H0l和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1：2。20.（09年江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：、Al3+、0l>SO42B,含有0.1molL-1Fe3的溶液中：K>Mg2+、I、NQ0,含有0.1molL-10a2+溶液在中:Na>K+>0O32、0lD.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、S

20、O42答案：D解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH,所以Al3+不能共存（Al3+3OH+=Al（0H）3。；B项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3+2I=2Fe2+I2）;0项,0a2+和0032因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。21.（09年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：0l0+00+H0=H0l0+H00223B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2

21、H+2Cl=Mn2+C12忏2H20C.向NaA102溶液中通入过量C02制A1(0H)3：A102+CO2+2H2O=A1(OH)3HCO32D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4：3C10+2Fe(OH)3=2FeO4+十3C1+HQ+4H答案：C解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(C10)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC10,那么该反应的离子方程式是Ca2+2C10+H0+00=CaCO+2HC10,A项错；实验室制取C1的原理是223八2+-+浓盐酸和二氧化镒反应，离子方程式为MnO2+4H+201=Mn2+012忏2H2O,所以B项错；D项，在强碱溶液中

22、，不可能生成H+,所以D错。【考点分析】离子方程式的正确书写22.(09年宁夏理综12)能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量002：Ca2+2C1O+CO2+H2O=CaC03J+2HC10B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaS03j+2HC10C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaC03J+H03+D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O答案：D一解析：A选项002过量的话，应该生成HC03方程式应为：一010+002+H20=H010+H003；B选项H010可将0aS0

23、3氧化为0aS04,正确的方程式为：0a2+010+S02+H20=0aS04J+0T+2H+；0选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可，2+一Mg2+2H003+20a+40H=Mg(0H)2J+20a003J+2H0。【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与002和S02反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。23.(09年海南化学9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A.AI2O3、SO2、002、S03B,012、AI2O3、N2O5、S030.002、012、0a0、SO3D.Si02、

24、N2O5、00、012答案：B解析：题中的关键词过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(Na01、Na010、NaA102、NaN03、NaS04)；0中0a0不能生成盐；D中00不能成盐。2010高考化学试题分类汇编离子共存离子反应1. (2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是A,将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B,将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO+8H+=3Fe3+4HO3C4将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+_3，_+NO=Fe+2HO+NO32D,将铁粉力口入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3Hz【解析】A正确，符合3个守恒；

25、B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应+该为：Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O;C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2+NO+4H+=3Fe3+N（Ot+2HO;D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生32Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本

26、第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！2. （2010全国2）8.能正确表示下列反应的离子方程式是A,将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO+8H+=3Fe3+4HO3c4将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO=Fe3+2HO+NO3232D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe"+3H2【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应+该为：Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O;C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2+NO+4H=3Fe3+N

27、Or+2HO;D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生32Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！3. （2010天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeC13溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8.

28、 NaO2与H2O反应制备O2:NaQ2+H2O=2Na+2OH+O2TC,将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+HO=2H+C+CIOD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O2=2Mn2+5O2T+8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HC1O是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：HC1>H2O2,HC1先反应），D错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。4. （2

29、010安徽卷）9.在pH=1ANa+、Mg2+、ClO、NO32-C. K+、Cr2O7、CH3CHO、的溶液中能大量共存的一组离子或分子是2-SO4BAl3+、NH+、Br-、Cl-4+2-D. Na、K、SiO3、Cl答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸,2-C中Cr2O7氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。5.（2010广东理综卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是+3-3+-A.NH4、Ag、PO4、ClB.Fe、H、I、HCO3C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO323-+-3+解析：A中Ag+和PO4、Cl因生成沉淀不共存；B中H和HCO

30、3离子生成气体不共存，Fe2-和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO3因互促水解不共存。答案：C6.（2010上海卷）9.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-、NO、HCO233C.含大量Al3+的溶液中：K、Na+、NO-、ClO-D.含大量OH一的溶液中：CQ2-、Cl-、F、K答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其-处于4.4-7之间时，NO表现强氧化性，将I氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性，OH能和HCO反应，排

31、除B;含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除Q知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的人13+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。7. (2010上海卷)19.下列反应烟子方程式正确叫星A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca(HC02溶液和NaOH§液混合Ca2+2HCO”2OH-,Cag12032一+2也0C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH

32、2O2>Fe22H2OD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝41O22H2O-2I24OH答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH+HCO+Ca2+=H2O+CaCOJ,B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化为I2,其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等

33、；就能很好的解决问题。8. (2010江苏卷)3.下列离子方程式表达正确的是通电A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl鼻2HO=C2+H2+2OH一B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2A1O2+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：20H一+2NO=NO-+NO+HOD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO272cHCOOH=2CHCOO"+CO+HO33322【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液，2NaC1*品2Na+C12f；B项，A12O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝-酸盐；C项，NO2与Na

34、OH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3+NO2+H2O;D项，水垢中的主要成分为CaCO3,是难溶物。综上分析可知，本题选B项。9. (2010江苏卷)6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO2、Na*34B,由水岭的c(H+)=1M10"mo1L，的冷液中：*Ca2+、K'、Cl-HCOWC. c(H)/c(OH)=1012的溶液中：NH、Al3、NO一、Cl一43D. c(Fe3+)=0.1mo1L的溶液中：K+、C1O一、SO2T、SCN-【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于

