北京丰台区普通高中校2014—2015学年第一学期高一化学期中阶段练习卷3版含答案

1、北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷3姓名班级可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S32Br80Na-23Mg24Ca40Al27K39Fe56Cu64Ba137、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1 .下列物质中，不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO42 .下列电离方程式中，正确的是+-2A.Na2s04=2Na+S04C.Al2(S04)3=2A13+3SO42-C.蔗糖D.NaClB.Ba(0H)2=Ba2+0H2D.Ca(NO3)2=Ca2+2(N03)2-3 .下列各

2、组混合物中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B,碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油4 .将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L5 .实验室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500mL,不需要用到的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒6 .下列实验操作中有错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸储时，温度计水银球应浸没在液体中。C.蒸储中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.把几

3、滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。7. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好图1图223线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质8. NaCl溶液是电解质。9. NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。D.NaCl溶液中水电离出大量的离子8 .下列说法中正确的是B.阿伏加德罗常数就是6.0210A.物质的量就是物质的质量C.物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)D.科学上把含有6.021023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔9 .下列说法正确的是A.1molO的质量是16g/

4、molB.Na的摩尔质量是23g/molC.CO2的摩尔质量是44D.氢的摩尔质量是2g/mol10 .0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A.3.01M023B.6.021023C.0.5D,111 .标准状况下，下列物质体积最大的是A. 2gH2B. 71gCI2C. 2molO2D. 54gH2O12.卜列说法正确的是(Na代表阿伏加德罗常数)A.17g氨气含有的原子总数为NaB.2.4g金属镁与氧气完全反应日失去的电子数为0.1NaC.常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NaD.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5Na13.下列不存在丁达尔效应的分

5、散系是A.有尘埃的空气B.氢氧化铝胶体C.CuSO4溶液D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体14.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A.修正液是一种胶体，均一、稳定B.修正液中含有有毒的化学物质C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸铜铁锈B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸碳酸钠苏打干冰D干冰苛性钠食盐石灰心15.下列各组物质分类正确的是16.在某无色透明的

6、酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-17.下列溶液中的Cl浓度与50mL1molA.150mL1molL-1NaCl溶液1、a、qC.75mL1.5molL-CaCl2溶放18 .能用H+OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应C.NaOH溶液和盐酸反应19 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.MnO4-Mn2+B.Zn-Zn2+20 .苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.K+、MnO4、NH4+、NO3-L1MgCl2溶液中的Cl9度相等的是B.150mL2m

7、olL二1KCl溶液-1D.75mL1molLAlCl3溶放B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D.氢氧化铜和稀H2SO4的反应C. H2H2OD.CuO-CuCl22Fe2离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2余变为Fe3上子。若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：A,氧化性B,还原性C.酸性D.碱性21.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既不被氧化又不被还原22.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是化合反应置换反应化合反应分解反应分

8、解反应化合反应分解反应宓原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应.还原反置换反应置换反置换反应复分解反应复分解反应23.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸24 .物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICI3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，3种溶液中C1-的物质的量之比为A.1:1:lB.1:2:3C.3:2:1D,

9、3:4:325 .某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.二、填空题(本题共10小题，每空1分，共30分)26 .欲除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠粉末，可采用的主要操作是和。27 .选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在.横线上。A.萃取分液B.分液C.蒸储D.过滤E.加热蒸发(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。(3)分离CCl4(沸点为76.75°C

10、)和甲苯(沸点为110.6cC)的混合物。(CCl4和甲苯可互溶)(4)分离水和汽油的混合物。(5)将碘从碘水中提取出来。28 .乙醇(俗名酒精)的分子式为C2H5OH,相对分子质量为，摩尔质量为92g乙醇的物质的量为，配制成500mL溶液的物质的量浓度为,取出5mL该溶液，其物质的量浓度为。29 .0.5mol水的质量是,约含有个水分子；2mol铝的质量是,约含有个铝原子。30 .写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：31 .K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2T+7HO的反应中，氧化剂是,被氧化的元素是,还原产物是,ImolK2cr2O7参加反应，电子

11、转移总数是32,酸、碱、盐在水溶液中发生的反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。33 .现有下列物质NaCl晶体干冰液态醋酸铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3液氧硫酸溶液(填序号)以上物质能导电的是以上物质属于电解质的是以上物质属于非电解质的是34 .写出下列反应的离子方程式用稀硫酸清洗铁锈少量二氧化碳通入澄清石灰水已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT十4H2。请将上述反应改写成离子方程式：。上述反应中，氧化剂是。35 .2H+CO32=H2O+CO2%写出该离子方程式对应的一个化学方程式：三、探究实践题(本题有3小题，共

12、14分)36 .实验室用自来水制取蒸储水时：在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒,其作用是防止加热时出现。使用的玻璃仪器中，的作用是将冷却成液态水。37 .(1)用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B,托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量并肌E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：(2)在容量瓶的使用方法中，下列操彳不正确的是(填编号)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒

13、入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线12cm处，用滴管加蒸储水到标线C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到标线D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次E.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流38.有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CUSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是,原粉末一定不含。向中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有,反应的离子方程式为。取中的滤液，通入少量中

14、产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则中的滤液一定含有离子。(4)取中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为。原粉末中一定含有,至少含有中的一种。四、计算题（本题有2小题，共6分）39 .将20克NaOH固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为。（此题过程与结果各1分）40 .（4分）取100mLNa2CO3和Na?SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。30分）过滤题号1

15、2345678910111213答案CCCBDBCDBBCCC题号141516171819202122232425答案ABCBCABCDDDB参考答案（本题共26.溶解10小题，每空1分，共一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）二、填空题27.28. 46,46g/mol,2mol,4mol/L,4mol/L29. 9g3.01102354g1.204102430. Al2（SO4）3=2Al3+3SO4231. K2Cr2O7ClCrCl36Na32. 复分解反应33. 34. （1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2） CO2+Ca2+2O

16、H=CaCO3J+HO3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT十4H2O,HNO335. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T（其它符合题意亦给分）三、探究实践题（本题有3小题，共14分）36. 沸石（或碎瓷片）、暴沸、冷凝管、水蒸气37. EGCHFBC38.CaCO3或BaSO4或CaCO3BaSO4（1分，有错误不得分）CuSO4（1分）（2） K2SO4、CaCO3（1分，有错误不得分）CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+HO(1分)Ba2+OH-(1分，有错误不得分)Ag+Cl=AgClJ(1分)CaCO3、BaCl2、K2SO4(1分，有错误不得分)NaOH、Ba(OH)2(1分，有错误不得分)四、计算题(本题有2小题，共6分)39. 5mol/L(2分)40