35、H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而-不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-,但都不能与HCO3共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。10. (2010浙江卷)12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1NH3(g),8. 500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器

36、中充分反应生成放热19.3kJ,其热化学方程式为：H=-38.6kJmol-1催化剂N2(g)3H2(g)厂二二二二2MH4g)22500C、30MPa3C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2JD.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的催化剂量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与N(g)+3乂(g)二二二二二2MH3(g)对500C、30MPa应的热量是1mo

37、l氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。11. (2010四川理综卷)9.下列离子方程

38、式书写正确的是A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：3. 2-2一-Al2SC42Ba4OH=2BaSO4J+AlO22H2O2B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H1=Fe2+2HOC.向磷酸二氢俊溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3'H2。D.向CHzBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOH-CH2BrCOO-H2O答案：A-2-解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钢溶液过量，Al3+转化为AIO2,SO4完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NO,B不符合客观事实，错误；在

39、磷酸二氢钱中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。12. （2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有NO-SC2-SC2-CO2-Cl-I一等阴离2433子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液

40、，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NQCO2Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。-2-根据最终的离子分析：NO2，存在时一定没有SO3,1。因NO2，的氧化性可以使他们氧化。-Cl-存在下的N。2的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激

41、性气体。-2-即证明了NO2的存在又检验出Cl的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO3的-2-2-2-存在。故须先确认SO32-不存在。SO3,CO3,SO4的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认2-2-2-SO3,SO4不存在，CO3一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子

42、的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。13. （2010全国卷1）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完

43、全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水；（III）再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag+NH3H2O=AgOH+NH；;AgOH+2NH3HO=Ag（NH）32+OH+2H

44、Q;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知2-B中阴离子应为CO3，由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是-+HCO3，而阳离子可是常见的K、Na、NH4等待定（V）同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO,、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSC4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2

45、+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴2-离子应该为SO4,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4其他解析见答案【答案】（1）ANH3H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的钳丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解

46、，则D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公

47、平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是（NH4"CO3,C还可能是BaBr2、Bal2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！14.（2010天津卷）3.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+2_2_B.用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO4和CO3C.用核磁共振氢谱鉴别1-澳丙烷和2-澳丙烷D.用KMnO4酸性溶?夜鉴别CH3CH=CHCH20H和CH3CH2CH2CHO一一2-2-解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO4和CO3与Ba（NO3）2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1一澳丙烷有三种等效氢，其核磁

48、共振谱有三个峰，而2澳丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。15.（2010广东理综卷）32（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以P-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;U2SO4、LiOH和U2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g

49、、12.7g和1.3g.（1）步骤I前，P-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.2-3+3+2+2+（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶椒中含有Li+、SO4，另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.06.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有.(4)步骤出中，生成沉淀的离子方程式为.(5)从母液中可回收的主要物质是解析：(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率(2) 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石2+3+

50、3+2+2%(3) H2O2可以氧化Fe为Fe，石灰乳和Na2CO32彳#Fe、Mg、Ca沉淀(4) 步骤出生成的沉淀是Li2cO3,离子方程式为：2Li+CO3=Li2cO3J(5) 母液中的溶质是NaOH、NazSQ,可以回收NaOH。答案：(1)加快反应速率(2)石灰石(3)Fe3+、Mg2+、Ca2(4+2-i'2Li+CO3=Li2CO3(5) NaOH。2011年高考题1. (2011江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol-L1的KNO3溶液：H+>Fe2+、Cl、SO42+B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl

51、C.pH=12的溶液：K>NaCHQOO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K>CO展、NO33解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基一橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C2. (2011安徽高考8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中C、NO>Na+、SO233B.c(H)=1.01013mol/L溶液中CHO、K>SO2、Br6542十十C.Na2s溶液中S

52、O4、K、Cl、Cu2D.pH=12的溶液中NO3、I、Na、Al22十解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO3氧化成SO4,A中不能大量共存；c(H)=1.0X1013mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al*与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。答案：B3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO、SiO2BAg+、Fe3+、Cl、SO2334CK>SO2、Cu2+、NODNH+、OH、Cl、HCO4343一一2一解析：本题考察离子共存问题

53、。SiO3属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸十2性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和SO4均可生成+难溶性物质AgCl和Ag2SO4,B不正确；在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形成一2氨水和CO3,因此D也不正确，所以答案是Co答案：C4. (2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.1、SiO2、Cl、NOB.1、NHAl3SO23344C.Na>S2、OH、SO2D.Na>CHO、CHCOO、HCO465332解析：SiO3与CO2反应；OH与CO2反应；C6H5O与CO2反应。答案：

54、B+5. (2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH，C、HCO、SO2一中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其34它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(1)>0.1mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不.正.确.的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD.丁溶液哈有Mg2+解析：可以形成白色沉淀的只有BaSQ、BaCQ、Mg(OH,因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,什么乙

55、是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3。答案：D+2+226. （2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Na+B.SO42C.Ba2+D,NH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除、S2O所以必需含有SO42,故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A7. （2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是+A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3=Cu2+Fe2一十8. NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2T2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3HzO=2Al（OH）3CO3解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题